专题一物质的性质、用途、变化及分类

一、物质的性质和用途

1．物质的性质包括性质和性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：

1、物理变化和化学变化的区别

（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：

化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系

化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型

（1）化合反应（合）通式：A+B=AB

例：

（2）分解反应（分）通式：AB=A+B

例：

（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A

例：

注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。

（4）复分解反应：（互换成份）

通式：AB+CD=AD+CB

4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3

专题二化学用语及化学量

一、元素符号

1、元素符号含义：

①表示一种②表示该元素的一个

2、元素符号周围数字的意义：

如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示

O ：表示O2-：表示氧离子, 表示

3、常见的离子：

阳离子：K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、

Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH

4

(铵根离子)等。

阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：

二、化学式1．化学式意义：

（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成

2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。

（1）单质的书写相信你们都非常熟悉

（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为三．化学方程式

（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）

1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。

2．实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。（补充：化学反应前后种类不变，但种类改变。）

3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。

（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）

1、定义：用来表示化学反应的式子。

2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应；（2）量的方面：①表示各物质之

间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。

3、读法：（以2H2+O2

2H2O为例）。

（1）生成水；（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。

-2

4、写法：

（1）原则：①以 事实为基础；②遵守 。

（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ；②配平 ；③标明反应 及生成物 ，把短线改成等号。

5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）

（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。 （2）步骤：①设定 ；②写出相应的 ；③对应写出有关物质的 和已知量、 ；④列出 ，求解；⑤写出 。 四、有关化学量

1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。

2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。

专题三 物质的构成奥秘

一、物质构成的奥秘

分子与原子的关系：

元素与原子的关系：

二、元素的化合价

1．化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。

3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ）。 4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的 。 专题四 溶液

一、常见的溶液

1．悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶， 。

2．乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由 和 组成。

溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。

溶剂：能够 其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4．饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

二、溶解度和质量分数

1．溶解度：在

下，某固态物质在

里达到 时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手：

①状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定 下 （2（适用饱和溶液）

2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。

（2）计算公式：质量分数100% 。

3．溶解度和溶质质量分数的关系：

不饱和溶液饱和溶液

专题五 空气、氧气

一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N 2占 ,O 2占 ，稀有气体占 ，CO 2占 ，其他气体和杂质占 。

2.污染及其防治：

(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如 、NO 2、NO 、 等) (2)危害：损害 健康，影响作物 ，加速对自然环境及 的破坏。 (3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。

(4)环境污染还包括： 污染、 污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。 二、氧气的性质和制法

（一）氧气的性质

1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。 2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。

（1）与金属反应 ①2Mg+O 2 点燃

2MgO （实验现象 ） ②3Fe+2O 2 点燃

Fe 3O 4（实验现象 ） （2）与非金属的反应：①C+O 2 点燃 ②S+O 2 点燃

③4P+5O 2 点燃 ④2H 2+O 2 点燃

（3）与化合物的反应：

①2CO+O 2 点燃 2CO 2 ②CH 4+2O 2 点燃

CO 2+2H 2O (H 2、CO 、CH 4，燃烧时必须先进行 ，操作步骤 )

（二）氧气的制法

1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。

药品：H 2O 2和MnO 2或 和MnO 2或

仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管

原理：①2KClO

②2KMnO 4 △

③2H 2O 2

收集：① 排空气法 ② 法

注意事项：

（1）试管夹夹在距管口 处 （2）酒精灯用 加热

（3）试管口略 倾斜 （4）最好用 集气法收集氧气

（5）长颈漏斗末端要伸到 以下

（6）收集气体完毕要先把导管 ，再 。 2．工业制法：分离 法

专题六 水、氢气

一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验

A ----------增强水的

B ．化学反应：2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 极 极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

C ．检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条

H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生 的火焰

（2）结论： ①水是由 元素组成的。②一个水分子是由 构成的。

③化学变化中， 可分而 不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能得到的信息 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 水是由 和 组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2↑+O 2↑ （2）水可与碱性氧化物反应生成 （可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可与酸性氧化物反应生成 ，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A 、水污染物：工业“三废”（废 、废 、废 ）；农药、化肥的不合理施用； 的任意排放 B 、防止水污染：工业“三废”要经处理 后排放；生活污水要集中处理 后排放；合理施用 、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 。

（3）爱护水资源： 用水，防止 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、 、过滤、 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多 的水； 2

软水是不含或含较少 的水。

B ．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C ．硬水软化的方法： 、

D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉 。 ５、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由 色变为 色，说明有水存在；

CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O

（3）水的吸收：常用 、 等。 二、氢气（H 2）

1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H 22O 点燃前，要

现象：发出 火焰，放出 ，有 产生

（２） 还原性（用途：冶炼金属）

H 2 ＋ 2O

现象： 色粉末变 色，试管口有 生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、 、 ） ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有 性 ；

不可用浓硫酸或的原因 浓硫酸和有强 性 。 ４、氢能源 三大优点 、放热量 、资源丰富。

专题七 碳及其化合物

木炭、 、炭黑、 。木炭和 有吸附性。3、C 60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。 二、碳的氧化物 1．二氧化碳（CO 2）

(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气 。-78℃时，凝华成固态干冰。

(2)化学性质：一般不具 性，也不能 ，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。 (3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于 ，制 、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．

(4)实验室制法： 药品： (或大理石)， 原理：CaCO 3十2HCl = CaCl 2十H 2O 十CO 2↑ 收集： 排空气法，不能用 集气法．

验满方法：用燃着的木条 ，木条熄灭，说明气体已满．

检验方法：能使 。CO 2+Ca(OH)2= 2．一氧化碳（CO ）

(1)物理性质：无色无味 溶于水，密度比空气略 。

(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带 ，造成人体缺氧。

(3)还原性：CO+CuO

△

(4)可燃性：2CO+O 2

点燃

(5)用途：作气体 及用于 金属。 三、有机物

定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO 、CO 2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。

酒精、醋酸的化学式及性质：

（1）酒精——化学名称： ； 化学式：

性质：可燃烧：C 2H 5OH+3O 2

点燃

2CO 2+3H 2O

（2）醋酸——化学名称： ；化学式： 性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变 。

3．煤、 、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。

专题八 化石燃料

【考点归纳】 一．燃烧和灭火

1、燃烧的概念：是一种发光发热的剧烈的 变化。

2、燃烧的条件：（1）物质具有 性；（2）可燃物要与 充分接触；（3）温度达到可燃物的 。这三个条件缺一不可，必须同时满足。

3、灭火：（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止可燃物继续燃烧，即达到灭火的目的；（2）方法：a 降温：泼水等，使温度降到 以下；ｂ.隔绝 ，使可燃物缺乏 不能继续燃烧。c ．将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。 二．化石燃料及其利用

2、成分：

（1）煤：混合物，主要成分是，含有少量的H、S、N、O等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO2、等。

（2）石油：混合物，主要成分是，可分馏为汽油、等。

（3）天然气：混合物，主要成分是，目前重要的清洁燃料之一。

3、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。

三．清洁燃料：

1、氢气：最清洁，燃烧的方程式为：2H2 + O 22H2O

2、乙醇（俗称）：绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为：

四．新能源：

太阳能、核能、、地热能、等。

五．化学变化与能量

物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有热或热现象发生。

专题九金属和金属材料

一、金属材料

1、金属元素的分布

金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以形态存在，即金属矿物。

2、金属的共同物理性质：有、导电、导热、有。

3、现在应用广、产量高的前四种金属：、铝、铜、钛。

4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。

二、金属的化学性质

1、金属与反应：

例如：3Fe + 2O 2Fe3O42Al + 3O 22Al2O3

说明：铁锈的主要成份是，铁生锈的条件是：铁与、接触。

2、金属与反应：

例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑

3、金属与（金属的化合物溶液）反应：

例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ；Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag

说明；只有位于金属活动性顺序中前面的才能把位于后面的从它们的溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。

三、金属的利用与保护

1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：）、磁铁矿（主要成份：）、黄铁矿（主要成份：）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。

2、金属的冶炼原理：

（1）、高温还原：如Fe2O3

+3CO 2Fe + 3CO2

（2）、加热分解：如2HgO

2Hg + O2↑

（3）、电解：如2Al2O4Al + 3O2↑

3、金属的保护：

防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和。如在金属表面、镀保护膜等。

专题十认识酸、碱、盐

一．常见的酸

1、酸的物理性质：

（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是色有气味的液体，易挥发（在空气中能形成）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色状液体，不易、有性（常作干燥剂）、性（使物质碳化）、强的性、性。易溶于水，同时放出。

2、酸的化学性质（通性）：

（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。

（2）酸与活泼金属反应：

如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或）。

（3）酸与金属氧化物反应：

如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O

说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

（4）酸与碱反应：

如：HCl + NaOH ==== H2SO4 + Cu（OH）2 ====

点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与某些盐反应：

如：2HCl + CaCO3 ====

二．常见的碱

1．碱的物理性质：

（1）氢氧化钠（NaOH）：色固体，溶于水（放热），易（可做干燥剂），有强烈的。（俗名叫烧碱、碱、性钠）

（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：色粉末，溶于水，其水溶液俗称，有腐蚀性，可用和水反应制取：CaO + H2O ==== （俗名：、消石灰）2．碱的化学性质（通性）

（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。

（2）碱和非金属氧化物反应

如：2NaOH + SO2 ==== Ca（OH）2 + CO2 ====

说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。

（3）碱和酸反应（详见酸的通性）

（4）碱和盐反应

如：2NaOH+CuSO4 === ；Ca（OH）2 +Na2CO3 ===

说明：①反应的碱和盐必须是（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种溶，否则反应不能进行。

三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成和的反应

2、应用：（1）改良土壤的性

（2）处理工厂的（3）用于

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７14

酸性碱性

（2）pH的测定：最简单的方法是使用

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与对照，读出溶液的pH（读数为数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有）；pH<5.6的雨水为雨四．常见的盐和化肥

（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）

1．氯化钠(NaCl)(俗称)

(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而；食盐的溶解度随温度。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制产品等。

2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称)

(1)性质：色粉末，溶于水（水溶液呈性）；碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化。

(2)用途：用于、制皂、、纺织、等工业生产。

3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称矾、矾)

(1)性质：无水CuSO4为色固体，溶于水，溶液显色。CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,·5H2O(蓝色)

△

4

(白色)+5H2O

(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变，说明有水。

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

(3)用途：配制、精炼、镀铜等。

3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称）

(1)性质：色粉末，溶于水，加热易分解：2NaHCO3

△

4．碳酸钙（CaCO3）：石灰石或的主要成分，色固体，溶于水。

5．碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入，如果有能使的气体产生，证明样品中含有CO32-。

（二）．盐的性质

1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

2．化学性质：

(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=

(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=

(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=

(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=

（三）．复分解反应发生的条件

1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有生成析出；(2)生成物中有放出；(3)生成物中有生成。

（四）、化学肥料：

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

（1）肥：常见有：铵（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化铵（NH4Cl）等。

（2）肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。

（3）肥：如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。

（4）肥：如钾（KNO3）等。

精品文档

精品文档专题十一化学与生活

一．人类重要的营养物质

六大营养素：

（一）、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2

、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、常见的蛋白质：血红蛋白和酶

（二）、糖类是生命活动的主要物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘的主要成分是蔗糖（三）、油脂

分类植物油脂：油

动物油脂：

（四）、维生素

1、存在：水果、、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康：缺V A ：；缺：坏血症二．化学元素与人体健康

（一）、组成人体的元素：50多种

常量元素（11种）在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（2）钙过多：结石、骨骼变粗；过少：青少年病、发育不良

老年人

三、人体中的微量元素：必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等（一）、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：）、

CH3COOH（乙酸，俗名：）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

（二）、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类如：棉花、毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料）合成：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有气味的为聚氯烯塑料。

（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生气味，不易结球的为羊毛线；气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的制品；

②重复使用某些制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种下载本文