说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上

第Ⅰ卷 （共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是                                     

A．化学反应速率v                      B．化学平衡常数K  

C．弱电解质的电离平衡常数K            D．水的离子积常数Kw

3． 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

A．反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 

B．反应A2(g)+B2(g)  2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 

D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

4．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 

下列说法错误的是

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定             B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

5．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为

A． 4               B．2 　              C．1     　      D．0.5

6．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1

B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1

D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 

7．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

8．下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D． 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

9．下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液      

B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液  

D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L

10．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量          B．与Mg反应的起始速率

C．OH-的物质的量浓度             D．溶液中

11．下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．将稀氯化铁溶液和稀硫溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫溶液，红色都会加深

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高

D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是

A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化  

B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值        

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

15．对于可逆反应  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g)  △H>0下列图像正确的是  

16．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）

A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

17．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时C(SO2)＝C(O2)＝6mol/L，平衡时测得C(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是

A．SO2的转化率为60%               B．SO3的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8  

D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

18．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①   B．③①②    C．①②③     D．②①③

19．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动  

B．增加X的物质的量，Y的转化率降低

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小   

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 

20．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③    B．①②④      C．②③④       D．①③④

21．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

A．c（Na+）=c（NH2﹣）     B．c（NH4+）=1.0×10﹣29mol•L﹣1

C．c（NH2﹣）＞c（NH4+）   D．c（NH4+）• c（NH2﹣）=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2

22．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c  

23．一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)  2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是

    A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变

    B．5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

    C．向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动

    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

24．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大           

B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大        

D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

25．有关下列图像的分析错误的是

A.图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B.图乙中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C. 图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

D. 图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a 

第 Ⅱ  卷 （共50分）

26.（6分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol， SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) ; △H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是    （填“吸热”，“放热”）反应。

（2）c为             KJ。

（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是                      。

A．△H随着b的增大而增大     

B．△H随着b的增大而减小

C．△H随着b的减小而增大     D．△H不随b的变化而变化

（4）上图中的d+e-b=                  KJ。

27．（10分）请回答下列问题：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）　　　　　　pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）　　　V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中

c（H+）　　　　 （0.1+a） mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是　　　　　　。

 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

28．（8分）在容积为1 L的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

(1) 800℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为______。

(2) 利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为_____。

(3)若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应___________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

29．（13分）定量分析是化学实验中重要的组成部分。

 Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式

（写出最后结果）△H=______________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式                              。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：                                （用离子方程式表示）。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为              。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为              mL．

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=                mol/L。

30．（13分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为            。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将           （填“增大“、“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度     (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：

Q3=         

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律

（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是                      ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2          Q4 （填“>”、“<”或“=”）。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是           （填选项序号）。

a．选择适当的催化剂       b．增大压强   

c．及时分离生成的C3         d．升高温度

2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学答题纸

第 Ⅱ  卷 （共50分）

26.（1）            

（2）             

（3）             

（4）                  

27．（1）            

（2）                                         

（3）            

 （4）①                            

②                                                    

28．  （1）            

（2）             

（3）             

 （4）                  

29． Ⅰ．

（1）=______________

（2）                                                    

Ⅱ．

（1）                                                   

（2）                                   

（3）              

（4）                    

（5）                

30．

（1）           

（2）           

（3）                                             

（4）                      

（5）          

（6）           

2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷参

（1）吸热 （1分）（2）594 （2分）（3）D （1分）（4）751.28（2分）

27．（10分）（1）10－12（2分）   （2）　＜  （1分）   　＜　（1分）

（3）＜ （1分）  

H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用　（2分）

（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH（1分）

②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3（2分）

28．（8分）(1)0.24mol·L－1·min－1（2分，单位1分）

(2) 0.9   (2分)

(3) 吸热（2分）

(4)向正方向进行（2分）

29.（13分） I．（1）－20.9（T2—T1）（2分）    

（2）H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝Na2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol（2分）

Ⅱ（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O　（2分，气体符号不扣分）

（2）酸式（1分）　溶液由无色变为紫色（1分）

（3）　21.40　（1分）

（4）CD　（2分）  

（5）C=60C/V　　（2分）

30．（13分）（1）Q2/Q1  （2分） 

（2）不变（1分）    

（3）=  （2分）  ；Q1-Q2（2分）

（4）ad   （2分）  

（5）  <   （2分）   

（6）b  （2分）下载本文