化  学（广东卷）

可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32

Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Pt 195

第Ⅰ卷 选择题（共70分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是

A  Bi和Bi都含有83个中子

B  Bi和Bi互为同位素

C  Bi和Bi的核外电子数不同

D  Bi和Bi分别含有126和127个质子

．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A  酸碱指示剂    B  pH计    C  精密pH试纸    D  广泛pH试纸

．下列叙述正确的是

A  48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B  常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C  0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D  标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A  氯、溴、碘    B  钠、镁、铝    C  烧碱、氢气    D  食盐、淡水

．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A  若管道漏气遇氨就会产生白烟    B  该反应利用了Cl2的强氧化性

C  该反应属于复分解反应          D  生成1molN2有6mol电子转移

．下列说法正确的是

A  硅材料广泛用于光纤通讯

B  工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C  水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D  粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

．下列说法中正确的是

A  石油裂解可以得到氯乙烯

B  油脂水解可得到氨基酸和甘油

C  所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D  淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

．下列符合化学实验“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A  ①②    B  ①③    C  ②③    D  ①②③

．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A  H2＋2OH－＝2H2O＋2e－    B  O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C  H2＝2H＋＋2e－            D  O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

．下列实验操作完全正确的是

．下列化学反应的离子方程式正确的是

A  用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B  往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C  往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D  氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A  将青铜器放在银质托盘上        B  将青铜器保存在干燥的环境中

C  将青铜器保存在潮湿的空气中    D  在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

．顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A  由4种元素组成     B  含有NH3分子

C  Pt的化合价为＋4    D  Pt元素的质量百分含量为65%

．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

A  做该实验时环境温度为22℃

B  该实验表明化学能可能转化为热能

C  NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应

．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A  1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B  1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C  向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 

D  向钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A  △H1＞△H2

B  锡在常温下以灰锡状态存在

C  灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D  锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A  X的氢化物溶于水显酸性

B  Y的氧化物是离子化合物

C  Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D  X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

．下述实验能达到预期目的的是

A  硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B  蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C  Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D  天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A  可用铁作阳极材料

B  电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C  阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D  1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共29分）

．（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

．（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

（1）该实验的目的是                                                    。

（2）显色时间t2＝           。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为        （填字母）

A  <22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                 。

．（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

        Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

．（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（2）滤渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                                            。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                             。

．（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋         ＋         

②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝                                                 

（2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

                                                                            。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                         。

五、（本题包括2小题，9分）

．（9分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为                             

（不要求标出反应条件）

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为       

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是         （填字母）

A  化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B  化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C  化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D  化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为             （不要求标出反应条件）

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为                。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

．（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C6H5CHO＋(CH3CO)2O → C6H5CH＝CHCOOH＋ A 

 苯甲醛                        肉桂酸

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是                                        。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

                                                      （不要求标出反应条件）

（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

①                                                          

②                                                          

③                                                          

（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为

                                                  （不要求标出反应条件）

（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显     （填字母）的物质

A  弱酸性    B  弱碱性    C  中性    D  强酸性

．（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为                           

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是               

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为          

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断

2007年普通高等学校招生全国统一考试

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