化 学 试 题

时量：90分钟   总分：100分   命题人：段栋苗   审题人：文业桂

可能用到的相对原子质量：

H:1   C:12   O:16   Al:27   Cu:   S:32   Cl:35.5   Fe:56   Na:23

第Ⅰ卷（选择题：共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。）

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(　　)

A．无水硫酸铜、蔗糖                B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁                  D．生石灰、食盐

2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤水溶液能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的特征是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(　　)

A．三处　　　　　　B．四处

C．五处            D．六处

3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是(    ) 

A.此食盐是纯净物

B.加碘食盐中的“碘”是指碘单质

C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) g

D.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定

4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是(　　)

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

5.如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (    )

A.  Na+            B．Mg2+          C．OH-           D．HCO3- 

7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④                         B．③②①④

C．③①②④                         D．①②③④

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 

B．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多

D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L   

9.下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2： CO2＋2OH－= CO32-＋H2O

B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO = CaCO3↓

D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO＋2H2O

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．萃取、蒸发、分液           B．分液、蒸馏、萃取     

C．分液、萃取、蒸馏           D．蒸馏、萃取、分液

11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

(　　)

A．Fe和FeCl3                        B．Na与O2

C．NaOH与CO2                      D．NaOH与AlCl3

12.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A．Fe3＋　　   B．Mg2＋　   　 C．Fe2＋　 　  D．Al3＋

13.下列实验现象描述不正确的是(      )

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

15.能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4+、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(　　)

A．NaHCO3溶液                       B．NaOH溶液

C．KSCN溶液                         D．NH3·H2O

16.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

　                                                                (　　)

A．所用NaOH已经潮解                B．定容时俯视

　C．未洗涤烧杯及玻璃棒               D．称量时误用“左码右物”

17.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A．1∶3              B．4∶3

C．2∶1              D．3∶1

18.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3 = 2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　)

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

19.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A．6∶1　　　　　　    B．3∶1

C．2∶1      D．1∶2

20.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为(　　)

A．22.2%                    B．75.7%

C．30.0%                    D．80.6%

第Ⅱ卷（非选择题：共60分）

21.（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、

FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（      ）两种物质都不是电解质

（      ）两种物质都是钠的化合物

（      ）两种物质都是氧化物

（      ）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．

①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________。

22.（13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。

A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2 == 2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2 == 2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。

自燃物品       氧化剂        剧毒品        腐蚀品

A             B             C              D

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、

Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①写出该反应的离子方程式并配平______________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________________________________。

23.（15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验过程中所发生反应的化学方程式为_______________________________________，_______________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）____________。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________________________________________________________。

24.（20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。

     查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

请完成以下实验探究过程：

（一）提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3；   

假设2：红色粉末是__________________；

假设3：红色粉末是___________________。

（二）设计实验方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________________________________________。写出实验过程中发生反应的离子方程式__________________________________、___________________________________、________________________________________。

（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

2017届高一浏 攸 醴三校联考化学参

1—5    B A D D A                    6—10  D B A C B

11—15  A C D A B                   16—20  B B B D C  

21、（每空2分，共12分）

（1）  A   C   B   D

（2）①  FeCl3

②  用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。

22、（除最后一空3分外，其余每空2分，共13分）

（1）  D                    

（2）  B

（3） ① 6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 ↑+ 8H2O   

 ② 3.612×1023（或0.6NA）

（4）KHCO3  ； H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会产生污染

23、（除最后一空3分外，其余每空2分，共15分）

（1) Ⅱ 

（2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2   Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O      C

（3) NaHCO3 

（4) Na2CO3   取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净试管中，加入适量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-。

24、（每空2分，共20分）

（一） Cu2O       Fe2O3和Cu2O的混合物 （此两空可颠倒顺序）

（二）（1）红色粉末溶解，溶液变血红色。

（2）不合理。     Cu能将Fe3+还原为Fe2+ 。

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（4）9（b-a）∕a ×100%

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