高二化学（必修）答题卷

考生注意：

1、本卷可能用到的相对原子质量 H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23   Al—27  Cl—35.5  K—39   Fe—56  Cu—

2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题  共69分）

一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分共69分。每题只有一个选项符合题意）。

1．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为（   ）

A．元素              B．分子          C．单质          D．氧化物

2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（   ）

A．单质溴         B．单质镁       C．食盐          D．烧碱

3．氧化钠是碱性氧化物的原因是：（   ）

A、溶于水得到相对应的碱          B、它对应的水合物是可溶于性强碱

C、它与强酸溶液反应只生成盐和水  D、它是金属氧化物

4．下列化学用语正确的是（   ）

A．S原子的结构示意图：      B．氯化钠的电子式：

C．乙醇的结构式：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

5．U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是  （   ）

A．235            B．143            C．92           D．51

6．下列说法正确的是（   ）

A．原子核内含有4个质子        B．32S与33S是同种核素

C．正丁烷与异丁烷互为同系物            D．                       互为同分异构体

7．在水溶液中能大量共存的离子组是    （   ）

A．Mg2+、NH4+、HCO23—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—

C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—

8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（   ）

A．C60           B．C6H6          C．KF           D．NaOH

9．下列试剂的保存方法错误的是（   ）

A．少量的钠保存在煤油中             B．浓保存在无色玻璃瓶中

C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中     D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中

10．下列实验中，始终无明显现象的是：（   ）

A、NH3通入AlCl3溶液中           B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C、NO2通入FeSO4溶液中           D、CO2通入CaCl2溶液中

11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（   ）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率         B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅      D．增大N2浓度可以增大反应速率

12．下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑

B．铜跟稀反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

13．下列有关化学能与热能的说法正确的是（   ）

A．铝热反应属于吸热反应

B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应

D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量

14．下列叙述错误的是（   ）

A．可用铝制容器盛装稀硫酸          B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料   D．Si可用于制造太阳能电池

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

B．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NA

C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4 NA

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

16．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（   ）

D．出现砖

红色沉淀

B．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸  

C．烧瓶内

溶液变蓝色

A．分馏装置

17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：

Fe2O3+3KNO3+4KOH  2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是（   ）

A．该反应是非氧化还原反应

B．KNO3是还原剂，氮元素化合价升高

C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol

D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

18．下列说法中，错误的是（   ）

A．天然气的主要成分是CH4

B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸

C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（   ）

A．；取代反应

B．CH2＝CH2 ＋ Br2                 CH2Br－CH2 Br ；加成反应

C．2CH3CH2OH＋O2          2CH3CHO ＋ 2H2O ；取代反应

D．                                                     ；酯化反应

20. 绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是（   ）

A．铜和浓反应制铜      B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛

C．乙烯聚合为聚乙烯            D．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷

21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（   ）

A．a电极是负极

B．b电极上发生氧化反应

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在

电池内的新型发电装置

22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E         B．金属性：D＞C

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

23．足量铜与一定量浓反应得到铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成。若向所得铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．60 mL       B．50 mL       C．30 mL      D．15 mL

第Ⅱ卷（非选择题  共31分）

二、非选择题：（本部分3题。共31分）

24、（15分）

（一）（5分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和            （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH2）和`            （写结构简式或名称）。人体有二十多种氨基酸，其中人体自身            （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：                        。

（二）、（6分）（1）2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注。请回答：（1）现有①氟氯烃、②二氧化碳 、③二氧化硫 、④废弃塑料制品 、⑤氮气。

能形成酸雨的是    （填序号，下同）；能破坏臭氧层的是    ；导致温室效应的主要气体是     。

（2）“白色污染”的主要危害是              （填序号）。

①破坏土壤结构    ②降低土壤肥效    ③污染地下水   ④危及海洋生物的生存

（3）2010年5月至10月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”。下列做法不能体现低碳生活的是         （填序号）。①减少食物加工过程   ②注意节约用电  ③尽量购买本地的、当季的食物     ④大量使用木柴为

（三）(4分)糖类、油脂、蛋白质能在人体中           （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中           是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于            溶性维生素（填A、水；B、脂）。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示　　

     　　     。

25、（6分） 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

⑴写出无色溶液中溶质的化学式：            ；写出E的电子式                  。

⑵写出C到白色沉淀的化学方程式是                                      。

⑶反应F→D的离子方程式是                                      。

26、（10分）2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点。当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 

I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是                                     。

②在分解池中发生的反应为                                               (写出化学方程式)。

Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业, 可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等。                                 

已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：                                   

CO2(过量)＋OH－=HCO3－  HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O                               

CO32－与H＋反应生成CO2分两步： 

CO32－＋H＋=HCO3－；   HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑                                 

①小王同学在实验室用如图所示的装置和药品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的杂质是                      。                                   

②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50 ml硫酸，测得如下数据： 

   实验编号                       1              2            3

混合物的质量/g                    3.76           4.70         8.46

硫酸溶液的体积/mL               50.00           50.00        50.00

生成二氧化碳的物质的量/mol        0.03            0.0375       0.03

试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是              ；所用硫酸的物质的量浓度为          mol•L－1。

2015-2016学年度秋学期江阴市三校期中联考试卷

高二化学（必修）答案

一、选择题

（一）（5分）

（1）甘油

（2）羧基（--COOH）    不能

（3）C6H12O6+6O2—催化剂→6CO2+6H2O

（二）（6分）

（1）③    ①    ②

（2）①②③④（答对2个以上才可以得分，答对一个不得分）共2分

（3）④

（三）（4分）

氧化   油脂    A     非处方药

25题（6分）

（1）NaAlO2    略

（2）AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(3)2Fe3+ + Fe=3Fe2+

26题 Ι  (1)吸收空气中的二氧化碳

（2）2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O(需加热)

ⅡKCl或 KCl KOH  或  KCl KHCO3

2:1    0.75                          每空2分.下载本文