一．单项选择题
1.理想气体化学反应 2A + B = A2B 的ΔrHm＜0，恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体，反应平衡（ B ）
A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.不确定
2.同温同浓度的HCl溶液和NaOH溶液的摩尔电导率相比( A )
A.Λm,HCl最大 B.Λm,NaOH最大 C.Λm,HCl和Λm,NaOH同样大 D.不确定
3.由于电极的极化，随着电流密度的增大( D )
A.阴极电势升高，阳极电势降低 B.电池的端电压增大
C.电解池耗电能降低 D.以上说法都不对
4.兰缪尔( Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 ( C )
A.气体处于低压下 B.固体表面的不均匀性
C.吸附是单分子层的 D.吸附是放热的）
5.对于低压混合气体的B组分，以下哪个表达式不对( A )
A.PBVB=nBRT B.PBV=nBRT C.PB/P=nB/ΣnB； D.PB=PyB
6.CO2 溶于水形成稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO2 分压增大1倍，必然( C )
A.亨利常数增大1倍 B.亨利常数减小1倍
C.CO2在水中的浓度增大1倍 D.CO2在水中的浓度减小1倍
7.以下何者不属于一级反应的特征( A )
A.速率常数无单位 B.速率常数的单位是时间的负一次方
C.半衰期与反应物初始浓度无关 D.lnCA ～ t 是直线关系
8.某反应的活化能Ea较大，该反应( B )
A.反应速率较大 B.反应速率常数受温度的影响较大
C.反应物浓度较大 D.产物浓度较大
二．填空题
1.稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称：沸点升高 和 冰点降低 。稀溶液中溶质B服从亨利定律，该定律可用式 表达。在相同的温度和压力下，亨利常数越大的气体在溶剂中的溶解度越 小 。
2.碳酸钙分解： CaCO3(S) = CaO(S) + CO2(g) 构成的平衡体系相数是 3 ；组分数是 2 ；自由度数是 1 。
3.链反应有 链引发 ， 链传递 和 链终止 等步骤构成。
4.链串反应A→B→C，B是目的产物，要想多得B生产上应注意采取的措施是 控制反应时间。
5. 已知Na2SO4的质量摩尔浓度为b=0.01mol·kg-1，则溶液的离子强度I为 0.03mol·kg-1 。
6. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶剂苯符合拉乌尔定律，定律表达为 ；溶质CO符合亨利定律，定律表达为 。温度升高的亨利系数怎样改变？ 增大 。
7. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。
8. 于101.3KPａ下，把1摩尔水蒸气（视为理想气体）由110℃加热到150℃，水蒸汽的恒压摩尔热容CP,m = 35 J.mol-1.K-1,下列各量的值是（带单位）：
ΔH = 1400 J ； ΔU = 1067 J ；ΔS = 3.48 J.K-1 ；Q = 1400 J 。
9. 胶粒带电的两个主要原因是： 吸附 和 电离 。
三．简答题
1.给出三种复杂反应的名称。对链反应进行稳态法近似处理的依据是什么？
答：对行反应，连串反应，平行反应。
中间产物是自由基，它很活泼，生成后立即反应，浓度很小且几乎不随时间而变。
2.在下图中示意画出原电池的极化曲线，注明哪是阳极极化曲线，说明极化对原电池电动势的影响。
答：极化使原电池电动势降低
3. 化学反应的恒压热效应一定大于恒容热效应吗？说明原因。
答：不一定。因化学反应恒压反应热和恒容反应热的关系是，因反应不同，可能大于零、等于零或小于零。
4. 画出溶质对水的表面张力影响的示意图，指出图中哪条曲线代表表面活性剂情况？
答：第 Ⅲ 条曲线代表表面活性剂情况
四．计算题
1. 2mol理想气体在恒温 298K 下可逆膨胀到原体积的2倍，求：△U、△H、△G、△S和Q
若膨胀是在外压为零的情况下进行的，仍求上述各量。
解：
外压为零时
2.A和B形成理想液态混合物，一定温度下纯A的饱和蒸气压= 34.6KPa，液相中
= 0.55时气相总压为52.6 KPa，求纯B的饱和蒸气压及气相中A的摩尔分数
解： 52.6=34.6×0.55+（1-0.55） =74.6Kpa
