一、选择题

6．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是

A．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳

B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

C．使用聚乙烯(()塑料制品比使用聚乳酸 ()塑料制品更环保

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义

7．形成下列事实的原理相同的是

A．NH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7       B．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入或苛性钠溶液都能产生白色沉淀

8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图(部分产物已略去)。下列说法中，正确的是

A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3    

B．若甲为强碱，则X一定为CO2

C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+

D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是 

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E                       

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

10．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜Z 

C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性

D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- − 4e- == CO2↑  C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

25．(14分) 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

(1)NaCl的电子式是         。

(2)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                         。

(3)氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的          (填写“左” 或“右”)池注入。

②图中X是_______(填化学式)；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是

             (填字母)。A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③上述设计的主要优点有(写出一个方面)_______________________。

(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

26．(13分)氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答： 

(1)下列变化属于“氮的固定”的是         (填字母)

a．植物从土壤中吸收氮肥       b．和氨气反应生成氮肥

c．将空气中的氮气转变为氮的化合物  

d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构如图所示。

已知 Ⅰ．断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，形成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，Ⅱ．N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g)  △H= －92.2kJ·mol-1则： N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3(g)   △H=          kJ·mol-1    

(3)下图是工业生产的流程。

① 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。分别写出图②→③、图③→④表示的变化过程                              、                               。

② 合成塔中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ·mol-1，该反应的化学平衡常数表达式K＝            。

在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为       。

③ 吸收塔中通入空气的目的是                                        。

27．(14分)某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

(1)要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是          (填字母)

       a．水       b．泡沫灭火剂        c．干沙土       d．二氧化碳

(2)该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设

Ⅰ．白色物质是Na2O；

Ⅱ．白色物质是Na2CO3；

Ⅲ．白色物质还可能是              

(3)为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，       成立。

② 钠在CO2中燃烧的化学方程式为                                  。

③ 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由          

                 。

(4)某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：

28．(17分)醛在一定条件下可以两分子加成：

加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：

已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题：

(1)E的官能团名称：_______； F的结构简式：_______； 

(2)写出以下反应有机反应类型：

C → E：____________；D + G → H：____________；

(3)写出下列反应的化学方程式：

B﹢银氨溶液：___________________________________________________；

D﹢G→H：____________________________________________________________。

(4)F若与H2发生加反应，1 mol F最多消耗的H2的物质的量为_________mol。

(5)符合下列条件的C的同分异构体有          种，其中一种的结构简式是       。

ａ．属于芳香族化合物　　　ｂ．苯环上有三个侧链　　　ｃ．能发生银镜反应

2013年门头沟区理科综合能力模拟测试

2013.3

参与评分标准(化学部分)

(1)                                                                             (2)

(3) ① 左                      ② Cl2      C                                                       

③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案均给分)                                             

(4)bcd                                                      

26．(13分)

(1) C  (2分)                    (2)   ﹣1066.4  (3分)

(3)①  表示在催化剂表面，N2、H2发生化学键的断裂；             (１分)

表示在催化剂表面，N、H原子间和形成新的化学键，生成NH3 分子(１分)

②  K＝   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　　26％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

③  使NO循环利用，全部转化成HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

27．(1４分，每空2分)

　(1)c

  (2)Na2O和Na2CO3混合物

(3) ①． Ⅱ       ②．                                    ③．不正确，无H元素。

(4) 加入过量的Ba(NO3)2溶液(其他合理答案均给分)

       加入过量的HNO3

28．(共17分)

(1)溴原子、羧基(2分)；                 (2分)；

(2)加成反应  (1分)；                  酯化(取代)反应(1分)

(3)+2Ag(NH3)OH+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)；

(3分)；

(4)5 (2分)；  

(5)16(2分)；    略(2分)；下载本文