12.11  Ba(NO3)2的稀溶液中滴加Na2SO4溶液可制备Ba SO4溶胶。分别写出（1）Ba(NO3)2   溶液过量，（2）Na2SO4溶液过量时的胶团结构表示式。

解：（1）Ba(NO3)2 溶液过量，则Ba(NO3)2为稳定剂，溶胶选择性吸附Ba2+ 而带电，胶团结构式为   {[Ba(NO3)2]m nBa2+·(2n – x) NO-3}x+  xNO-3

或  {[Ba(NO3)2]m nBa2+·2(n – x) NO-3}2x+  2xNO-3

      （2）Na2SO4溶液过量时，溶胶选择性吸附SO42- 而带负电，胶团结构式为

{[Ba(NO3)2]m n SO42-·(2n – x) Na+}x-  xNa+

或  {[Ba(NO3)2]m n SO42-·2 (n – x) Na+}2x-  2xNa+

12.13 以等体积的0.08 mol.dm-3 AgNO3溶液和0.1 mol.dm-3 KCl溶液制备AgCl溶胶。

    （1） 写出胶团结构式，指出电场中胶体粒子的移动方向；

    （2） 加入电解质MgSO4，AlCl3和Na3PO4使上述溶胶发生聚沉，则电解质聚沉能力大小顺序是什么？

解：（1）相同体积的两种溶液，KCl溶液的浓度大于AgNO3溶液，故KCl过量，为稳定剂。所以胶团结构式为

[(AgCl)m nCl－ (n－x)K+] x－ xK+

该AgCl溶胶带负电荷，电泳时向正极移动。

       （2）对上述溶胶起聚沉作用的是正离子，根据价数规则，三种电解质的聚沉能力大小顺序为AlCl3 > MgSO4 > Na3PO4  

12.14 某带正电荷溶胶，KNO3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm-3，若用K2SO4溶液作为沉淀剂，其聚沉值大约为多少？

解：

KNO3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm-3 ，则聚沉能力为1/50*10-3 = 20dm.mol-3 

电解质的聚沉能力之比可以近似地表示为反离子价数的6次方之比，即

               Me- : Me2- : Me3- = 16 : 26 : 36 

K2SO4溶液作为沉淀剂时，聚沉能力为20dm.mol-3 * 26 =1280 dm.mol-3  则聚沉值为

1/1280 dm.mol-3 = 7.81*10-4 mol.dm-3 

12.15 在三个烧瓶中分别盛有0.020 dm3的Fe(OH)3 溶胶，分别加入NaCl、Na2SO4及Na3PO4   溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：1.00 mol.dm-3的NaCl溶液0.021 dm3；5.0*10-3 mol.dm-3      的Na2SO4溶液0.125 dm3；3.333*10-3 mol.dm-3的Na3PO4溶液0.0074 dm3。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。

解：NaCl溶液的聚沉值 =； 

Na2SO4溶液的聚沉值 = 

Na3PO4溶液的聚沉值 = 

聚沉能力之比：1.953：232：1111 = 1：119 ：569            

阴离子价数越高，聚沉能力越强，说明电解质中阴离子起聚沉作用，故胶粒带正电荷。     下载本文