（时间90分钟满分100分）

一、选择题：（只有一个正确答案,将答案填在卷二的表格内，共36分）    

1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）

A、KClO3 ；HCl；Mg(OH)2；MgCl2

B、CO2；H2CO3；CaO；KMnO4 

C、H2O；HNO3；NH3•H2O；NH4NO3 

D、SO3；CH3COOH； KOH； Na2SO4

2．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是

 A用甲醛浸泡海产品保鲜      B用过量添加剂增白面粉

 C用小苏打做糕点的疏松剂    D用工业盐亚钠腌渍鱼肉

3、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液，能正确表示其变化图像是

A                   B                 C              D

       A                 B                C                D

4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是（ ）

A．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱       

B．用生石灰作食品干燥剂

C．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除         

D．用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶

5．工业上可以用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸，其反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ 2H2O，该反应属于

A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应

6、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色固体  ②易溶于水，溶热   ③易吸收水而潮解   ④有腐蚀性⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须将它密封保存的主要原因是：（    ）

    A．③⑤        B．①②③        C． ②③④       D．①②

7.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是(    )

A、稀硫酸      B、氯化铜溶液        C、稀盐酸       D、碳酸钠溶液

8．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 （    ）           

  A．稀盐酸    B．锌粒    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液

9．向PH＝3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的PH会减小的是

A．蒸馏水    B．HCl气体    C．PH＝3的稀硫酸    D．Na2CO3溶液

10．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（   ）

 D

11．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）

  A．CaCl2  HCl  NaNO3     ．KOH  HCl  (NH4)2SO4

  C．K2CO3  Ba(NO3)2  NaOH    ．FeCl3  NaCl  KNO3

12．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸

A．①⑥        B．②③⑤       C．③⑤     D．②③④

13一种红枣醋饮，其中含有一种有机酸（化学式：C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是 

A．该醋饮的pH>7         

 B．是胃酸过多病人养胃首选饮料

C．不可用铁制容器盛放     D．能使酚酞试液变红色

14．工业生产中，可用盐酸洗去钢铁表面的致密氧化层，但冬天因反应变缓而影响生产。为  提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入

A．浓硫酸          B．生石灰         C．食盐      D．固体氢氧化钠

15．按右图所示装置进行实验。将胶头滴管中

的水滴入瓶中，a、b处水面无明显变化。则瓶中固体为

A. CaCO3    B. CaO    

C. NaOH            D. NH4NO3

16．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（   ）

A                    B                C                  D

17．以下推理正确的是（   ）

  A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

  B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

  C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

  D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

18．下列说法不正确的是 （    ）

A．用盐酸除去氯化钠中少量的碳酸钠

B．某同学用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C．用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙

D．向氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成

19小虎家秧苗出现了倒伏、叶色发黄等现象，需施用复合肥。下列肥料中属于复合肥的是

A．NH4Cl   ．Ca(H2PO4)2       C．KNO3        D．KCl

20有四种化肥，分别是氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、磷矿粉，下列关于这几种化肥的鉴别方法的说法中，不正确的是

A．观察颜色可鉴别出磷矿粉         B．闻气味可鉴别出碳酸氢铵

    C．加入水可鉴别出氯化铵和氯化钾   D．加入熟石灰，研磨，可鉴别出氯化铵和氯化钾

（非选择题部分共60分）

二、填空题（20分）

19、（17分）A、B、C、D分别是常见的酸、碱、盐，A中含钾元素，它们之间有如下转化关系：

①2A+B=C+2H2O  ②C+D=BaSO4↓+2A  ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据上述信息回答：

(1)写化学式：A        ；B         ；

(2)写出②的化学方程式                  。

20、（5分）（1）提供两种药品： 澄清石灰水、氢氧化钠溶液，检验少量二氧化碳和吸收较多二氧化碳，你选择药品的分别是         、       （按顺序回答） 。你的理由是                                               

（2）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是                             

(A)CaCl2固体(CaCO3)    加足量稀硫酸、蒸发、结晶

(B)NaCl固体(Na2CO3)    加足量稀盐酸、蒸发、结晶

(C)Fe粉(Cu)            加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

(D)MnO2固体(KCl)      加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

 21. （10分）三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：

甲：用固体氯化钠和水；乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释；丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水

（1）实验中同学共同用到的实验仪器有         、           

（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）       

A．增加砝码  B．移动游码 

C．取出一些NaCl固体   D．再加一些NaCl固体

（3）丙应进行的实验步骤是（填序号）                 。①溶解  ②过滤  ③蒸发结晶  ④计算  ⑤装瓶并贴标签   ⑥称量。假设需粗盐50g，最好应量取                ml水来溶解（20℃、SNaCl=36g）

三、实验探究题（20分）

22.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；

第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；

第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和镁溶液。

（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

  （2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式： _________________________________，________________________________。

23. （20分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是          。

A．酸       B．碱      C．盐

【查阅资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【设计并实验】

(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH>7，这瓶试剂不可能是          ，猜想　　　　错误。

(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

四、计算题（10分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

（1）实验室里，小明用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，在a溶液中逐滴滴加b溶液，测出该反应过程中溶液的pH的变化曲线如下图所示：你认为b溶液应该是           （填序号）。 ①稀盐酸②氢氧化钠溶液

（2）小明在100g3.65%的a溶液中，逐滴加入一定质量的b溶液，充分反应后，测出溶液PH为7，溶液质量为150g。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

九年级化学试题答案

19 (1) A:KOH  B: H2S04 (2) K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH

20.澄清石灰水、氢氧化钠溶液。原因：检验时二氧化碳用澄清石灰水现象明显，吸收二氧化碳时氢氧化钠溶解度大吸收量大。

21、（1）  量筒    、  玻璃棒  （2）  C          （3）    ①②③④⑥①⑤         。    138.9                   

三、实验探究题（10分）

22.(1) ① HCl    AgNO3   ②Ba(NO3)2    MgSO4   BaSO4   ③Mg(NO3)2    H2S04 Ba(NO3)2   BaSO4   其他合理答案均可

(2)略

23．【交流讨论】A 【得出结论】NaHCO3    【设计并实验】(1)  NaCl   ③

(2) 盐酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

Ca（OH）2；白色沉淀；CO2 + Ca（OH）2 ===CaCO3↓+H2O；合理即可 

四、24计算题、（共10分）

（1）②    2分

（2）解：（过程书写不一定完全相同，只要规范、合理即可）    共8分

设反应后所得溶液中溶质（NaCl）的质量为x，                

            HCl  +  NaOH  ＝  NaCl  +  H2O                                    36.5                      58.5

        (50g+50g）×3.65%         x                                        36.5:58.5 ＝ (50g+50g)×3.65%:x

X ＝ 5.85g                                            则反应后所得溶液中溶质的质量分数为

＝3.9%                                

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为３.９%                下载本文