一、选择题（本题包括15个小题，1-10题每小题1分，11〜15题每小题1分，共20分.）

1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（　　）

A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属

2．下列实验操作符合规范要求的是（　　）

 A． 读出液体体积B． 稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置气密性

3．在烧开水的过程中，水沸腾变成水蒸气，产生这一现象的原因是（　　）

A．水分子体积变大B．水分子运动速率不变

C．水分子间的间隔变大D．水分子发生

4．纪实片《舌尖上的中国》红遍大江南北．“吃得营奍，吃出建康”是人们普遍的饮食追求，下列说法正确的是（　　）

A．水不是人体必需的营养物质

B．每天都应摄入一定量的蛋白质

C．油脂会使人发胖，应避免食用

D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快

5．下列实验均要用到的仪器是：①配制一定质量分数的溶液；②过滤、蒸发；③用pH试纸测定溶液的酸碱度（　　）

A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

6．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（　　） 

7．第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月4日﹣20日在中国北京市和张家口市联合举行，冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，使用寿命达15年以上．关于聚氟乙烯的说法错误的是（　　）

A．属于有机合成材料

B．聚氟乙烯难溶于水

C．化学性质稳定

D．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染

8．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于如图所示4个步骤说法有错误的是（　　）

A．①的目的是去除粗盐中的Mg2+

B．①和②这两个步骤互换不影响实验结果

C．③步骤为过滤

D．煅烧碳酸氢钠的反应属于分解反应

9．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）

A．CuS04+2NaOH=Cu（OH）2+Na2S04

B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2↑

C．P+O2P2O5

D．Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20

10．如图是表示了初中化学常见物质间相互转化关系（反应条件己省略）．下列说法错误的是（　　）

A．圈I中发生的反应可能都是分解反应

B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体

C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

D．利用反应①可制得烧碱

11．下列实验中，能达到实验目的是（　　） 

12．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来．通过这一实验现象不能够获得的结论是（　　）

A．原子核质量较大B．原子核体积很小

C．核外电子带有负电荷D．原子核带有正电荷

13．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．温度升高，两种物质的溶解度都增大

B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出

C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4

D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl

14．分析推理是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下推理结果，其中正确的是（　　）

A．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠是碱

B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

D．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

15．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）

A．

向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸

B．

向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸

C．

等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量的相同质量分数的稀盐酸反应

D．

  镁条在空气中燃烧

二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共16分）

16．水是一种重要的自然资源．

（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，写出该反应的化学方程式　　　　　　．

（2）日常生活中，降低水的硬度的方法　　　　　　．

（3）如图是实验室电解水装置图．写出该装置中发生反应的化学方程式　　　　　　；在该装置中，用　　　　　　来检验a试管中的气体．

17．根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲图是探究金属活动性顺序的实验．通过观察现象，可得出三种金属的活动顺序是　　　　　　．

（2）乙是探究燃烧条件的实验．通入氧气前，较通入氧气时，白磷燃烧，比较通入氧气前后的现象，证明白磷燃烧需要　　　　　　．烧杯中水的作用是　　　　　　．

（3）丙是一组对比实验，实验目的是　　　　　　．

18．铝是日常生活中常见的物质．

（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为　　　　　　．

（2）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于　　　　　　（填字母序号）．

A．单质　　　　 B．氧化物　　　 C．碱　　　 D．盐

  （3）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，同时还生成一种单成气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　．  

（4）世界卫生组织把铝确定为食品污染物之一，但是现实生活中却“铝禁不止”．医疗上通常用含氢氧化镁的药物来代替含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式　　　　　　．

19．合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　　　　　　（填字母序号，下同）．

A．青花瓷瓶　　　　　　　　　　　　B．橡胶充气艇　　　　　　　　　　　C．不锈钢锅

（2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　　　　　　．

（3）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①请写出Ⅱ中能反应生成金属的反应的化学方程式为　　　　　　．

②下列说法正确的是　　　　　　．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤      b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液B           d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

三、实验与探究（本题包括2小题，每空1分，共13分）

20．根据图1所示实验装置回答问题．

（1）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取收集一瓶氧气，她选择的发生装置是　　　　　　（填字母），写出该反应的化学方程式　　　　　　，用该套装置还可以制取一种气体的化学方程式是　　　　　　．

（2）若收集到的氧气不纯，可能的原因是　　　　　　（填序号）

①导管口一有气泡就马上收集；②裝置漏气；③收集气体的集气瓶内未裝满水 

（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量．如果你稍改变装置，便于控制，请从图2的仪器中选择一种更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应的目的，你选择的仪器是　　　　　　（填序号），它更换原装置中的（填写仪器名称）　　　　　　．

（4）若用图3装置做细铁丝在氧中燃烧的实验，集气瓶底部加入少量水的目的是　　　　　　．

21．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　　　　　　，说明氢氧化钠已经变质，变质的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　；

（2）若A是BaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为　　　　　　，现象b为　　　　　　，则猜想Ⅲ成立；

【反思】兴趣小组同学反思了氢氧化钠固体变质的原因，认识到实验室保存氢氧化钠时应注意　　　　　　．

四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分）

22．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　　　　　　g．

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）

2016年山东省淄博市沂源县中考化学二模试卷

参与试题解析

一、选择题（本题包括15个小题，1-10题每小题1分，11〜15题每小题1分，共20分.）

1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（　　）

A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化．

B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化．

C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化．

故选：C．

2．下列实验操作符合规范要求的是（　　）

A．

  读出液体体积B．

     稀释浓硫酸

C．

   点燃酒精灯D．

检查装置气密性

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；检查装置的气密性．

【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选：D．

3．在烧开水的过程中，水沸腾变成水蒸气，产生这一现象的原因是（　　）

A．水分子体积变大B．水分子运动速率不变

C．水分子间的间隔变大D．水分子发生

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据水加热变成水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成，分子的种类没有改变，变化的是水分子之间的间隔进行解答．

【解答】解：水加热变成水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成，分子的种类没有改变，只是水分子之间的间隔变大．

故答案为：C．

4．纪实片《舌尖上的中国》红遍大江南北．“吃得营奍，吃出建康”是人们普遍的饮食追求，下列说法正确的是（　　）

A．水不是人体必需的营养物质

B．每天都应摄入一定量的蛋白质

C．油脂会使人发胖，应避免食用

D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快

【考点】生命活动与六大营养素．

【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素，蛋白质、油脂、糖类是给人体提供能量的物质．维生素缺少时，就会出现不同的病症．淀粉在人体内不能直接的吸收．

【解答】解：A、水是人体必需的营养物质，错误；

B、蛋白质是人体细胞的基础物质，每天都应摄入一定量的蛋白质，正确；

C、油脂食用过多会使人发胖，但是可以合理的食用，但不能禁止，错误；

D、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快，是错误的．

故选B

5．下列实验均要用到的仪器是：①配制一定质量分数的溶液；②过滤、蒸发；③用pH试纸测定溶液的酸碱度（　　）

A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

【考点】常用仪器的名称和选用．

【分析】①配制一定质量分数的溶液，要用烧杯和玻璃棒；②过滤、蒸发要用的共同仪器是玻璃棒；③用pH试纸测定溶液的酸碱度要用的主要仪器是玻璃棒．

【解答】解：①配制一定质量分数的溶液，要用烧杯和玻璃棒；②过滤、蒸发要用的共同仪器是玻璃棒；③用pH试纸测定溶液的酸碱度要用的主要仪器是玻璃棒．可知①②③均要用到的仪器是玻璃棒．

故选C

6．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（　　） 

【考点】科学探究的基本环节．

【分析】解决此题要知道科学探究的主要环节，如提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作．

【解答】解：A、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？属于结论；

B、火焰为什么向上？属于解释原因；

C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析；

D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点属于设计的实验方案．

故选D．

7．第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月4日﹣20日在中国北京市和张家口市联合举行，冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，使用寿命达15年以上．关于聚氟乙烯的说法错误的是（　　）

A．属于有机合成材料

B．聚氟乙烯难溶于水

C．化学性质稳定

D．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染

【考点】塑料及其应用；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】A、根据塑料属于有机合成材料解答；

B、根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，所以聚氟乙烯不易溶于水解答；

C、根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，所以聚氟乙烯不能与空气中的氧气反应解答；

D、根据题干信息分析其特性解答．

【解答】解：

A、塑料属于有机合成材料，故正确；

B、根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，所以聚氟乙烯不易溶于水，故正确；

C、根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，所以聚氟乙烯不能与空气中的氧气反应，故正确；

D、根据题干信息“使用寿命达15年以上”，说明其不是易降解塑料，故错误．

答案：D

8．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于如图所示4个步骤说法有错误的是（　　）

A．①的目的是去除粗盐中的Mg2+

B．①和②这两个步骤互换不影响实验结果

C．③步骤为过滤

D．煅烧碳酸氢钠的反应属于分解反应

【考点】纯碱的制取；反应类型的判定．

【分析】A、根据镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀进行分析；

B、根据氢氧化钙可以将氯化镁转化成沉淀，碳酸钠可以将氯化钙、过量的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀进行分析；

C、根据过滤可以将不溶性固体和液体分离进行分析；

D、根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．

【解答】解：A、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，所以①的目的是去除粗盐中的Mg2+，故A正确；

B、氢氧化钙可以将氯化镁转化成沉淀，碳酸钠可以将氯化钙、过量的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀，①和②这两个步骤互换，过量的氢氧化钙不能被除去，故B错误；

C、过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以③该步骤为过滤，故C正确；

D、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应，故D正确．

故选：B．

9．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）

A．CuS04+2NaOH=Cu（OH）2+Na2S04

B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2↑

C．P+O2P2O5

D．Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

【解答】解：A、该化学方程式，Cu（OH）2后面没有标注↓，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

B、该化学方程式反应物中二氧化碳是气体，氧气后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．

C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．

D、该化学方程式书写完全正确．

故选：D．

10．如图是表示了初中化学常见物质间相互转化关系（反应条件己省略）．下列说法错误的是（　　）

A．圈I中发生的反应可能都是分解反应

B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体

C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

D．利用反应①可制得烧碱

【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；反应类型的判定．

【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．

B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．

C、根据氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，进行分析判断．

D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．

【解答】解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确．

B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确．

C、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误．

D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应①可制得烧碱，故选项说法正确．

故选：C．

11．下列实验中，能达到实验目的是（　　） 

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．

【分析】①根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；

②根据二氧化碳既会与水反应，也会溶于水进行分析；

③根据通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内进行解答；

④根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；

⑤根据木炭和氧气反应生成二氧化碳进行分析；

⑥根据一氧化碳和氧化铁高温会生成二氧化碳和铁进行分析．

【解答】解：①本题是探究分子是不断运动的，大烧杯装置外是一个对照实验，氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的，故正确；

②二氧化碳既会与水反应，也会溶于水，不能验证，故错误；

③通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故错误；

④碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以验证，故正确；

⑤木炭和氧气反应生成二氧化碳，气压不会减小到最小，不能验证，故错误；

⑥一氧化碳和氧化铁高温会生成二氧化碳和铁，可以除去，故正确．

故选：C．

12．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来．通过这一实验现象不能够获得的结论是（　　）

A．原子核质量较大B．原子核体积很小

C．核外电子带有负电荷D．原子核带有正电荷

【考点】原子的定义与构成．

【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题．

【解答】解：A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；

B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；

C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；

D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确．

故选C．

13．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．温度升高，两种物质的溶解度都增大

B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出

C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4

D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

【分析】A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

B、据硫酸钠的溶解度在此温度范围内的变化情况分析解答；

C、据该温度下硫酸钠的溶解度解答；

D、据二者的溶解度变化判断提纯物质的方法．

【解答】解：A、由图可知：硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；

B、50℃～40℃硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，所以50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时不会有晶体析出，故B错误；

C、40℃时硫酸钠的溶解度是50g，即150g饱和溶液中含有50g硫酸钠，所以75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4，故C正确；

D、由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，所以不可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl，故D错误．

故选：C．

14．分析推理是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下推理结果，其中正确的是（　　）

A．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠是碱

B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

D．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；单质和化合物的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【分析】A、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断．

B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．

C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断．

D、根据单质的概念，进行分析判断．

【解答】解：A、碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项推理结果错误．

B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项推理结果错误．

C、离子是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理结果错误．

D、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理结果正确．

故选：D．

15．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）

A．

向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸

B．

向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸

C．

等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量的相同质量分数的稀盐酸反应

D．

  镁条在空气中燃烧

【考点】中和反应及其应用；溶质的质量分数；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．

【分析】A．根据镁的活动性比铝强，镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁进行分析；

B．根据硫酸和氢氧化钡会生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；

C．根据反应物的接触面积越大，反应速率越快进行分析；

D．根据质量守恒定律来分析．

【解答】解：A．根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；

B．向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象不能正确反映对应操作，故B错误；

C．反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，图象不能正确反映对应操作，故C错误；

D．参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁固体的质量，所以图象与实验操作不对应，故D错误．

故选A．

二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共16分）

16．水是一种重要的自然资源．

（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，写出该反应的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　．

（2）日常生活中，降低水的硬度的方法　加热煮沸　．

（3）如图是实验室电解水装置图．写出该装置中发生反应的化学方程式　2H2O\\frac{\line{\\;通电\\;}}{\\;}2H2↑+O2↑　；在该装置中，用　带火星的木条　来检验a试管中的气体．

【考点】电解水实验；硬水与软水；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙解答；

（2）日常生活中，降低水的硬度的方法加热煮沸解答；

（3）根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答；

【解答】解：

（1）氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（2）日常生活中，降低水的硬度的方法加热煮沸；

（3）电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；由电解水的实验装置可知，试管a产生的气体较少是氧气，检验试管a中气体的方法是将带火星的木条伸入试管内，木条复燃；

答案：

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；

（2）加热煮沸；

（3）2H2O2H2↑+O2↑；带火星的木条．

17．根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲图是探究金属活动性顺序的实验．通过观察现象，可得出三种金属的活动顺序是　镁＞铁＞铜　．

（2）乙是探究燃烧条件的实验．通入氧气前，较通入氧气时，白磷燃烧，比较通入氧气前后的现象，证明白磷燃烧需要　充足的氧气　．烧杯中水的作用是　提供热量，使白磷的温度达到着火点　．

（3）丙是一组对比实验，实验目的是　证明影响物质溶解性的因素与溶剂的种类有关　．

【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；燃烧与燃烧的条件．

【分析】（1）根据金属与酸的反应分析比较金属活动顺序；

（2）根据实验的过程分析探究的目的和水的作用；

（3）根据溶剂的种类不同分析溶解性的大小．

【解答】解：（1）在甲图中探究金属活动性顺序的实验，镁能与稀盐酸剧烈反应，铁反应的较慢，铜不与盐酸反应由此可得出三种金属的活动顺序是镁＞铁＞铜．

（2）乙是探究燃烧条件的实验．通入氧气前，较通入氧气时，白磷燃烧，比较通入氧气前后的现象，证明白磷燃烧需要充足的氧气．烧杯中水的作用是提供热量，使白磷的温度达到着火点．

（3）在丙对比实验中，氯化钠已溶解在水中，难溶解在汽油中，同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，实验目的是证明影响物质溶解性的因素与溶剂的种类有关．

故答为：（1）镁＞铁＞铜．（2）充足的氧气；提供热量，使白磷的温度达到着火点．（3）证明影响物质溶解性的因素与溶剂的种类有关．

18．铝是日常生活中常见的物质．

（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为　13　．

（2）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于　B　（填字母序号）．

A．单质　　　　 B．氧化物　　　 C．碱　　　 D．盐

  （3）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，同时还生成一种单成气体，写出该反应的化学方程式　2Al2O3\\frac{\line{\\;通电\\;}}{\\;}4Al+3O2↑　．  

（4）世界卫生组织把铝确定为食品污染物之一，但是现实生活中却“铝禁不止”．医疗上通常用含氢氧化镁的药物来代替含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　．

【考点】元素周期表的特点及其应用；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数进行分析解答即可．

（2）根据物质的分类来分析；

（3）根据反应的原理来分析；

（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13．故填：13；

（2）Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故填：B；

（3）氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．故填：2Al2O34Al+3O2↑；

（4）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

19．合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　C　（填字母序号，下同）．

A．青花瓷瓶　　　　　　　　　　　　B．橡胶充气艇　　　　　　　　　　　C．不锈钢锅

（2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　黄铜的硬度比纯铜大　．

（3）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①请写出Ⅱ中能反应生成金属的反应的化学方程式为　CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu　．

②下列说法正确的是　abc　．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤      b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液B           d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

【考点】合金与合金的性质；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据材料的分类进行分析；

（2）根据合金的特性进行分析；

（3）①根据反应物、生成物和化学方程式的书写方法分析；②根据流程中的反应实质分析．

【解答】解：（1）A、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；

B、橡胶充气艇是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误；

C、不锈钢锅是用不锈钢制成的，是铁的合金，故选项正确；

（2）将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大；

（3）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；

②由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；

因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；

溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；

溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误．

故答案为：（1）C；（2）黄铜的硬度比纯铜的大；（3）①CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②abc．

三、实验与探究（本题包括2小题，每空1分，共13分）

20．根据图1所示实验装置回答问题．

（1）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取收集一瓶氧气，她选择的发生装置是　B　（填字母），写出该反应的化学方程式　2H2O2\\frac{\line{\\;MnO_2\\;}}{\\;}2H2O+O2↑　，用该套装置还可以制取一种气体的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）　．

（2）若收集到的氧气不纯，可能的原因是　①③　（填序号）

①导管口一有气泡就马上收集；②裝置漏气；③收集气体的集气瓶内未裝满水 

（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量．如果你稍改变装置，便于控制，请从图2的仪器中选择一种更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应的目的，你选择的仪器是　B　（填序号），它更换原装置中的（填写仪器名称）　长颈漏斗　．

（4）若用图3装置做细铁丝在氧中燃烧的实验，集气瓶底部加入少量水的目的是　防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底　．

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型，故选发生装置B，并据反应原理书写方程式，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应、二氧化碳密度比空气大，所以可用此套装置，若收集氧气用排水法，还可用来制取氢气；

（2）据选项分析氧气不纯的原因；

（3）从过氧化氢接触二氧化锰接触后即发生反应，所以要想控制反应速率，可以通过活塞控制过氧化氢溶液的量，达到控制反应速度的目的去分析；

（4）做铁丝燃烧实验时要在集气瓶底部放入一些水或沙子，防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底．

【解答】解：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型，故选发生装置B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应、二氧化碳密度比空气大，所以可用此套装置，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若收集氧气用排水法，还可用来制取氢气；

（2）导管口有气泡就立即收集，则收集的氧气中会混入空气使收集的氧气不纯；装置漏气会导致收集不到气体；收集气体的集气瓶内未装满水会混入空气使收集的氧气不纯；

（3）由于过氧化氢接触二氧化锰接触后即发生反应，所以要想控制反应速率，就要控制二者的接触，用分液漏斗更换原装置中的长颈漏斗，可以通过活塞控制过氧化氢溶液的量，达到控制反应速度的目的；

（4）做铁丝燃烧实验时要在集气瓶底部放入一些水或沙子，防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；

故答案为：（1）B；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）；

（2）①③；

（3）B；长颈漏斗；

（4）防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底．

21．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　盐酸　，说明氢氧化钠已经变质，变质的原因是（用化学方程式表示）　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　；

（2）若A是BaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为　白色沉淀　，现象b为　酚酞由无色变红色　，则猜想Ⅲ成立；

【反思】兴趣小组同学反思了氢氧化钠固体变质的原因，认识到实验室保存氢氧化钠时应注意　密封保存　．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验流程图和现象可知：若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是酸；氢氧化钠变质是因为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．若A是BaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为产生白色沉淀；现象b为无色酚酞变红色；则猜想Ⅲ成立；因此实验室保存氢氧化钠时应注意：密封保存．

【解答】解：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是酸；氢氧化钠变质是因为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：盐酸 （或稀H2SO4等酸）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）若A是BaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为产生白色沉淀；现象b为无色酚酞变红色；则猜想Ⅲ成立；因此实验室保存氢氧化钠时应注意：密封保存．故答案为：有白色沉淀产生；无色酚酞变红色； 密封保存

四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分）

22．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　4.4　g．

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；

根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

【解答】解：（1）该反应生成二氧化碳的质量为：120g+12g﹣127.6g=4.4g，

故填：4.4．                                                       

（2）设样品中碳酸钠的质量为x，

2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，

      106              44

       x              4.4g

=，

X=10.6g，

样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%，

答：样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%．

2016年7月14日下载本文