济宁市第二中学 胡政敏
一、教材分析
本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。
二、学生分析
学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。
三、课标要求
知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。
过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。
四、教学重、难点
教学重点：电解原理。
教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。
五、教学方法：
实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合。
六、教学过程
| 教学环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
| 情 境 引 入 | 播放视频：戴维利用电解法引发发现新元素的高潮。 设问：电解法制得元素单质的奥秘 | 观看课件， 提取信息
| 创设问题情景，激起求知欲，揭示课题 |
|
原
理
探
究 | 原理探究 【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。 （引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。） 【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。 （碳棒表面也没有新物质生成。结论：没有构成原电池，不发生反应。） 【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让学生观察两极的现象。
| 阳极 | 阴极 |
| 现象 | 产生气体 使湿润的KI淀粉试纸变蓝 | 有红色物质出现 | |
| 判断产物 | 氯气 | 铜单质 | |
| 反应 方程式 | 通电 |
CuCl2 ==
| Cu + Cl2↑ |
【整理】
【设问】氯化铜在电流的作用下是怎样分解的呢
【设置思维台阶】
1、通电前，CuC12溶液中存在哪些离子这些离子作如何的运动
2、通电时,这些离子的运动情况有什么变化 为什么
3、当离子定向移动到电极表面时,发生的是什么类型的反应
【播放课件】
氯化铜电解的微观动画
【提问】
1.根据自己的理解阐述什么是电解
2.氯化铜分解是一个物质内能增加的过程，电解是什么形式的能量相互的转化过程实现电解的装置是电解池，什么是电解池呢
3.构成电解池的条件
【课件整理】一、电解原理
1、电解原理
2、电解池构成条件：
【小试牛刀】
请为戴维电解熔融氯化钠设计一个简易装置图，并标出阴阳极，写出电极反应及总反应。
【提问】
1.你如何确定电解池的两极
2.试分析电解反应的一般思路。
【课件整理】
３、电解池的两极
| ４、形成分析电解反应的一般思路 | 观察 分析
观察现象， 整理结论
书写化学反应方程式
小组合作讨论 代表回答， 小组间相互补充 学生书写: 阳极： 2Cl--2e- = Cl2↑ (氧化反应) 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
认真观看、整理
学生思考回答 并整理知识
学生思考、设计、书写
| 培养学生观察能力
培养学生通过现象分析得出结论的能力
从宏观上体会电解过程中的物质变化
培养合作学习的意识
提升学生从微观角度对物质的认识、对反应的认识，深化对氧化还原理论的认识。 从微观上理解电解质导电过程就是的电解过程。 从宏观现象到微观本质，帮助学生对电解原理内化为自己的知识。
感受科学家的艰辛，体验成功的幸福感
形成分析电解反应的思维模型，解决“一学就会，一做就错”的问题 | |
| 原
理
应
用 | 【问题情境】 近年来，市面上出现了各种不同牌子的净 水器，一些推销员为了推销出更多的产品 从，利用一种仪器让自来水变得又浑又 绿，误导消费者以为自来水有问题。推 销员将仪器两端的铁棒和铝棒插入自来 水中，几分钟后自来水则出现灰绿色或红 棕色絮状物。于是他们说：“自来水含有对 人体有害的物质，长期饮用对身体不利。” 以上现象真的能说明自来水有毒吗大 家利用手中仪器，模拟推销员使用的仪器 进行实验，并揭开隐藏在现象背后的本 质。 | 小组合作 动手设计， 探究仪器工作原理，观察现象， 利用电解原理思考现象背后的本质，给现象以科学的解释 | 巩固利用新知体验动手探究的乐趣， 用所学知识揭示伪科学的面纱，体会电解原理的价值，体验科学卫士的自豪感。
|
| 小结归纳
整理收获 | 引导学生梳理本节课流程，比较电解池与原电池。
本节课你有哪些收获本节课哪些内容对你触动最深通过本节课的学习你还有哪些问题 | 回顾本节所学的主要内容
说出自己最想说的话 | 整体把握 本节内容
给学生以自由思维的空间，提高课堂开放性。 |
| 实践性作业 | 准备两支碳芯铅笔、两段导线、干电池（2~4节）、纸巾、玻璃盘、食盐溶液（含少量酚酞）。试着设计一个实验，让铅笔画出红线。 | 激发学生探究热情，为下节学习打下基础。 |
七、板书设计
第四章第三节 电解池
一、电解原理
1、电解原理
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
CuCl2 Cu＋Cl2↑
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
２、构成电解池的条件
(1)直流电源
(2)两个电极(常用惰性电极：Pt、Au或碳棒)
(3)电解质溶液或熔融态电解质
(4)闭合回路
３、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
４、分析电解反应的一般思路
| 明确溶液中存在哪些离子 |
| 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 |
| 阴阳两极附近有哪些离子 |
八、课后反思
本节课开始的设计是非常传统的思路，让学生通过电解氯化铜的实验和演示动画抓住本节的核心知识是我的目的。通过对学生的回访，他们能通过实验宏观上认识到电解过程中物质的变化，动画则帮助了他们理解微观离子（电子、阴阳离子）的移动情况。学生自己动手实验更能激发学生的兴趣、引发他们的思考。这些是设计成功的一面。
本节课在评委眼中是缺少细致打磨、缺少深度的一节课。希望各位老师能多多指点，将本节课打磨成功。下载本文
