观察法配平需要通过分子结构去推测其他化学式的系数，从而实现配平。 在观察法中，需要观察主要反应物或生成物的分子式结构特征，用元素的来龙去脉或原子的个数来推测等式另一方向的系数。如果方程式中出现一种化学式比较复杂的物质，也可通过这

配平化学方程式是学习化学课程中最基础的能力之一，想要成功配平化学方程式其实并不难，步骤如下

观察法

以Fe和Hcl反应的方程式做为例子

最小公倍数法配平化学方程式步骤： 第一步、找出在短横线两边的反应物、生成物中各出现一次的元素。 例1：酒精燃烧 化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，对于C元素来说，反应前只有C2H5OH中存在，反应后只有CO2中存在，

观察等式两边，发现H元素右边比左边多1个，于是在左边HCL配上2，再观察，发现左右两边元素个数相同。方程配平了，补齐等号

晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2）根据求得的化学式

最小公倍数法

晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2）根据求得的化学式

当发现并不能直接通过修改某一边倍数配平的时候（如图中的O，左边是O2，右边是O5），可以尝试最小公倍数法。

浅析最小公倍数法配平化学方程式【摘要】最小公倍数法，是初中配平化学方程式最基本、最常用的方法，因而探索最小公倍数法配平化学方程式，对改进教学教法，激发学生学习兴趣，培养学生自主探索精神，提高学生学习能力，提高教学质量，具有重要

本题中左边O原子个数是2，右边O原子个数是5，最小公倍数2*5=10，故最终两边都要有10个O原子。于是在左边的O2旁边配5，右边的O5配上2

化学方程式配平技巧最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原

观察等式两边，此时左边P原子只有1个，右边P原子有2*2=4个，故左边P再配上4，方程式配平啦

奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数

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怎样用“观察法”配平化学方程式

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍

2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳

3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数

4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电e799bee5baa6e997aee7ad94e788e69d83313333373934荷相等

（2）观察法去配平水、气体

5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

化学方程式的配平有多种方法：

1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。

3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：

（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。

（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。

（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。

（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。

（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

化学方程式的配平方法：

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

常用的配平化学方程式的方法有：

（1）最小公倍数法：

在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）观察法：

通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。

（3）奇数变偶数法：

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）归一法：

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

求配平化学方程式练习题

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原发布者:yangqiaolian9

化学方程式的配平方法Array本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4．最后，验证反应式。配平是否正确。[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3Array用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。二7ae788e69d8331333433623736、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总

怎样用行列式配平化学方程式，最好举个有

化学式配平方法?-初中.txt鲜花往往不属于赏花的人,而属于牛粪.道德常常能弥补智慧的缺陷,然而智慧却永远填补不了道德空白人生有三样东西无法掩盖：咳嗽 贫穷和爱,越隐瞒,就越欲盖弥彰.

（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 （四）归一法 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

（五）利用配平诗集配平 这部分诗包括六首小诗,前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法,第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种方法.如果你能记住并理解这六首小诗,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

1、歧化反应又称自身氧化还原反应,在歧化反应中,同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化,另一部分原子（或离子）被还原.如：KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法.用该方法配平,简捷准确,速度可谓神速!

1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价.如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值）,即为第三者的系数.

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去.

根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中,S0 →S-2,化合价变化值为e5a48de588b6e79fa5e98193313333653631∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系数为2.在S和K2SO3中,S0→S+4,化合价变化值为∣0-4∣= 4,所以K2S前的系数为4.在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系数为6.又因为2、4、6有公约数2,所以约简为1、2、3,将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠然自在地观察一下就可以配平.

观察可知：右边为6个K,所以KOH前应加6,加6后左边为6个H,所以H2O前应加3,于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 说明：说时迟,那时快,只要将这种方法掌握后,在“实战”时,仅需几秒钟便可完成配平过程.所以说“神速”是不过分的.双水解反应简捷配平法 谁弱选谁切记清,添加系数电荷等.反应式中常加水,质量守恒即配平.说明：双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应.该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程

化学方程式平配平绝对成功的方法

1、xCu+yHNOʒ浓=xCu(NOʒ)2+(y-2x)NO2+(y/2)H2O

2、配好Cu，N，H，然后配O，即3y=2*3x+2*(y-2x)+y/2这样得出x与y的数量关系，y=4x,你可以令x=1,然后y=4,数字标在方程式上，然后约分，取最简式

3、Cu+4HNOʒ浓=Cu(NOʒ)2+2NO2+2H2O

用最小公倍数法配平化学方程式时，先选择方程式两边原子数目最大或原子数目差值最大的原子，求出这种原子的原子数的最小公倍数，给方程式两边含该原子的化学式前配上适当的化学计量数7a6869616fe59b9ee7ad94313333656263（化学计量数=最小公倍数÷原子数），使这种原子的原子数在方程式两边相等，都等于最小公倍数。然后通过观察将其它原子配平。

例如：配平化学方程式：Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe

在这个化学方程式中，氧原子在方程式两边的原子数最大，左右分别为4 和3，4和3的最小公倍数为12，给左边“Fe3O4”前配化学计量数为12÷4=3，右边“Al2O3”前配化学计量数12÷3=4，使方程式两边氧原子数相等都为12。即：

Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + Fe

通过观察发现左边“3Fe3O4”中铁原子数为9，则给右边“Fe”前配9；右边“4Al2O3”中铝的原子数为8，则给左边“Al”前配8。这时方程两边各种原子的原子数相等了，方程式配平为：

8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

二、奇数配偶法（配“2”法）

当一个化学方程式两边某原子的原子数大，一边是奇数，一边是偶数时，先给含奇数原子数的化学式前配一偶数（一般是“2”），使原子数由奇数变为偶数，再进行进一步的配平。

例如：配平化学方程式：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

在这个方程式中氧原子出现数目多，其中右边“Fe2O3”中氧原子数为3，是奇数。在配平这个方程时，先给“Fe2O3”前配2，使氧原子数变为6，成为偶数；

FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2

此时右边铁原子数为4，给左边“FeS2”前配4，将铁原子配平；

4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2

左边硫原子数为8，给右边“SO2”前配8，将硫原子配平；

4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2

这时右边氧原子总数为22，则给左边“O2”前配11，将氧原子配平。这时，整个方程式配平为

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

三、系数定“1”或“a”法

配平化学方程式时，将方程式中含原子种类和数目最多的化学式的化学计量数规定为“1”或“a”，以该化学式中各原子的数目为准，将化学方程式中各种原子的原子数配平。

化学方程式配平共有几种方法？分别是怎样使用？

???

好多的啊

1．观察法 适于一些比较简单、易于观察的化学方程式．配平步骤：

(1)在反应式中找出一个较复杂的化学式．

(2)将该化学式系数定为1，并以此确定其他化学式系数．

(3)将“——”换成“====”并整理．

例1FeS2+O2——Fe2O3+SO2

配平：(1)选定Fe2O3为配平起点．

(2)将Fe2O3的系数定为1，推知FeS2的系数为2，由此确定SO2

(3)整理：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2

2．奇偶法 适用于e69da5e6ba90e799bee5baa6e79fa5e9819331333234313432某种元素在化学方程式中出现次数较多并且在方程式两边原子个数是一奇一偶的化学方程式配平．配平步骤：

(1)选定反应式两边原子个数一奇一偶的元素，从出现次数最多的元素着手．

(2)将奇数原子的化学式系数配成偶数，并由此确定其他化学式系数．

(3)将“——”换成“====”并整理．

例2 C2H2+O2——CO2+H2O

配平：(1)选定O元素为起点．

(2)将H2O的系数暂定为2，推知C2H2的系数为2，则CO2的系数为4，O2的系数为5．

(3)整理：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3．代数法 可用于各种化学方程式，尤其是对一些较复杂的化学方程式则更为适用．配平步骤：

(1)先假定配平后各物质化学式的系数，用字母表示．

(2)根据质量守恒定律写出各系数之间的关系式，列方程组．

(3)设其中一个系数为1，解方程组，求其他系数并代入原化学方程式．

(4)将“——”换成“====”并整理．

例3配平蜡烛燃烧的化学方程式：

C22H46+O2——CO2+H2O

解：(1)设备化学式系数分别为a、b、c、d．

(2)根据质量守恒定律：22a=c，46a=2d，2b=2c+d．

(4)整理：2C22H46+67O244CO2+46H2O

当然，有些化学方程式可用多种方法配平，这就要求我们熟练掌握各种配平方法，根据不同情况以选择最佳方法．