中和热

酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) 

ΔH=－57.3 kJ／mol

如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3 (aq)＋H2O(l)

  ΔH=－57.3 kJ／mol 

中和热

H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol 

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 

●实验原理：

V酸=V碱=50 mL。

c酸=0.50 mol/L  c碱=0.55 mol/L

ρ酸=ρ碱=1 g/cm3     c=4.18 J/（g·℃）

Q=mcΔt    　①

Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②

Q=0.418（t2－t1）kJ    ③

H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH= ---0.418（t2—t1）/0.025kJ/mol

●实验目的

              测定强酸与强碱反应的反应热

●学习重点

 中和反应反应热的测定原理和方法

●实验用品

   大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）

   温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料   或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液

实验步骤：

1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

*大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？

答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。*

2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净

*温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 

答案：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。*

3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

*  实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？

答案：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。*

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

*酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。*

5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 

［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，

分析产生误差的原因。

可能的原因有：

1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）

2.温度计的读数有误。

3.实验过程中有液体洒在外面。

4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。

5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 

讨论下列问题 

1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？

答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。

2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？

否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。

［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                     。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                       。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值               （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），简述理由：                               。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会                     。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

答案：

1环形玻璃搅拌棒

2减少实验过程中的热量损失

3偏小

4不等    相等     因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

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