一、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．按酸、碱、盐、氧化物分类，下列各组物质属于同一组的是（ ）

A．氯化钠和碳酸钙  B．氢氧化钾和碳酸钾  

C．氧化镁和氯化氢  D．氧化钙和氢氧化钙

2．食品安全关系千家万户，目前市场有一种返青粽叶，多以硫酸铜为添加物，硫酸铜有毒。对健康有危害。硫酸铜属于（ ）

A．酸  B．碱  C．盐  D．氧化物

3．食盐是“五味”之首，工业生产食盐常经粗盐提纯而得，在提纯粗盐过程中不需要的操作是（ ）

A．蒸发 ．溶解 C．吸附 ．过滤

4．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）

A．用石灰水保存鸡蛋 ．蒸馒头加入适量纯碱  

C．在食品中加入防腐剂    D．在食盐中添加适量碘元素

5．下列说法错误的是（ ）

A．碳酸钙不能作为补钙剂    B．氯化钠可用于配制生理盐水

C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

6．归纳与反馈是学习化学的重要方法。下列有关Na2CO3的说法不正确的是（ ）

A．组成：它是由钠、碳、氧三种元素组成的

B．性质：它能和盐酸反应生成二氧化碳气体

C．结构：它是由钠离子和碳酸根离子构成的

D．分类：它属于碱类化合物

7．以下四组离子中，能大量共存且能形成无色透明溶液的一组是（ ）

    A．Fe 3+   SO42-  H+  Cl-    B. Mg2+ Cl-  OH- Na+

C.H+  Ba2+  NO3-  SO42-        D.H+  Na+  K+  NO3-

8．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（　　）

　 ．紫色石蕊溶液 ．酚酞溶液 ．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液

9．下列试剂中，不能发生反应的一组是（ ）

A．Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 ．NaOH和H2SO4

C．KNO3溶液和CaCl2溶液        D．Na2CO3和稀盐酸

10．日前，河南省郑州端掉一制售假食盐窝点，据查，已经有20多吨工业用盐流入市场，给人民健康带来严重隐患。工业用盐的主要成分为亚钠，下列有关亚钠的性质可供市民鉴别，其中属于化学性质的是（    ）

A．白色或浅黄色固体，有咸味   B．味苦

C．熔点为271℃   D．加入酸能放出棕色气体

11．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结的有关盐的部分化学知识有错误的一组是（ ）

12．(12分) 现有下列七种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥NaCl；⑦CaCO3。请用物质的序号填空。  

（1）俗名叫纯碱的是       ，叫熟石灰的是         。

（2）可用于治疗胃酸过多的是         ；可做厨房调味品的是      ，可用作补钙剂的是      。

（3）属于盐类的是         。

13．(12分)盐城，又名“盐都”，是一座以盐闻名的城市。

（1）盐城濒临黄海，海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有泥沙、氯化钙等杂质，可通过__________的方法使粗盐得到初步的净化。

（2）食盐的主要成分是氯化钠，是由__________和_________构成的。

（3）加碘食盐属于营养盐的一种，可有效预防因缺碘而引起的地方性甲状腺肿疾病的发生。目前人们所吃的加碘食盐是在食盐中加入KIO3，其中I元素的化合价为_______。

（4）亚钠是工业用盐，有咸味，外观酷似食盐，误食易中毒。亚盐易溶于水，水溶液呈碱性，受热或遇酸易分解，生成红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请设计出一种区别亚钠和食盐的简易方案：_________________________。

三、实验探究题（本题包括1小题，共22分）

14．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，现通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】①Na2CO3 +CaC12==CaCO3↓+2NaCl；②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

  ③Ca(HCO3)2易溶于水。④CaCl2溶液分别与NaHCO3. Na2CO3，溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):

实验现象：2支试管中均有气泡产生。

实验2：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，分别加热一段时间（见下图2）。

实验现象：Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中溶液出现浑浊。

实验3：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液（见下图3）。

实验现象：Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。

【解释与结论】(1)实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为                  。

(2)实验2中，试剂a为                。

(3)实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaC12==     +      +      +H2O。

【反思与评价】(1)实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体的成分可能为_          (写出所有可能)。

(2)资料④中，NaHCO3溶液与CaC12溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是                   _。

(3)用两种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为:

 ①                             。

②                               。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

15.为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，

实验小组的同学取了10 g样品，加入足量的

稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图

所示。请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。

参

1．A  2．C  3．C  4．C  5．A  6．D  7．D  8．D  9．C  10．D 11．B

12.（1） ②   ③   （2） ①  ⑥ ⑦     （3）①②⑤⑥⑦

13．（1）过滤 （2）Na+  Cl- （3）+5 （4）方法一：加水配成溶液，测定其pH，pH大于7的是亚钠，等于7的是氯化钠；方法二：加热，有红棕色气体生成的是亚钠，无明显现象的是氯化钠

14．【解释与结论】(1) NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(2)氢氧化钙溶液

(3) 2NaHCO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑

【反思与评价】(1) Na2CO3 ，  Na2CO3和NaHCO3

（2）氯化钙溶液的溶质质量分数较小，生成的二氧化碳量较少，二氧化碳溶于水因此没有气泡现象，

（3）①各取少量0.1%的碳酸氢钠和碳酸钠，加入等质量5%的氯化钙溶液，若无明显现象，则为碳酸氢钠，若观察到浑浊现象则为碳酸钠。②各取少量的碳酸钠和碳酸氢钠固体于实验2装置中，加热，若观察澄清的石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，若无明显现象，固体为碳酸钠。

15．解：设样品中纯碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

     100                       44

      x                      2.2g

x=5g

则样品中碳酸钙的质量分数为：

答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。

初中化学试卷

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