一、选择题
1．下列两反应所对应电池的标准电动势分别为和：
（1）
（2）
则两个的关系为（ ）。
（a）=2 （b）=- （c） =-2 （d） =
2．298K时，要使下列电池成为自发电池，
Na(Hg)(a1)| Na+(aq)|Na(Hg)(a2)
则必须使两个活度的关系为（ ）。
（a）a1 3．298K时，已知，，则反应 2Fe3+ + Sn2+==2Fe2+ + Sn4+ 的为（设活度因子均为1）（ ）。 （a）-268.7kJmol-1 （b）-177.8kJmol-1 （c）-119.9kJmol-1 （d）119.9kJmol-1 4．某电池在298K和p压力下，可逆放电的热效应为QR= -100J，则该电池反应的值应为（ ）。 （a）100J （b）-100J （c）>100J （d）<-100J 5．已知Tl3+，Tl+| Pt 的电极电势，Tl+ | Tl 的电极电势，则电极Tl3+ | Tl的电极电势为（ ）。 （a）0.305V （b）0.721V （c）0.914V （d）1.586V 6．298K时有如下两个电池： （1）Cu(s) | Cu+(a1)||Cu+(a1), Cu2+(a2) | Pt （2）Cu(s) | Cu2+(a2)||Cu+(a1), Cu2+(a2) | Pt 两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)+ Cu2+(a2)==2Cu+(a1) 则两个电池的和之间的关系为（ ）。 （a）和都相同 （b）不同，相同 （c）和都不同 （d）相同，不同 7．反应可通过（1）爆鸣反应完成，也可通过（2）氢氧可逆电池完成，设两者的焓变分别为和。若反应物和生成物的T,p均相同，则两个焓变的关系为（ ）。 （a）= （b）> （c）< （d）无法确定 8．在298K时，质量摩尔浓度为0.10 molkg -1与0.01 molkg -1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，保持质量摩尔浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为（ ）。 （a）Ej(1) > Ej(2) （b）Ej(1) < Ej(2) （c）Ej(1) = Ej(2) （d）无法确定 9．如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值和电池的电动势值将发生的变化为（ ）。 （a）和各增加1V （b）和各减小1V （c）不变，增加1V （d）不变，减小1V 10．下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是（ ）。 （a）Zn(s) | ZnCl2(a)| Cl2(p) | Pt （b）Zn(s) | ZnCl2 (a1)||KCl(a2) | AgCl(s) | Ag(s) （c）Ag(s) | AgCl(s)| KCl(a)|Cl2(p) | Pt （d）Pt | H2 (p) | HCl(a) | Cl2(p) | Pt 11．反应为AgCl(s)+I- AgI(s)+Cl-的电池表达式为（ ）。 （a）AgI(s) | I-(aI-)| Cl-(aCl-) | AgCl(s) （b）AgI(s) | I-(aI-)|| Cl-(aCl-) | AgCl(s) （c）Ag(s) | AgCl(s)| Cl-(aCl-)|| I-(aI-)| AgI(s) | Ag(s) （d）Ag(s) | AgI(s)| I-(aI-)|| Cl-(aCl-)| AgCl(s) | Ag(s) 12．在等温、等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变与等压可逆热效应Qp的关系为（ ）。 （a）> Qp （b）< Qp （c）= Qp （d）不能确定 13．某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的E值必然（ ）。 （a）E > 0 （b）E = （c）E < 0 （d）E = 0 14．一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V的外电压充电使其恢复原来状态，则在充、放电全过程中，若以电池为系统，功和热的符号为（ ）。 （a）W = 0, Q = 0 （b）W > 0, Q > 0 （c）W < 0, Q > 0 （d）W > 0, Q < 0 15．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ）。 （a）金属的表面性质 （b）溶液中金属离子的浓度 （c）金属与溶液的接触面积 （d）金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 16．用对消法测定由电极Ag(s)| AgNO3(aq) 和电极Ag(s) | AgCl(s)| KCl(aq)组成的电池的电动势，下列项中不能采用的是（ ）。 （a）标准电池 （b）电位计 （c）直流检流计 （d）饱和KCl盐桥 17．有下列两个浓差电池（a1< a2）： （1）Cu(s) | Cu2+(a1)|| Cu2+(a2) | Cu(s) （2）Pt | Cu2+(a1), Cu+(a )||Cu2+(a2), Cu+(a ) | Pt 它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（ ）。 （a）电池反应相同，E1=E2 （b）电池反应不同，E1=E2 （c）电池反应相同，E1=2E2 （d）电池反应相同，E1=1/2E2 二、计算题 1．下列电池在298K时的电动势E=0.165V： Pt | H2 (1.0kPa) | HBr(0.1molkg -1) | AgBr(s) | Ag(s) 有1个电子得失的电池反应的=50kJmol-1，已知AgBr(s)的=1.010-12，。 （1）写出电极反应和电池反应。 （2）计算电池的值。 （3）计算可逆电池有1个电子得失的反应进度为1mol时的热效应。 （4）求0.1molHBr溶液的平均活度因子（用电动势法）。 2．有人利用电极Zn2+ | Zn(s)和H+,H2O | O2 | Pt，将其埋入人体内，构成一个“生物化学电池”，作为某种心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中一定浓度的溶解氧进行工作，在低功率下，人体能适应电池工作时Zn2+的增加和H+的迁出。 （1）试写出该电池的表示式、电池反应和求出标准状态下的可逆电动势。 （2）若该电池在人体内以0.8V和4.010-5W放电，试问：若用5g Zn(s)，该电池能在体内工作多长时间？已知：，MZn=65.39gmol-1。 3．在298K时，反应的恒容热效应Qv=-252.79 kJmol-1，若将反应设计成电池，测得该可逆电池的温度系数为-5.04410-4 VK-1，求电极OH-(aOH-)| Ag2O(s) | Ag(s)的标准电极电势。已知298K时H2O的近似为1.010-14。 答案： 1.b 2.c 3.c 4.d 5.b 6.b 7.a 8.a 9.c 10.c 11.d 12.b 13.d 14.d 15.d 16.d 17.d下载本文
