化学

注意事项：

1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在本试卷上的答案无效。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5 K: 39Ca：40 Fe：56 Cu： Zn：65 Br：80 Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是

A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面

2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是

A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗

3.“河南味道”名声远播。下列食品或食材中富含维生素的是

A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡

4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是

A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石

5．能用于区分硬水和软水的方法是

A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水

6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是

A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)2

7．下列图示的实验操作中正确的是

A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律

8．右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10

C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期

9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液

10．右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示

A．气体的体积

B．沉淀的质量

C．NaCl的质量

D．混合溶液的pH

11．铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A．N2B．NO2C．NH3D．SO2

12．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是

A．属于置换反应

B．相对分子质量最小的是NH3

C．生成丙和丁的质量比为1:3

D．氢元素的化合价在反应前后没有变化

13．甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO2、CO

B．H2O2、O2、H2O

C．CuO、Cu、Cu(NO3)2

D．NaOH、NaCl、NaNO3

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。

16．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是_______________________（用化学方程式表示）。

17．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______________；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_____________。18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为

（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；

t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需

加水的质量为________g。

19．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件略去）。

A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为

40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是______；B的

化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为____________。

20．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；

配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。

（1）请写出有关反应的化学方程式。

（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。

22．（2分）2017年5月，我国宣布首次海域“可燃冰”试采成功。

“可燃冰”主要含有甲烷水合物。

（1）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，

请将右图方框中气体的发生装置补画完整。

23．（3分）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

24．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]（1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

五、综合应用题（共10分）

25．化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。

（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的

化学方程式。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷

燃烧而红磷不燃烧，由此可说明

燃烧需要什么条件？

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。

（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑

①A装置中能观察到什么现象？

②写出B装置中反应的化学方程式。

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置

接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

参

一、选择题

12345671011121314

A B C D C A C B A D B C D B

二、填空题

15．氧气（O2）Al2O3

16．SO42-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

17．塑料隔绝O2和H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

18．Y t2℃70

19．建筑材料CaCl2CaO+H2O=Ca(OH)2

20．大于0.69

三、简答题

21．（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）

22．（1）CH 4+2O 2＝点燃

CO 2+2H 2O （2）如图

23．（1）Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag （或Zn+Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2+Cu ）

（2）有气泡产生

（3）锌与银反应使溶液质量减少，与铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质

量可能不变。

24．（1）六 （2）搅拌，使受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）

（3）取③所得溶液，加入足量的BaCl 2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶

液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH 。

四、综合应用题

25．（1）①2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或2H 2O 2 2H 2O+O 2↑）

②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 ③磷

（2）①Ca(OH)2溶液变浑浊 ②Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2

③h 、g 接e 、f 接c （或d ）、d 接（或c ）b

④在A 装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）

（3）生成氧气的质量为30.9g －21.3g=9.6g ，设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO 3 2KCl+3O 2↑

245 96

x 9.6g

96245=g

x 6.9 解得x = 24.5g下载本文