1、高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是 A．中间产物 B．氧化剂 C．最终产物 D．催化剂
2、如图，下列曲线是某环境监测小组描绘的某市中心空气中NOx含量变化曲线，横坐标表示北京时间0时至24时，纵坐标表示NOx含量，其中比较符合实际的是 D
3、在常温常压下，下列各种气体能大量共存的是
A．O2与SO2 B．NO2和O2 C．SO2与NO2 D．NO与O2
4、最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
5、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A NO分子中有极性共价键 B NO是造成光化学烟雾的因素之一.
C 空气中的NO污染物主要是因雷雨天气生成所致 D NO因能与血红蛋白结合可使人中毒
6、分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是
A．2NO2 N2O4 是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大
D．烧瓶（3）中气体的压强增大
7、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/25、
8、已知碱能除去尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O,
NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是A 1molO2和4molNO2 B 1molO2和4molNO
C 1molNO和5molNO2 D 4molNO和1molNO2
9、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
10、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并
11、在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N2 2）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O2 4）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4则下列关系正确的是
A.h1> h2> h3>h4 B. h4> h3 >h2 > h1 C. h4 >h1 >h3 > h2 D. h2 >h1 >h3 > h4
12、NO2和NO的混合气体a mL，装入量筒倒扣于水中，最后剩余气体b mL，原混合气体中，NO占________mL，NO2占________mL。
13、12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积是A．10.8mL B．2.4mL C．3.6mL D．8mL
14、在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是 A．0 16、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 17、将22．4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 18、写出实验室制取NO、NO2的化学方程式。 用下图仪器A、B和胶管组成分别装置收集NO气体和NO2气体（①仪器A已经气密性检查；②除水、氢气化钠溶液外，不能选用其他试剂），试在右框中画出你的设计，要求标注试剂及气流方向。 硝 酸 1、下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓的是A.铁 B.铝 C.陶瓷 D.铜 2、下列关于浓和浓硫酸的叙述错误的是 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 3、对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓在光照下颜色变黄，说明浓不稳定 C．常温下，浓可以用铝罐贮存，说明铝与浓不反应 D．浓试剂瓶口常有白雾，说明浓有挥发性 4、常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓，放出NO2气体的体积最多的是A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片 5、向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓 D．稀 5、若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀被还原成为 A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3 6、将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知 A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C．被还原的的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol 7．等质量的Cu分别与浓、稀HNO3反应，有关说法错误的是 （ ） A． Cu与浓NHO3反应所需时间少B． Cu与稀HNO3反应消耗的HNO3少 C．浓HNO3与Cu反应产生气体少 D．相同状况下，用排水法收集得到气体体积相同。 8、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A．2∶1∶4 B．1∶2∶4 C．1∶2∶1 D．1∶1∶4 9、5.6gFe和一定量的稀恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀， （1）则参加反应的的物质的量为 （2）写出总反应的离子方程式 10．在浓中加入铜片 （1）开始反应的化学方程式： （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为： （3）待反应停止后，再加入量25%的稀硫酸，这时铜片上又气泡产生，其原因（用离子方程式表示）： （4） 将1.92g铜粉与一定量浓反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗的物质的量是 ，收集到气体的组成 。 （5） 将3.2gCu跟30.0mL、10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+离子，则此时溶液中含NO-3离子的物质的量为 （6） 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀微热充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸微热并充分振荡后剩余金属b g，则a、b的大小关系如何？ （7） 在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度为0.4 mol/L ，0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉加热，待充分反应后，求所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度。 11、将一定体积的稀溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 （V1与V2都是在同一条件下测定）。已测得2 V1=V2，则稀与稀硫酸的物质的量浓度之比为 A．1：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比 12、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 A．NH4ClB．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO3 13、现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产的主要途径 B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成的主要途径 C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D．上述所有反应都是氧化还原反应 14、某学习小组探究浓、稀氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓能将NO氧化成NO2，而稀不能氧化NO。由此得出的结论是浓的氧化性强于稀。可选药品：浓、3mo/L稀、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 （2）滴加浓之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置①中发生反应的化学方程式是 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 该小组得出的结论的试验现象是 （5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） A、加热该绿色溶液，观察颜色变化 B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D、向饱和铜溶液中通入浓与铜反映产生的气体，观察颜色变化 16、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 ⑴写出有关的物质化学式X： C： E： F： ⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________ ⑶写出反应②的离子方程式_____________________________________ 下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系： (1)实验室检验A的阳离子的一种方法为 。 (2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式 ，B与H催化氧化的化学方程式 。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有 个。 (3)K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为 。 (4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为 。 (5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是 mol/L(计算结果保留3位小数)。 将32 g Cu与140 mL一定浓度的反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答： （1）NO的物质的量为 moL，NO2的物质的量为 moL。 （2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水 g。 有一硫酸与的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。 试求： （1）原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少？ （2）另取10ml原混和液，加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？ 某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的的最低浓度。 实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓5.0mL（质量分数为65%， 密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插入浓中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。 ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止 实验，记录此时已注入的水的体积。 重复三次实验获得的数据如下： （1）在该装置中仪器a因其作用而称为 ；指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负”） （2）65%的的物质的量浓度是 ；在未注水前正极的电极反应式为 。 （3）T1 T2（填“>”、“<”或“=”） （4）在本实验温度下，使铁钝化的最低浓度为 %；利用本实验数据判断，若以45%的进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向 电极（填“铁”或“铜”） （5）该实验装置上的不足是 ，改进方法是 。 工业上利用氨催化氧化法可制取，加入脱水剂后制得较高浓度的。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。 (1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式 (2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得溶液的质量分数为多少？ (3)如果生产中同时制得50%的m1吨和90%的m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？ （1）NH3+2O2=HNO3+H2O （2）77.8% （3）19/5 （1）CaCO3CaO+CO2↑； CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。 （2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。 [20]（1）NH4Cl []－Ca2＋[]－ （2）Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑ （3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 3、科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。有关大气固氮(以N2+O2=2NO)为例)、人工固氮(以N2+3H2=2NH3)为例)反应的平衡常数K的值如下表。下列说法正确的是 a．大气固氮与人工固氮都是放热反应 b．人类模拟大气固氮无现实意义 c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向 d．在常温下，人工固氮非常容易进行 某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。 请回答下列问题： （1）写出甲中反应的离子方程式： ； （2）说明NO2具有氧化性的现象是 ； （3）说明NO具有还原性的操作和现象是 ； （4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是 ； 经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是 A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中 （1）Cu+4H++2 NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）乙试管中溶液变蓝色 （3）打开开关，挤压气囊；丙中气体由无色变为红色 （4）挥发性出来的HNO3，NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I－氧化成I2，使溶液变蓝 B 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是 A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升 B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升 6、工业上利用水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，氨可以用于制备。请回答： （1）写出工业涉及到的各步化学反应方程式。 （2）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算： ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和所需的氨占总的氨消耗量的分数； ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。 某研究学习小组查阅到以下资料，并设计下图所示的装置以探究NH3的还原性。 材料一：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如： 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 材料二：Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu， Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O 请回答下列问题： （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在N2和H2的混合气体加入铁触煤，并加热至500℃，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过碱石灰 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸 （2）为证明NH3还原CuO的反应中有H2O生成，B中应放入的试剂是 。 （3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。 （4）该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%浓硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。可证明还原产物中含有Cu2O的现象是 。 （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式： 。 （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。 （1）C （2）无水硫酸铜 （3）A中固体由黑色完全变为红色；或C中导管口再无气体逸出；或C中试管的液面不再下降 （答对其中一个即可） （4）烧杯、量筒、玻璃棒（写对一个得1分，多写扣1分） 加入硫酸后溶液呈蓝色 （5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O （6）称量反应前后装置A中固体的质量 某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验： （Ⅰ）NH3的制取及收集 1.写出实验制取氨气的化学方程式 ； 2.收集氨气的方法是 。 （II）HCl的制取及收集 实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题： 1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的 A.实验室制氧气的装置 B.实验室制氢气的装置 C.实验室制二氧化碳的装置 D.实验室制氯气的装置 （III）验证氨气部分性质的探究实验： 为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验： 1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： 。 发生反应的方程式为： 。 2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是： 。 4、能用加热的方法分离的固体是 A.I2和NH4Cl B.(NH4)2CO3和NH4Cl C.Na2CO3和NaHCO3 D.NH4Cl和NaCl 5、 8、 二、氮氧化物 四、综合 共12分)(1)取少量A的溶液于试管，加入NaOH溶液加热，若生成有刺激性气味的气体，则A中含NH4+(其他合理答案也给分，2分) (2)C+4HNO3(浓)=2H2O+CO2↑+4NO2↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3个 (各1分) (3)2H2O+2NO3—+3SO2=2NO↑+3SO42—+4H+(2分) (4) 10H2S+8O23SO2+7S↓+10H2O(2分) (5)0.038mol/L (3分)下载本文
请回答下列问题：实验次数 实验温度（℃） 注入水的体积（mL） 1 17.2 2.4 2 T1 2.5 3 T2 2.3
