仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称为烃。碳原子之间都以单键相结合，其余的价键均与氢原子结合并被“饱和”，这一系列化合物称为烷烃；其分子组成用CnH2n+2 (n≥1)表示。
烃的自然界主要来源是化石燃料。天然气的主要成分是甲烷。石油的化学成分主要是各种液态的烃；石油裂解已成为生产乙烯的主要方法，而乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的标志。煤主要含碳元素，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物；煤的综合利用是苯等有机物的主要来源。
一、天然气的利用 甲烷
1、甲烷的分子结构
分子式：CH4 ；结构式： ；分子呈正四面体结构，4个C-H键之间的夹角109°28′。
2、甲烷的化学性质和用途
(1)氧化反应:
①燃烧：CH4＋2O2 CO2＋2H2O
可作为高效、较洁净的燃料。
②催化氧化：CH4＋H2O CO＋3H2
生成的混合气体能合成甲醇。
(2)取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。
如：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
反应生成的三氯甲烷和氟化氢反应，可制氟利昂。
(3)裂解反应:CH4 C+2H2
制炭黑和氢气。
二、石油炼制 乙烯
1、石油炼制
（1）石油分馏：加热时，碳原子数少的烃，沸点低，先汽化，经冷凝先分离出来，这样继续加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。主要产品为汽油、煤油和柴油等轻质油。
（2）催化裂化：在催化剂存在条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量小、沸点低的烃。其目的是提高汽油的产量和质量。
（3）石油的裂解：是在更高温度下，深度裂化，以获得短链不饱和链烃为主要成分的石油加工过程。裂解气的主要成分有“三烯”:乙烯、丙烯、异丁烯。
2、乙烯与乙炔
（1）分子结构
乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2＝CH2；所有原子处在同一平面上，各个键之间的夹角120°。
乙炔分子式：C2H2；结构简式：HC≡CH；所有原子在同一条直线上，各个键之间的夹角180°。
（2）化学性质
①加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
如：CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl；CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl
②氧化反应：都可在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；都可被KMnO4酸性溶液氧化，使其褪色。
三、煤的综合利用
1、煤的综合利用
（1）煤的气化和液化
煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程。如: C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
煤的液化是把煤转化成燃料油、含氧有机物等液态燃料的过程。
（2）煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。主要产品为固体(焦炭)、液体(煤焦油、粗氨水)和气体(焦炉气)。
2、苯
（1）苯的分子结构
分子式：C6H6；结构简式： 或 ；分子呈平面正六边形结构，各个键之间的夹角120°。苯分子中并无碳碳双键，而是一个介于单、双键之间的特殊的键。
（2）苯的化学性质：易取代，可加成，难氧化（不包括燃烧。苯完全燃烧时生成水和二氧化碳。）
①取代反应： +Br2 +HBr； +HNO3 + H2O
②加成反应: +3H2
食品中的有机化合物
─C6H5
1、基团和官能团
─C≡C─
常见基团：有机化合物分子中的原子团。例：-OH、-CH3、-C2H5、 、烃基（-R）等。
常见官能团：反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团 。例： 、—OH 、—CHO、
—COOH、—NH2、—X等 。
注：官能团对有机物的性质起决定作用。
2、醇的重要性质：
物理性质：
（1）乙醇俗称酒精，无色、透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种无机物和有机物（各举一例） 碘酒（I2的酒精溶液）、药酒等，能跟水任意比互溶。
（2）如何从工业酒精来制取无水酒精：加生石灰，蒸馏 。检验酒精中有水：无水CuSO4。
化学性质：
1、取代反应：乙醇跟金属镁反应的方程式： 2C2H5OH+Mg→ ( C2H5O)2Mg+H2↑。
2、氧化反应
A、燃烧氧化：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 现象：淡蓝色火焰（CH4、H2、CO）
B、催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
规律：存在两个及以上α-H的醇氧化得醛，一个α-H的醇氧化得酮，无α-H不氧化。
3、醛
一）、物理性质：
乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，易挥发，能跟水、有机溶剂等互溶。甲醛在通常情况下是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，35％～40％的甲醛水溶液叫，该溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。该变化过程属于：化学变化（变性）。
二)、化学性质：
1）还原反应：（加成反应、加氢反应）
—CHO和—C=O中的C=O双键中的一条键都可以断裂，能与氢气发生加成反应。
写出乙醛在热的镍的作用下与H2发生加成反应的方程式： CH3CHO+H2 CH3CH2OH。
2）氧化反应：
醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化为羧酸，同时得到单质银，此法可用于检验醛基。醛基也可以被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成 红 色的 Cu2O 。这是检验醛基的另一种方法。
乙醛在催化剂作用下氧化生成乙酸的方程式：2CH3CHO + O2 2CH3COOH
乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成
4、羧酸
一）、物理性质：
1、乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸，又叫冰醋酸，乙酸易溶于水和有机溶剂 。
二）、化学性质：
1、乙酸的化学性质
1）酸性：CH3COOHCH3COO- + H+
2）酯化反应：醇和酸作用生成酯和水的反应。
规律：酸失羟基醇失氢
乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应的化学方程式：
CH3COOH + H18OCH2CH3 CH3CO18OC2H5 + H2O
浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。导管为什么不伸入液面以下的原因：防倒吸（因挥发产生的乙酸、乙醇易溶于水）。饱和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸，吸收乙醇。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。如何分离酯：分液 。
5、酯、油脂
一）、物理性质：
酯的密度一般比水小，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。低级酯是具有芳香气味的液体，可用作制备饮料和糖果的水果香料。
油脂是人类的主要食物之一，是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的。在通常温度下，呈固态的叫 脂肪，呈液态的叫油；油脂属于酯类，不溶于水，易溶于有机溶剂。工业上根据这一性质，常用有机溶剂来提取植物种子里的油。
二）、化学性质：
1、水解反应
酯在有酸或碱存在的条件下能跟水发生水解反应（取代反应），生成相应的酸和醇。
写出甲酸甲酯在稀硫酸溶液中水解的方程式：HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH
写出硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解是工业制肥皂的基础，因此该反应又叫皂化反应。
6、糖类
1）、糖类的概念： 多羟基的醛或酮以及能水解生成它们的物质 。
2）、糖的分类 ：
单糖：葡萄糖、果糖
蔗糖
糖 二糖
麦牙糖
多糖 淀粉
纤维素
葡萄糖是一种有甜味、能溶于水的白色晶体。它的分子式： C6H12O6，结构中存在的官能团有：—OH、—CHO，因此葡萄糖兼有醇和醛的性质。葡萄糖可以与银氨溶液反应，也可以与新制的Cu(OH)2发生反应，反应中葡萄糖体现出还原性。
葡萄糖的重要用途能量物质医疗甜味剂制酒精制镜等。
葡萄糖在一定条件下可转变成酒精，请写出转变的化学方程式：
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
7、蛋白质
(1)蛋白质的组成
蛋白质是一类非常复杂的化合物，由 C、H、O、N、S等元素组成。
(2)蛋白质的性质
蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种过程叫盐析。该过程是可逆的，利用这个性质，可用来分离、提纯蛋白质。
蛋白质受热达到一定温度或加入铅盐时就会凝结，这种变化叫变性。该变化是不可逆的。除加热以外，紫外线、X射线或强酸、强碱、重金属盐类及一些有机物（如甲醛、酒精、苯甲酸等）均能使蛋白质发生上述变化。
含有苯环的蛋白质遇浓会变黄，NO遇空气变成红棕色，淀粉遇I2变蓝色，Fe3+遇SCN-可形成红色溶液。
8、氨基酸
1、氨基酸的结构：氨基酸是羧酸分子中H原子被—NH2取代得到的衍生物，分子中含有氨基—NH2和羧基—COOH两种官能团。天然蛋白质水解的产物均为α-氨基酸，α-氨基酸的结构简式可表示为 ：
2、氨基酸的主要化学性质
①氨基酸的两性 氨基酸分子中含有氨基和羧基，通常以两性离子形式存在，能与酸、碱反应生成盐。 如：与碱反应 NH2CH2COOH+NaOH→NH2CH2COO-+Na++H2O
与酸反应 NH2CH2COOH+HCl→Cl-+NH3CH2COOH
②氨基酸的成肽反应 在酸或碱存在的条件下加热，一个氨基酸分子的氨基与另一个氨基酸分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应。 下载本文
