一.知识目标：

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二.能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四.教学重点、难点：

1.重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2.难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五.知识分析：

写出下列微粒的原子结构示意图：

（一）电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

1.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子铍原子：硫原子：

2.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。

3.阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。

例如：氧离子：氟离子：

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

，，，，，，

（二）离子键

1.形成过程：

2.概念：

阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

讨论的形成过程。

注意：只用“”表示形成过程，而不用“=”。

3.形成条件：

活泼的金属元素与活泼的非金属元素

4.离子键的影响因素：

则离子键越强

5.存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

（三）共价键

1.形成过程：

请注意比较氢原子与氦原子的结构：

在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

2.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

讨论的形成过程。

书写下列分子电子式；

电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：

3.类型：

共价键

（1）非极性共价键（非极性键）

（2）极性共价键（极性键）

4.形成条件：

非金属元素与非金属元素之间

5.存在物质：

不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。

例如：练习：

1.请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：

、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：

（1）分清键型（是离子键还是共价键）

（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷

（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构

2.判断：

（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物

（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键

（四）化学键概念：

相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

实验表明：水加热分解需以上，破坏需。加热使氢分子分成氢原子，即使以上，分解率也不到1%，破坏需。

说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。

1.类型：

化学键

2.化学反应的实质：

设问：、在形成之前有没有化学键，由此得出什么结论？

分析：的形成过程分为两步：

（1）、分子中原有化学键断裂；

（2）中新的化学键的形成。

结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【典型例题】

[例1]以下叙述中错误的是（）

A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。

答案：C

错解分析：

（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。

（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。

[例2]推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有，，

；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为。

精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：、……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。

由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为……等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。

答案：

[例3]M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（）

A.Z的熔点较低            B.Z可以表示为

C.Z一定溶于水中        D.M形成价阳离子

精析：依题意，形成Z的过程可表示为：

故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。

答案：D

小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。

[例4]A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。

（1）A为元素，B为元素，C为元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为，它的最高价为价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成的过程，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。

答案：

（1）碳氧钠

（2）

（3）

[例5]氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：

（1）的电子式，该化合物是由键形成的。

（2）与盐酸作用生成种盐，其电子式分别是。

（3）中两种粒子的半径大小关系是。

（4）与水反应属于反应。

精析：

（1）位于ⅠA族，易失去一个电子成为价的，N位于ⅤA族，易得到三个电子成为价的，所以应属于离子化合物。

（2）与反应时，与盐酸电离出结成，再进一步与反应生成，与形成，故可生成两种盐。

（3）是离子化合物，其中粒子为和，属于具有相同电子层结构的离子，。

（4）与水反应时，生成是与水中结合形成的，则便与形成溶液，为复分解反应。下载本文