1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

 ．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

 ．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

 ．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗

D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下

2．科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：

N2(g) + CO2(g)；△H＝－373.4 kJ · mol－1

 一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

 ．加催化剂同时增大压强

 ．升高温度同时充入N2 

D．降低温度同时移出CO2 

3．下列叙述错误的是

A．14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）

B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体，溶液中c(Fe3＋)下降

B．CH3COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c(OH－)和Kw都增大  

C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(H＋) 

D．常温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c (Na＋) > c(NH4＋) > c(SO42－) > c(OH－) ＝ c(H＋)

5．下列实验或操作能达到预期目的的是 

 ①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用盐酸酸化的钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中

⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

 ．①②③   B．①③④   ．②③④  ．②④⑤

6．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列

说法正确的是

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为

22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成

1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

第Ⅱ卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共分。

（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。

（3）由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：_____________________。

（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________；向水中加入少量该化合物，对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)；原因是_________________________________________________________________。

（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________________。

又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）

（18分）请仔细阅读以下转化关系：

已知：(i) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。

(ii) D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

请回答：

（1）A的结构简式为______________________。

A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。

（2）写出反应②的化学方程式：

______________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的反应类型：

反应②_______________________、反应④_______________________、

反应⑥_______________________。

（4）写出E1的结构简式并用系统命名法给C命名：

 1____________________________，C的名称：_____________________________。

（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的结构：

_______________________________________________________________________。

（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量 反应的化学方程式：

 图Ⅰ

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________。

（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a   b   c   h。

 图Ⅱ

①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

应制取乙醇：

2CO2(g) + 6H2(3CH2OH(g) + 3H2O(g)   

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

n(H2)/n(CO2)

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

 。

（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

 （化学答案）

1C  2B  3D  4A  5B  6C  

7．（14分）（1） 如图所示： （2分）

（3） （2分）

（4）Al(OH)3 + 3H+ ＝＝ Al3+ + 3H2O （2分）

（5）  抑制  在水中电离产生H＋，抑制水的电离      （每空1分，共3分）

（其他合理答案均给分，如一水合氨；抑制；一水合氨在水中电离产生OH－，抑制水的电离。或铵；促进；铵在水中电离出的NH4＋能与水电离出的OH－结合成难电离的NH3 · H2O，使水的电离平衡正向移动。）

（6）Be(OH)2 + 2NaOH＝Na2BeO2 + 2H2O（2分） Li （1分）

8．（18分）

（1） （2分） 是（1分）                       

（2）  （2分）

（3）消去反应、加成反应、取代反应（或水解反应） （每空1分，共3分）

（4） 二甲基-1,3-丁二烯 （每空2分，共4分）

（5）CH2＝CHCH2CH3    CH2＝C(CH3)2      

 （每空1分，共4分）

（6）

（2分）

9．（18分）

（1）圆底烧瓶 （2分）

（2）

 （没有尾气处理装置不扣分） （2分）

 ＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O（2分）

（3）没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置（或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收）；干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收；反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排除；等等。（答案合理均给分） 　　　　　　 （每空1分，共2分）

（4）①过氧化钠 （2分）

过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 （2分）

②还原性 （2分）

4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O2 ＝＝ 2NO2 （各2分，共4分）

10．（14分） 

（1）  （2分）

（2）废弃物利用，有利于环保（答案合理均给分）  （1分）

（3）①放热  （1分）

 ②增大  不变  （每空1分，共2分）

（4）（答案合理均给分，如图1或图2）                                   （3分）

（5）C2H5OH + 3H2O－12e－＝＝ 2CO2 + 12H＋ （2分）

（6）C2H4(g) + H2O(l)＝＝ C2H5OH(l)；△H＝－44.2 kJ   mol－1 （3分）

（以上答案仅供参考，合理答案均给分）下载本文