1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

①X+YSO4=XSO4+Y        ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z

③X+H2SO4=XSO4+H2↑     ④Z与H2SO4不发生反应，则三种金属的活动性满足（   ）

A．X>Y>Z     B．Z>Y>X      C．Y>Z>X     D．X>Z>Y

2、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（   ）

 A．钢是纯净物  B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁    D．钢的性能优于生铁

3、向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（    ）

A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁   B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜   D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

4、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(   )            

 A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙  

5、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（    ）

    A．铁是地壳中含量最多的金属         B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁

    C．用铁可以回收银废液中的银     D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

6、常见金属活动性顺序表如下：

  下列各组物质不能发生化学反应的是（   ）

    A．汞与银溶液       B．铜与镁溶液

    C．锌与硫酸亚铁溶液     D．铝与稀盐酸

7、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（        ）

    A．铁    B．金    C．银    D．铜

8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N＞M

9、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（     ）

10、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是                                                                    (    )

A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z

C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y 

D.若X为金属镁，则Z可能是铁

11、埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢             (    )

A.在干燥、致密的土壤中          B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮湿、致密的土壤中         D. 在潮湿、疏松的土壤中

12、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（   ）

A．金Au>银Ag>铜Cu    B．钾K>钙Ca>钠Na

C．锌Zn>铁Fe>贡Hg    D．铝Cl>镁Mg >锌Zn

13、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过

高温

程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应        D．复分解反应

14、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

15、x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的盐、W的盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为                                                    (    )

A.X>W>Y>Z         B.X>Y>W>Z         C.W>X>Y>Z         D.Y>W>Z>X

A．A＞C＞B    B．C＞A＞B    C．C＞B＞A    D．A＞B＞C 

17、把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是            （     ）

A. Mg、X、Cu         B. X、Mg、Cu      C. Mg、Cu、X         D. Cu、X、Mg

18、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是  （       ）

     A. X   Z  Y        B. X  Y  Z         C. Y  Z  X          D.  Z  Y  X  

19、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是  （       ）

A．X>Y>Z              B. Y>X>Z            C. Y>Z>X         D. X>Z>Y

20、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是  （       ）

A．c＞b＞a       B．b＞a＞c        C．a＞c＞b        D． b＞c＞a  

21下列金属中，活动性最弱的是  （      ）

A．铝             B．铜           C．镁             D．铁

22、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是  （      ）

     A. Zn 和Fe        B. Cu和Au        C. Zn和Cu       D. Mg 和Al

23、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（        ）[来源:Zxxk.Com] D

24、有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （      ）

    A．产生氢气的速率A＜B               

B．反应后A、B一定都有剩余            

C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等                

D．消耗B的质量一定小于A的质量

25、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加

入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2

的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （      ）

    A．甲的活动性比乙强         

B．甲的相对原子质量一定比乙小

    C．反应消耗等质量的硫酸          

D．反应消耗等质量的金属

26、置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和银溶液反应，其化学方程式为                         。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是             。

27、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为__________________________。

28、为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案]  将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论]

(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为________________；

 (2)防止铁锈蚀的一种方法是_________________________。

[拓展探究]

  (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想_____________________________________________。

29、青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有_____________ (填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的     __________性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________________________________。

30、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                          。

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有             (填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌    ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，

③使用新型钢材建造“鸟巢”    ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是                                                              (答出两条即可)。

31、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的       (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

32、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(    )→(    )→(    )。C装置中NaOH的作用是

  (2)实验开始时，应                                 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是                                          。

  (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为                              ，反应方程式为                                。

  (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3             (请写一物质的化学式)。

33、某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：

[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

假设2：所用稀硫酸的浓度太小  

假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

[实验设计]：

你选择的假设是                   。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：                            

34、铝、铜、铁是生活中常见的金属。

(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是                    。

(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的          性。

(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的         发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为          。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是           。

35、钢铁是使用最多的金属材料。

 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后。

①滤渣的成分是__________。

36、在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有           ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量    (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为                          (写出一个即可)。

37、锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。

  (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?

  (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不

  同措施)

  (3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式

38、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：                                               。 

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是      

                                                                      。

39、右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。                                        

（1）图中所标物质中属于金属材料的是_______________（只写一种），

属于有机材料的是________________（只写一种）。

（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是

_____________________和____________________ 。

（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是_________________________。

（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用____________________的方法。

40、探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

    （1） 该实验的目的是________________________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是__________________________。

    （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

  （可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）

    探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸      过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

                              搅拌

B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液  过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。下载本文