可能用到的相对原子质量: 

H 1  C12  N 14  O16  Na 23  A127  S32  CI35.5  K 39  Cr52   Mn55  Fe 56   Cu   Zn65   Ba 137

第I卷(选择题，共42分)

选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（    ）。

2.化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是

A.已知中和热是57.3kJ·mol-1 ,则含1 mol NaOH和1 mol CH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ

B.常温下，反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的AH>0

C.氢氧燃料电池发电比氢气直接燃烧产生热量发电能量转换率高

D. 航海船只的船底四周嵌锌块，利用的是牺牲阳极保

3. 下列说法错误的是

A.铅蓄电池在放电过程中、负极质量减小，正极质量增加

B.强电解质在液态时、有的导电，有的不导电

C.反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因索的影响

D.温度一定，当溶液中入Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

4. 下列改变可确认化学平衡一定移动的是

A.化学平衡常数发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后、改变了压强

C.正逆反应速率发生了改变

D.有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走少量的固态物质

5. 下列关于pH=3的盐酸和pH =3的醋酸溶液的说法正确的是

A.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

B. 中和相同体积的两种酸落液所需Nu(OH的物质的量相同

C. 加人等质量的铁粉、反应过程中放出H2的速率相同

D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m6. 下列说法正确的是

A. AlCl3溶液经加热、蒸干，可得AlCl3固体

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.室温下，在pH=11的某落液中，由水电离出的c（OH-）一定是1.0×10-3 mol·mol-1

D. 泡沫灭火器中常使用的药品是碳酸钠落液和硫酸铝溶液

7.右图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为: N2 +3H22NH3   △H= -92 kJ·mol-1

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.b曲线是加入催化剂时的能置变化曲线

D.使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大

8.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A.混合气体的压强不再变化    B.混合气体的颜色不再变化

C.反应速率v(H2)=1/2(HI)      D. c(H2):c(I2):c(HI)=1：1：2

9.关于下图所示各装置的说法正确的是

A.装置①是原电池，总反应是: Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+

B.装置②通电一段时间，石墨II电极附近有气体生成且溶液变浑浊

C.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D.装置④中，B极上发生的电极反应为O2 +2H2O+4e- =4OH-

10. 下列化学实验的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. 家蚕信息素是乙烯的同系物

B.家蚕信息素不能发生聚合反应

C.家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化所得产物共有3种

D.家蚕信息素与溴单质按照物质的量之比1:1加成时产物只有2种

12. 不同温度下，水溶液中(H+)与c(OH-)关系右图所示。下列说法正确的是

A.温度为T1时，Na2SO4溶液的pH =6

B.纯水中，升高温度可由a点变到d点

C.c点对应的溶液中大量存在: K+、Al3+、Cl-、CO32-

D. d点对应的溶液中大量存在: Na+、Fe3+、ClO-、Cl-

13.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法正确的是

A.由水电离出的H+和由水电离出的OH-浓度之积保持不变

B.当加人氨水的体积为10mL时，c( NH4+) =c(CH3COO- )

C.c(CH3COOH)与c( CH3COO- )之和始终保持不变

D.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

14. 常温下， 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于溶液中的离子浓度关系不正确的是

A. c(Na+)=c(HCO3- )+c(CO32-)+c( H2CO3)

B. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) +c(HCO3- )+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(NH4+) > c(HCO3- ) >c(CO32-)

D. c( H2CO3) + c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(CO32-)+ c(OH- )

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

15.（12分）对水资限的处理和利用一直是人们研究的重要课题。

（1）水中NO3-浓度过高对人体有害， 饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应为：

NH4+ (aq)+3/2O2(g)= NO2- (aq)+2 H+ (aq)+H2O（l） △H= -273KJ/mol

NO2- (aq)+1/2O2= NO3- (aq)   △H= -73KJ/mol

则1mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)  的热化学方程式为               。 

(2) 含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示：

①A极是电池的       极 (填“正”或“负")；

②B极的电极反应式为_____________________________。

（3）生活废水会严重影响水资源的质量，可以用电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（用HA表示），其原理如右图所示。

①阳极的电极反应式为_____________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________________________________

________________________________________________________________________________。

③用电渗析法处理发酵液，通电一段时间后，阴极上产生H2的体积为2.24L（标准状况），电路中转移电子的物质的量为              。

16. (12分)毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），工业上利用毒重石制备BaCl2·H2O。

(1)毒重石用15%盐酸酸浸后，可调节溶液pH除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

a.Fe(OH)3   b.MgO    c.MgCO3    d.Cu粉

②若要除去Mg2+和Fe3+，需调节溶液pH的范围为                   。

③已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2 ·L-2，Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9 mol2 ·L-2。向有CaCO3固体的溶液中加人高浓度的BaCl2 溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式     ,           

                                 ，该反应的平衡常数K =           （可以用分数表示）

（2）取制得的BaCl2·2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加人足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，过滤得H2C2O4溶液，再将所得的H2C2O4溶液移人锥形瓶，用0.05 mol/ L酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。

已知：5 H2C2O4+2MnO4- +16H+=10CO,↑+2Mn2++8H2O

      BaC2O4+2H++SO42-=BaSO4 + H2C2O4

      Ba2++C2O42-= BaC2O4↓

①滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色                         

                  ，即说明达到滴定终点。

②若满定前满定管的读数为1.80ml，满定终点时滴定管中液面如右图，其读数为

        mL。

③请计算BaCl2·2H2O的纯度为               。

17. (12分) 氨氧化物NOx是大气污染物。某环保科研小组研究高效催化剂以实现NOx的有效消除。在恒温恒容的10L密闭容器中充人NO和CO，发生反应2NO+2CO

n/×10-2mol

（1）前4s的反应速率v（NO）=                         。

（2）该温度下，此反应的化学平衡常数表达式为K=                      ；保持温度不变，若向上述平衡体系中再充入1.00×10-2molNO和3.60×10-2molCO，反应达平衡后与上述平衡相比，NO转化率           （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行。下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填序号）。

（4）不同条件下，测得反应过程中反应物和产物的相关数据随温度变化情况如下图：

①为更好的除去NO，应控制的最佳温度在                    。

②若不使用CO，直接充入一定量NO进行分解反应生成N2和O2。当温度超过775K，N2的产率降低，其可能的原因为                                                      。

18.（12分）常温下，向对苯二甲酸（以H2X表示）溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。

（1）请写出H2X的电离方程式                                              。

（2）向H2X溶液中滴加NaOH至过量，滴加过程中水的电离程度                。

（3）由图分析，表示pH与的变化关系是曲线        （填Ⅰ或Ⅱ），对苯二甲酸的一级电离常数Ka1为        mol/L（用指数表示，下同）。

（4）Na2X溶液中存在水解反应X2-+H2OHX-+OH-，常温下该反应的化学平衡常数为

          mol/L

（5）请写出NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序                                     。

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