A组

1.可确认发生了化学平衡移动的是(　　)

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等

D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂

解析:本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正逆反应速率不相等。A中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度地改变,使两者速率再次相等;对于气体体积相等的反应,压强的改变对正、逆反应速率的影响相同;D中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。

答案:C

2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)

A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大

D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动

解析:化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v'(正)≠v'(逆)。

答案:B

3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

解析:对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。

答案:A

4.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(　　)

A.平衡向逆反应方向移动

B.物质A的转化率减小

C.物质B的质量分数增大

D.a>b

解析:温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即a答案:C

5.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c

B.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小

C.达到新平衡时,物质X的转化率减小

D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

解析:温度不变,体积减小一半,压强增大,若平衡不移动,则物质Y和Z的浓度为原来的2倍,而实际为1.8倍,所以平衡向逆反应方向移动,由此可判断C项正确。

答案:C

6.某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为(　　)

A.40%    B.60%    C.24%    D.4%

解析:达到平衡后扩大容器体积,A的转化率不发生变化,证明平衡不移动,可推知该反应前后气体体积相等,即a=1,设反应容器的体积为1 L。

　　　　　　　　A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始浓度(mol·L-1)    2    3    0    0

转化浓度(mol·L-1)    x    x    x    x

平衡浓度(mol·L-1)    2-x    3-x    x    x

则有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的转化率为×100%=40%。

答案:A

7.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是(　　)

①已达到平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④    B.①②③

C.②③④    D.①②③④

解析:增加C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,①错;对于多种物质参加的可逆反应,增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,②错;对于有气体参加的可逆反应,缩小容器体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,③错;在恒压容器中充入“惰性”气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,④错。

答案:D

8.现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行下列反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:

A.甲>乙>丙    B.甲>丙>乙

C.乙>丙>甲    D.乙>甲>丙

解析:将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了H2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量;丙和甲对比,增加了生成物H2O(g)的浓度,促使平衡向逆方向移动,这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。

答案:D

9.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是(　　)

A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)

B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大

C.平衡后,若增大压强,Z的体积分数增大

D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动

解析:选项A,v正(Y)=v逆(Z),说明Y的反应量等于Z的反应量,反应处于平衡状态。选项B,再充入Y时,Y的浓度增大,有利于X的转化,X的转化率增大。选项C,增大压强平衡不移动,Z的体积分数不变。选项D,恒温恒压下,充入He,平衡不移动。

答案:C

10.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是 (　　)

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

解析:减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),即趋势相同,但程度不同。

答案:C

11.反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:

(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应的化学平衡　　　　移动,判断的依据是　　　　　,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)不　当p增大2.5倍时,c(A)增大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p

(2)向左　当p增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动　增大压强时,B转化为液态或固态

B组

1.温度为T ℃,压强为1.01×106 Pa条件下,某密闭容器中发生下列反应A(g)+aB(?)4C(g),达到化学平衡时测得c(A)=0.2 mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.36 mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到5.05×106 Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=1.1 mol·L-1;则下列有关说法不正确的是(　　)

A.第二次平衡时B为气态

B.a>3

C.第一次平衡后增大压强平衡向左移动

D.第三次达到平衡时B可能为非气态

解析:由第一次加压可知c(A)由0.2 mol·L-1变为0.36 mol·L-1,说明压强增大,平衡向正反应方向移动,则正方向为气体体积减小的方向,故B为气体,a>3。故C说法错误;压强增大到5.05×106 Pa时,则体积减小到原来的,若平衡不发生移动,则c(A)=1.0 mol·L-1,但事实上,c(A)=1.1 mol·L-1,说明平衡向逆反应方向移动了,若B为气体则a<3,或B不是气体。

答案:C

2.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是(　　)

A.m+nB.n>p

C.X点时v(正)>v(逆)

D.X点比Y点的正反应速率快

解析:加压,平衡逆向移动,说明nv(逆);Y点压强大于X的压强,所以X点比Y点的正反应速率慢。

答案:C

3.下图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是(　　)

A.两侧平衡均向正反应方向移动

B.左侧平衡向逆反应方向移动

C.右侧平衡向逆反应方向移动

D.两侧平衡均向逆反应方向移动

解析:左侧充入一定量的氢气,增大了反应物的浓度,平衡正向移动,但新平衡的气体的物质的量增加了。右侧等效于增大压强,平衡向着体积缩小的方向移动。

答案:A

4.如图,关闭活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此时A的容积是a L,B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)　ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容。达平衡时,A的体积为1.4a L。下列说法错误的是(　　)

A.反应速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.若打开K,则A的体积变为2.6a L

D.平衡时Y的体积分数:A解析:A项,由于B中反应物浓度大于A,所以v(B)>v(A)。B项,

　　　　X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)

起始(mol)    1    1    0    0

转化(mol)    b    b    2b    b

平衡(mol)    1-b    1-b    2b    b

由题意得:=1.4

b=0.8 mol

所以α(X)=×100%=80%

C项,若打开K,整个体系中与A的百分含量一样。设总体积为m,则　m=4.2a L。所以A的体积应变为4.2a L-2a L=2.2a L。D项,由于B中压强大,平衡左移,所以B中Y的体积分数大。

答案:C

5.对于A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:

(1)c(A)的增减,平衡不移动,则A为　　　态。 

(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为　　　;当n=3时,A的状态为　　　。 

(3)若A为固体,增大压强,C的浓度减小,则　　　　。 

解析:(1)增加或减少A的浓度,平衡不移动,则A为固态或液态。

(2)增压平衡不移动,当n=2时,A的状态为固态或液态,n=3时A的状态为气态。

(3)若A为固体,增大压强,C的浓度减小,说明平衡逆向移动,则n≥3。

答案:(1)固或液　(2)固或液态　气态　(3)n≥3

6.在10 ℃和4×105 Pa的条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,容器容积可变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):

(2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时,平衡向　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①　　　　　,②　　　　　　　　　　　　。 

解析:压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时,由于容器体积缩小,D的浓度应增加到×0.085 mol·L-1=0.127 5 mol·L-1,平衡时D的浓度小于0.127 5 mol·L-1,所以平衡向逆反应方向移动,a答案:(1)逆　加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数

(2)正　①a>d　②生成物E在该条件下的状态为非气态下载本文