1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）          

2Na ＋ O2  Na2O2 

   钠块在空气中变暗        

4Na＋O2＝2Na2O

   Na2O在空气中加热（变黄）

   2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑  

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是

强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑  

2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应    

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

   2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

  ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑     

 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

  ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl         

   CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ 

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3  Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH  Na2CO3 ＋ H2O

HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧   

4Li ＋ O2  2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）    

Cu ＋ Cl2   CuCl2 

之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

    Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2   2NaCl 

10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）              

 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）  

   H2 ＋ Cl2  2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） 

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）

 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO        

 Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

  2HClO          2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

     2HClO         2HCl ＋ O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

  MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中      

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl             

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

17、铁与硫加热反应   Fe ＋ S  FeS

    铁与氧气加热反应  3Fe＋2O2  Fe3O4

    铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2  2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应：   

Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应：   

C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） 

 SiO2 ＋ 2C  Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

  SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）            

N2 ＋ 3H2  2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2               2NO  

2NO ＋ O2  2NO2

二氧化氮溶于水    

3NO2 ＋ H2O  2HNO3 ＋ NO

   3NO2 ＋ H2O  2H＋＋ 2NO3－＋NO

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热       

Fe＋6HNO3  Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应      

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体   

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 

28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体    

4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 

31. 氨的催化氧化                

4NH3 ＋5O2   4NO ＋ 6H2O

32. 碳酸氢铵受热分解            

NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） 

 HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

(NH4)2SO4 ＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O

  NH4＋ ＋ OH －  NH3 ↑＋ H2O

35. 铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

  NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3        

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧                

4Al ＋ 3O2  2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应                    

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

    2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应      

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－ ＋3H2↑

  2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）  

2Al ＋ Fe2O3  2Fe ＋ Al2O3

40. 镁在二氧化碳中燃烧                    

 2Mg ＋ CO2  2MgO ＋ C

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

 Al2O3 ＋ 2NaOH  2NaAlO2 ＋H2O

  Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水    

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸     

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

   Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 ＋ NaOH  NaAlO2 ＋2 H2O      

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O

44. 高温下铁与水反应               

3Fe ＋ 4H2O（g)  Fe3O4 ＋ 4H2 

45. 铁与盐酸反应              

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑           

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中           

   Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O        

Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl          

 Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

   2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3      

 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2       

  2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋

51 用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)下载本文