――――――――――――――密 封 线 内 不 要 答 题―――――――――――――――――——————
甘肃省普通高中毕业冬季学业水平考试复习试卷1-文科
化学
本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷为选择题第Ⅱ卷为非选择题。
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题包括25小题，1—10小题每题1分，11—25小题每题2分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题意，多选、错选、不选，均不得分）
1．下列物质中，属于碱的是（ ）
A、CO2 B、HCl C、NaOH D、NaCl
2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A、C和C B、正丁烷和异丁烷 C、乙炔和丙炔 D、红磷和白磷
3．通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A、生石灰 B、金属钠 C、硫酸铜晶体 D、无水硫酸铜
4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是：（ ）
A、麦芽糖 B、蔗糖 C、葡萄糖 D、淀粉
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A、铁红 B、铝热剂 C、石油 D、煤
6．在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0mol·L－1变成0.2mol·L－1，则在
这20s内它的反应速率为：（ ）
A、V（B）= 0.08mol·L－1·s－1 B、V（B）= 0.04mol·L－1·s－1
C、V（B）= 0.8mol·L－1·s－1 D、V（B）=0.04mol·L－1
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A、Na2O＋H2O2NaOH B、CaCO3CaO＋CO2↑
C、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D、NaOH＋HClNaCl＋H2O
8．下列物质的水溶液，pH大于7的是（ ）
A、SO2 B、NH3 C、NH4Cl D、Na2SO4
9．过量的铁粉与反应后，溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A、Fe3+ B、Fe2+ C、H+ D、Fe3+ 和Fe2+
10.已知某元素原子的L电子层上有四个电子，则该元素在周期表中位于（ ）
A、第3周期IVA族 B、第2周期VIA族
C、第2周期IVA族 D、第3周期VIA族
11.只用下列试剂中的一种，就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明
溶液区别出来，这种试剂是（ ）
A、硫酸 B、酚酞 C、氨水 D、氢氧化钠溶液
12.下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A、钠跟水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、铜跟浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C、铁跟稀： Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑
D、铜跟稀： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A、HCO3—、Cl—、Na+、H+ B、Al3+、K+、OH—、SO42-
C、Fe3+、I—、SO42-、K+ D、K+、Al3+、SO42—、NO3—
14.下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A、HCl B、MgO C、ND、NaOH
15.下列实验操作或方法中，正确的是（ ）
A．储存NaOH溶液 B．的检验 C．干燥SO2气体 D．收集HCl气体
16.下列有关说法正确的是（ ）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质不属于高分子化合物
C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
17.下列物质中含有的微粒数，一定是阿佛加德罗常数的是：（ ）
A、32g氧气中含有的氧分子数 B、22.4L氢气中含有的氢分子数
C、1mol 氯气中含有的氯原子数 D、1L 0.5mol·L－1盐酸中含有的氯离子数
18. 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容
④计算 ⑤称量，正确的顺序为（ ）
A、⑤④①②③ 、⑤④②①③ 、④⑤①②③ 、④③⑤①②
19.下列排列顺序不正确的是（ ）
A、还原性：I— >Br— >Cl— B、热稳定性：HF>HCl>HBr
C、氧化性：Cl2>Br2>I2 D、酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
20.下列叙述中正确的是（ ）
A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
21.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+ 溶液和Fe3+ 溶液的是（ ）
A、 NaOH溶液 B、 盐酸 C、NH4SCN溶液 D、 KSCN溶液
22.下列反应中，属于取代反应的是（ ）
23.当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是 （ ）
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量 B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量
C．原溶液中，H+和OH—的物质的量浓度 D．原溶液中，H+和OH—的物质的量
24.CH3CO18O CH3和H2O发生水解反应时，分子中含有18O 的生成物为：（ ）
A、甲酸 B、甲醇 C、乙酸 D、乙醇
25.在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是（ ）
A、物质的量 B、质量 C、含有的分子数 D、含有的原子数
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题包括4小题，共23分）
26.[6分]已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末。
它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出），
（1）A的元素符号为 ；甲的化学式为 。
（2）写出丙溶液和乙反应生成丁的化学方程式 。
27.[8分]针对下表中十种元素，填写空格。
⑴最不活泼的元素是 。 ⑵S原子结构示意图 。
⑶N、F、Cl原子半径最大的是 。 ⑷最高价含氧酸酸性最强的是 。
⑸NH3的电子式 。空间构型是 。
⑹写出实验室制氯气的离子方程式 。
28.[6分]右图是A－E五种含氮物质相互转化的关系图，其中
A、B、C、D常温下都是气体， B为红棕色。
⑴写出A、C、D、E的化学式A ；C ；
⑵实验室制取并收集一试管干燥的D，常用的干燥剂是 ；
检测是否收集满的方法是 ；
⑶试写出由E制取B的离子方程式 ；
29.[3分]在①淀粉②纤维素③蛋白质④油脂，四种物质中，可用于造纸的是 。
(填序号，下同)；能发生皂化反应的是______；水解的最终产物为氨基酸的是_______。
三、实验探究题（本大题包括2小题，共12分）
30.[6分]工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。
⑴若用加热的方法检验纯碱样品中是否含碳酸氢钠，应选用A、B、C三装置中的 。
⑵写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式 ，
⑶下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是 。
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，
然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
31.[6分]某同学欲用10 mol/L的盐酸配置1mol/L的盐酸500mL，请回答：
⑴操作时应选用的仪器 （填序号）。
500 mL容量瓶 250 mL容量瓶 250 mL烧杯 10 mL 量筒 100 mL 量筒
⑵操作中将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，其目的是
⑶用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是（ ）
吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切；小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切；经计算加入一定量的浓盐酸；重新配置。
四、选答题（本大题包括4小题，共20分）
32.[4分](1)氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理： 。
(2)炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理： 。
33.[5分]从A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
⑴能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 、Mg(OH)2〕的是 。
⑵工业上制备肥皂的主要原料是 。
⑶家居装修材料中散发出的有毒物质是 。
⑷常用做燃料和医药上消毒剂的是 。
⑸糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。
34.[8分]如上图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
⑴若液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，正极反应：________________。
⑵若液面下降，则溶液呈______性，发生______腐蚀，负极反应：________________。
35.[3分] 简要回答下列问题。
⑴化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因是 。
⑵CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制生产可降解塑料的主要目的是 。
⑶蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因： 。
五、计算题（本大题包括1小题，共5分）
36.[5分]在100mL0.5mol·L-1AlCl3溶液中加入1mol/LNaOH溶液得到0.78gAl(OH)3沉淀，求加入NaOH溶液的体积为多少？下载本文
