课程编号：                课程名称：          环境分析化学             

试卷类型：A   B   卷考试形式：开 、   闭 卷 考试时间：  120   分钟

1、根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ B ）

A.（25.48 ± 0.1 ）%         B.（25.48 ± 0.13）% 

C.（25.48 ± 0.135 ）%         D.（25.48 ± 0.1348）%

2、对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：（ A ）

A. 条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数

B. 酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小

C. 所有的副反应均使条件稳定常数减小

D. 条件稳定常数与配位滴定突跃无关

3、试样中混合物的气相色谱分离，首先决定于（  C ）

A. 有效塔板数多少                  B. 柱长

C. 组分分配系数的差别              D. 流速的快慢

4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：（ B  ）

A. K2Cr2O7           B. KMnO4     C.As2O3             D. H2C2O4·2H2O

5、原子吸收分光光度法的测定是基于：（ A  ）

A. 气态原子外层电子由基态到第一激发态的跃迁

B. 气态原子外层电子由基态到所容许的较高的激发态的跃迁

C. 气态原子外层电子由第一激发态返回基态的跃迁

D. 气态原子外层电子由较高的激发态返回较低的或基态的跃迁

6、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：（ C  ）

A. 选择的测定波长不同             B. 使用的光程不同

C. 参比溶液不同                  D. 标准溶液不同

7、氧化还原反应进行的程度与（ C  ）有关

A. 离子强度    B. 催化剂     C. 电极电势    D. 指示剂

8、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：（ D  ）

A. 在稀溶液中进行沉淀                    B. 在热溶液中进行沉淀

C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌    D. 不必陈化

9、从大量的分析物料中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：（  D ）

A. 一定的时间性                          B. 广泛性

C. 一定的灵活性                          D. 代表性

10、按酸碱质子理论，Na2HPO4 是（B  ）

A. 中性物质      B. 酸性物质       C. 碱性物质      D. 两性物质

11、原子吸收分析中光源的作用是（ C  ）

A. 提供试样蒸发和激发所需的能量   

B. 在广泛的光谱区域内发射连续光谱

C. 发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射   

D. 产生紫外线

12、在气液色谱中，被分离组分与固定液分子的类型（包括极性、化学结构等）越相似，它们之间（ A  ）

A. 作用力就越大，其保留值越大     B. 作用力就越小，其保留值越大

C. 作用力就越小，其保留值越小     D. 作用力就越大，其保留值越小

13、用离子选择性电极测定式样中某组分含量时，常加入总离子强度调节缓冲剂（TISAB），它一般不含有（ D  ）

A. 中性电解质     B. 掩蔽剂     C. pH缓冲剂      D. 混合酸

14、测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl—含量时，选用（ C ）标准溶液作滴定剂。

A. NaCl         B. AgNO3        C. NH4SCN        D. Na2SO4

15、不能用红外光谱区分的一组化合物是（ A  ）

A. 3—庚酮和2—庚酮   B. 甲醚和乙醇   C. 烯丙醇和丙醛   D. 苯和环己烷

1、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。2:1

2、描述色谱柱效能的指标是_________，柱的总分离效能指标是_____________。塔板高度H，分离度R

3、电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+）时，可选用______________为指示电极，滴定曲线的二级微商等于________处为滴定终点。铂电极，零

4、指出下列实验现象发生的原因或理由：

(1)用Volhard法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入；______________。

(2)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液；_______________________。

(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品；______________________。防止I－被Fe3+氧化；因此反应较慢，加热可使反应迅速进行完全；Cl—可被MnO4—氧化

5、色谱法定性的依据是________________；定量的依据是_______________。保留值，峰面积

6、分子振动能级跃迁所需的能量相当于______________________光的能量，分子中电子能级跃迁的能量相当于________________光和________________光的能量。红外，紫外和可见

7、离子选择性电极种类较多，但其基本结构由_____________、_______________和________________三部分所组成。内参比电极，内参比溶液，膜

8、测定某溶液浓度（mol·L-1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q检验法判断0.1025这个值后，该数据应______。（n=4时Q0.9=0.76）保留

9、莫尔法测定NH4Cl中Cl—含量时，若pH＞7.5会引起_____________的形成，使测定结果偏_____。[Ag(NH3)2]+；高

10、用8-羟基喹啉-氯仿溶液在pH=7.0时，从水溶液中萃取La3+（已知D=20）。今取含La3+水溶液20 mL，用20 mL萃取液等体积分两次萃取的萃取率为_________。（2分）99.17%

1、光度分析中总是选择最大吸收波长的光作为入射光。（×  ）

2、根据范第姆特方程式，其它条件一定，最佳流速时，塔板高度最小。（√  ）

3、化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（  √ ）。

4、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。（  × ）   

5、金属离子指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×  ）。 

6、间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应： 2Cu2+ + 4I- → 2CuI ↓ + I2 之所以能够定量完成，主要原因是由于过量 I - 使E(I2/I-)减小了。（  × ）

7、配制的NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，结果将偏高。（×  ）

8、可用于减少测量过程中偶然误差的方法是进行空白试验。（×  ）

9、有机化合物的摩尔吸收系数越大，则用紫外可见分光光度法测定其含量时的检出下限越高，方法的灵敏度越高。（×  ）

10、原子吸收分光光度法中的吸收池是原子化系统。（√  ）

1、可用直接法配制标准溶液的物质必须具备的条件有哪些？

2、答：（1）物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%，其杂志的含量应少到滴定分析所     允许的误差限度以下；                                                  

（2）物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水，其含量也应与化学式相符； 

（3）稳定。                                                            

3、简述郎伯-比耳定律的要求及实际测定中偏离郎伯-比耳定律的原因。

4、答：要求：                                                            （2分）

入射光为平行单色光；吸光物质为单一均匀、非色散的吸光物质的稀溶液。

偏离原因：                                                            （2分）

①物理因素引起的偏离：非单色光、非平行光、介质不均匀；  

②化学因素引起的偏离：溶液浓度过高、化学反应；

5、何谓化学位移？预测CH3—CH2—Cl的1HNMR图谱。

6、答：化学位移：因1H所处化学环境不同而造成的共振频率的变化。         （2分）

两组峰：一个三重峰；一个四重峰；化学位移δ(—CH2,四重峰)＞δ(—CH3,三重峰)（2分）

7、简述酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

8、答：酸碱滴定法：                                                      （2分）

① 以质子传递反应为基础的滴定分析法。

②滴定剂为强酸或碱。 

③ 指示剂为有机弱酸或弱碱。

④ 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。 

氧化还原滴定法：                                                      （2分）

① 以电子传递反应为基础的滴定分析法。

②滴定剂为强氧化剂或还原剂。 

③ 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

④ 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

9、原子吸收光谱法中的干扰主要有哪些？ 

10、答：电离干扰；化学干扰；物理干扰；光谱干扰。

1、（8分）混合等体积的的EDTA和Ni(NO3)2溶液，假设溶液为pH=10的NH3—NH4Cl缓冲溶液，其中游离的NH3浓度为0.10mol·L-1。计算   ①  ② K’NiY

（已知Ni(NH3)62+的lgβ1—lgβ6为2.75；4.95；6.；7.79；8.50；8.49；pH=10时         lgαY(H) =0.45，lgαNi(OH)=0，lgKNiY=18.67）

1、解：（1）由公式    代入数据得

                                                                        （4分）

（2）

  由公式得         （4分）

2、（5分）某钠离子选择性电极其选择性系数约为30，如用该电极测pNa=3的钠离子溶液，并要求浓度测定误差小于3%，则试液的pH值必需大于多少？

3、解： 根据式：     代入数据得

      解得     pH＞6                （5分）

4、（6分）称取Na3PO4-Na2B4O7·10H2O试样1.000g，溶解后，通过氢型阳离子交换树脂收集流出液，以甲基红为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定，耗去30.00mL。随后加入足量的甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00mL。求原混合溶液中Na3PO4%（M=1）和Na2B4O7·10H2O%（M=381）。

5、解：甲基红作指示剂时，发生的反应是：      

H3PO4 + OH— = H2PO4—+ H2O

∴   

∴                      （3分）

百里酚酞作指示剂时，发生的反应有：

H2PO4—+ OH— = HPO42—+ H2O  和   H[B(OR)4] + OH— = [B(OR)4]—+ H2O 

∴ 

∴              （3分） 下载本文