注意事项：

    1．本试卷共12页，其中第33—39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．

    2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．

    3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H一1  C—12  O—16  Na一23  Cl—35．5

第Ⅰ部分（选择题）  

7、用你所学化学知识判断下列表述正确的是            （    ）

    A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为自色硫酸铜粉末是物理变化

    B．铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈    

    C．氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质

    D．苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同

8、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是            （    ）

    A．充入的CO分子数比CO2分子数少    B．甲容器的体积比乙容器的体积小

    C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小    D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

9、下列除去杂质的方法错误的是            （    ）

    A．甲和乙一定是同分异构体        B．甲和乙可能是烷烃和烯烃

    C．甲和乙的最简式一定相同        D．甲和乙一定是两种烯烃

11、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是            （    ）

    A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-    Al（OH）3↓

    B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-    4OH-

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

12、含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是            （    ）

    A．a=0．6b时，2Fe2++4Br一+3Cl2    2Br2+2Fe3++6Cl一

    B．a=b时，2Fe2++2Br-+2Cl2    Br2+2Fe3++4Cl

    C．a=2b时，2Fe2++Cl2    2Fe3++2Cl- 

    D．a=3b时，2Br-+Cl2    Br2+2Cl-

13、常温时，将V1mLc1 mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的NaOH溶液中，下述结论中正确的是

                    （    ）

    A．若混合溶液的pH=7，则c1V1    B．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1>c2

    C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO-）>c（Na+）    

    D．若V1=V2，c1=c2则混合液中c（CH3COO一）=c（Na+）

26、（14分）下图中的A—N均为中学化学中常见物质，其中A、C、E、J为单质，常温下，A为金属，E、J为气体．B的焰色反应为黄色，L是常见的酸，F为无色液体．

    请回答下列问题：

（1）B的化学式          ，M的电子式          ．

（2）F、N、E生成L的化学方程式为          ．该反应生成1 molL时，反应中发生转移的电子的物质的量为             mol．

（3）常温下，D的水溶液pH           7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）                ．

（4）当C、E按物质的量比为5：4完全反应时，生成的两种氧化物的物质的量之比为       .

（5）某铜、铁合金的物质的量之和为1 mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入500mL b mol／L的L溶液中，加热恰好完全反应（假设L的还原产物只有N），若此时溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+，则a与b的关系为b=            （用含a代数式表示）

27、（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：

（1）实验前，检查装置A气密性的操作为       ．

（2）实验中，使用分液漏斗滴加浓H2SO4的操作是       ．A中发生反应的化学方程式为       ．

（3）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．请用实验方法证明甲、乙的猜测?该实验方法是              ．

（4）装置C可证明SO2具有还原性，则C中的溶液可选用          （填化学式），验证SO2具有还原性的实验现象为              ．

（5）该实验剩余的SO2需要吸收处理，在D处连接以下各种尾气吸收装置吸收SO2时，能防止倒吸的是              （填字母编号）

（6）某小组在实验中发现SO2气体产生速率缓慢，以致后续实验现象很不明显，推测并通过实验证明了是因为所用药品Na2SO3固体变质所致，请叙述验证Na2SO3固体变质的方法       ．

28、（15分）根据化学反应原理的有关知识回答下列问题．

（1）800℃时，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=0.9．

    ①下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有            ．

    a．容器中气体密度和压强均不变        b．混合气体中c（（CO）不再改变

    c．v正（H2）=v逆（H2O）    d．c（（CO2）：c（（CO）=l：l

    ②若只改变下列选项中的一个条件，H2转化率不变的是        

    a．恒容通入稀有气体        b．增加CO2的物质的量

    c．升温    d．加催化剂        e．恒压通入稀有气体

    ③800℃时，向固定容积的密闭容器中充入混合物，起始浓度分别为c（CO）=0．01mol／L，c（H2O）=0．03 mol／L，c（CO2）=0．01 mol／L，c（H2）=0．05 mol／L，则反应开始时，H2O的消耗速率         生成速率（填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）．   

（2）已知25℃时，2CO2（g）     2CO（g）+O2（g），△H=+566．0 kJ／mol；

    H2（g）+O2（g）     H2O（g）△H=-242 kJ／mol

    则：①CO（g）的燃烧热△H=         kJ／mol；

    ②反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的△H=      kJ／mol

（3）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积见下表

    ②常温下，向含NaBr、KI均为0 002 mol／L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol／L AgNO3溶液，则产生的沉淀是         （填化学式）；当向其中再加入适量的NaI固体时，发生反应的化学方程式为         。

35、[化学——选修2化学与技术]（15分）

    请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=    （要求计算表达式和结果）?

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是            （填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能在30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是         、         （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小         ．

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：         ；负极         。

    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）         、         ．

36、[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

（1）在前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其电子层数相同的元素有    种．在这几种元素中．电负性最大的元素与其中的另一种元素形成的电子数为10的分子的空间结构为         ．该分子的中心原子杂化类型是         ；这两种元素形成的电子数为18的分子为         分子（填“极性”或“非极性”）；上述两种分子的稳定性    >    （填分子式）．

（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是         ，最终所得混合物的颜色是由         （填微粒符号）的存在而形成的，该微粒中含有的化学键有         。

（3）原子数相同，价电子数相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的化学键特征．

    ①SO3、SiO32-、NO3-三种微粒是等电子体，它们的几何构型为         ，其中N、Si、S三种基态原子的第一电离能的大小关系为         ．

    ②由两个原子组成且所含电子数为14电子的等电子体，除N2外。还有         和         （要求填出一种分子和一种离子）．在这些微粒中含有         个键，         个键．

37、[化学——选修5有机化学基础]（15分）

    下图所示为有机化合物A——G相互转化关系．除E外．其余各物质均为芳香族化合物，其中A、E、F分子中各有1个甲基。

    请回答下列问题：

（1）A的结构简式为              ；

（2）已知6．0 g化合物E完全燃烧生成8．8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为             ；F的结构简式为             ；

（3）南B生成D反应条件是             ；由D生成G的反应类型是             ；

（4）南B生成C的化学方程式为             ；由D在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为             ；

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有             个，其中核磁共振氧谱有两组峰．且峰面积比为1：1的是             （填结构简式）．

答案

7-13 A卷DBDBAAD

B卷CDACBDB

27.下载本文