一、金属的冶炼

1．为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组用右图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，现请你一起参与。

（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是                                ；实验结束后应继续通一氧化碳，直至装置冷却，原因是                                      。

（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式                                         。

(3)实验过程中澄清的石灰水变          ，说明反应生成了         ，装置内的固体由       色变为

       色，说明反应生成了           。

(4)将尾气点燃的目的是                                。

2. 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

 焦炭                      CO2                   CO                   Fe 

请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；

（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

3. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：

（1）炼铁的化学方程式______________________________                            。

（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。

（3）保护金属资源的途径有：①__________                             ；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。

4. .钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈

蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟         、          等物质相互作用的

结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①                      、②                          ；

工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用       清洗制品，原因是（用化学方程表示）：                  。

而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）：                         。

二、推断题

1、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；

（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。

根据上述信息，写出下列物质的化学式：

A              ； B              ； C               ； D             ； E             。

2、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为                  ，写出①的化学方程式                                        。

（2）B物质的一种用途是              。

（3）反应②还需要的一种反应物是                 （填化学式）。反应②的化学方程式                                                   。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：                                      （       ）。

（5）写出反应④的方程式，并注明基本反应类型：                                     （       ）。

3、.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是________、_______。

（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_         ______________。

以上两个反应能够发生的原因是_________________________                 __。

4. 电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：

　（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是                       。

　 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：                                  。

　（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：

           …      …           …  (H)    …      …

                                                               ►

                金   属   活   动   性   逐   渐   减   弱

（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由                                          。

（5）固体B的物质是                         。

5、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。

（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____                  ，溶液D中一定含有的溶质是____                                    

（3）步骤③中反应的化学方程式是_____                                                            。

（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？

_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____                                                       

三、分析计算

1、某兴趣小组的同学要用纯净干燥的一氧化碳测定由铜和氧化铜组成的混合物

中氧化铜的质量，实验装置和实验数据如下。

⑴B装置中的试剂是_____________。

⑵在E处应该点燃，因为________________________________。

⑶根据C装置反应前后质量的变化，原混合物中氧元素的质量是________g，原混合物中氧化铜的质量是_______g。

⑷根据D装置反应前后质量的变化，生成二氧化碳的质量是___________g，原混合物中氧化铜的质量是_______g。

⑸从⑶、⑷两小题中计算得出的氧化铜的质量不同，请分析原因可能是               。