一.选择题

1、下列递变规律不正确的是 （    ）

  A．Na、Mg、Al还原性依次减弱          B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 

C．C、N、O原子半径依次增大            D．P、S、Cl  最高正价依次升高

2.下列说法正确的是(    )

A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

B.元素的性质等同于该元素单质的性质

C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同

D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量

3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是(     )

A. NaF         B. MgI2    C. BaI2    D. KBr

4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是(    )

A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3           B.非金属活泼性: YC.原子半径：X>Y>Z          D.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)

5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是(    )

A. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1mol  B. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 L

C. 重氧气体的摩尔质量是36 g   D. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个

6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)

A．OH－、H2O、F－　　　　　        B．NH3、NH、NH

C．H3O＋、NH、NH                  D．HCl、F2、H2S

7.下列叙述正确的是(    )

A.     同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.     ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.     室温时，零族元素的单质都是气体

D.     所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

8.下列说法正确的是(    )

A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.过渡元素不全是金属元素

D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.    

9．下列说法中正确的是（        ）  

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R

B．L与T形成的化合物具有两性

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

11..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是(    )

A.元素X有三种同位素                          B.其中一种同位素质量数为36

C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%    D.元素单质X2的平均式量为71

12.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(    )

A. 硅原子和钠原子                     B. 硼原子和氦原子    

C. 氯原子和碳原子                     D. 碳原子和铝原子

13.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(    )

A. XY        B. XY2          C. XY3           D. X2Y3

14.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质     反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子. 这是人类探索反物质的一大进步.你推测反氢原子的结构是(    )

A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成

C.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成

D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.

15.已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(    )  A.原子半径:A＞B＞D＞C                B.原子序数:d＞c＞b＞a

C.离子半径:C＞D＞B＞A                D.单质的还原性:A＞B＞D＞C

. 16 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(    )    A.在化合物中呈+2价             B.单质使水分解、放出氢气

C.    氢氧化物呈两性               D.碳酸盐难溶于水

17、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期   ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（    ） 

A．它的原子最外层有4个电子   B．它具有+2、+4价，且以+2价为主 

 C．它的金属性比铅强   D．金属铜能从114号元素的盐溶液中置换出114号元素的单质

18．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（   ）。 

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2                      B．稳定性：HCl＞HI 

C．酸性：HClO4＞HIO4                  D．酸性：HClO3＞HIO3 

19．下列说法错误．．的是（   ）。 

A．原子半径：F＜Mg＜K                B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3   

 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4      D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 22．运用20.元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（   ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀       

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂    

D．HBrO4的酸性比HClO4弱

二.填空题(本题3小题共24分)

21(3分).A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是_____、_____、_____。

22(2分).有质子数不超过18的A,B两元素,A原子最外层电了为a个,次外层电子数为b 个,B原子M层电子为(a-b)个,L层为(a+b)个,则A为:     B的原子结构示意图为:         

23(19分).下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号以下同)     ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是       ；

(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填分子式以下同)   ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       ，写出三者之间相互反应的化学方程式              ；

(4) 在这些元素中，原子半径最大的是(填元素符号以下同)        ，原子半径最小的是        ；

(5) 在③与④中，化学性质较活泼的是(填元素符号以下同)       ，怎样用化学实验证明？在⑧与⑿ 中，化学性质较活泼的是       ，怎样用化学实验证明？

24.(16分).有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E粒子的核外电子数比质子数多2个.

(1)写出元素名称:A.        B.        C.        D.        E.         .

(2)写出C1,C2, C3粒子的符号:          ,           ,          

(3)写出E粒子的结构示意图            E的氢化物的分子式          .

(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式                          ;

(5)写出A的单质,B的单质与水反应的化学方程式            ,           ,将反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为                            下载本文