第一节 硫及其化合物

教学目标

通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系

结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。

通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。

知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。

能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。

教学重点和难点

重点：硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验；可逆反应。

难点：浓硫酸的特性

教学过程：一、硫

1. 物理性质

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2. 化学性质

写出硫、氧的原子结构示意图，比较它们非金属性强弱。

引入：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。所以S在反应中既可以表现氧化性又可以表现还原性。

（1）氧化性 表现为与金属、H2反应：与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS，S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应，S均作氧化剂。

（2）还原性 表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。

微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。

二、二氧化硫

1．物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。

2．化学性质

(1)具有酸性氧化物的性质

①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

(2)还原性

SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。

(3)氧化性

SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。

(4)漂白性

①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。

②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。

微点拨：SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。

③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

3．可逆反应

(1)正反应：向生成物方向进行的反应。

(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。

(3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

微点拨：可逆反应要注意“两同”：同一条件、同时进行。

小结：

作业：课本P10习题1、2 课时练下载本文