1.醋酸钠在水中的溶解度随温度升高而增大。
2.溶液浓度增大，凝固点下降，反之则上升。分析：接近沸点时，这杯醋酸钠溶液是不饱和的，在冰箱里冻过之后温度下降远低于0摄氏度但是还没有达到能使这杯溶液结冰的低温，但此时醋酸钠溶解度下降，此时这杯溶液是过饱和的，没有结晶只是由于没有晶种或者其他办法来打破这种亚稳状态，当手指一碰这种亚稳状态就被打破了 就会有大量醋酸钠结晶析出变为固相，由于此时液相中醋酸钠浓度降低而导致溶液凝固点上升，而此时这杯溶液的温度就低于这个凝固点 所以就凝固了
遇水化冰茶杯原理
是一种化学现象，茶杯中的溶液的过饱和与结晶现象。溶液中的溶质浓度大于给定的温度、压力等热力学条件下的溶解度的溶液称之为“过饱和溶液”。简单讲是，比如一个杯子的水是溶剂和溶质形成的“过饱和溶液”，杯子的水就等同于化学上讲的结晶核或者外力倒入水中的作用。因为过饱和溶液是不稳定的，溶剂对于溶质的容纳量远远超过了溶解度，只要受到外力或者剧烈震动都会形成快速结晶。
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