氟气分子F2的电子排布特性可以通过其分子轨道来描述。F2的分子轨道排布式为：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)2。这个排布显示F2有18个电子，其中键级为1，即10个电子参与成键，8个电子处于反键状态。其排布遵循洪特规则和最低能量原理，例如，1s、2s、2p轨道中，第3个p轨道由于电子分散最均匀，能量最低，有3个电子占据。在形成分子时，F2中的原子轨道通过线性组合形成分子轨道。成键轨道能量较低，适合容纳电子，反键轨道则反之。以氢分子H2为例，当两个H原子结合时，形成的一个成键轨道和一个反键轨道的电子分布差异显著，其中反键轨道通常为空。