负极反应为：Cl2 + 2e- = 2Cl-，其标准电极电势φ0Cl2/Cl- = 1.358V。根据标准电动势E0 = 1.491V - 1.358V = 0.133V，大于0，说明反应正向进行。反应方程式为：2 MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O，转移10e-。利用公式-nFE0 = -RTlnK0，lgK0 = nE0/0.0591，可得lgK0 = 10*0.133V / 0.0591V = 22.504。因此K0 = 10^22.504 = 3.19*10^22。