一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分）

1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)  ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O  ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热) 

2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 (　　)

A．0.1 s        B．2.5 s        C．5 s        D．10 s ks5u       

3．下列过程属于熵(S)增加的是  (　　)

A．一定条件下，水由气态变成液态     B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)          D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)  

4．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是                                               (　　)

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

5．根据右图，下列判断中正确的是                     (　　)

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．烧杯b中发生还原反应

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ 

6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)

A．可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H2O) (粉红色)+4Cl－CoCl (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四   ks5u  

7．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)

A．溶液中所有离子的浓度都减小      B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大                D．溶液的pH增大  　

8．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是                         (　　)

A．将纯水加热到90 ℃              B．向水中加少量Na2CO3溶液

C．向水中加少量NaOH溶液         D．向水中加少量FeCl3溶液           

9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)

11．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl气体     B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O          D．升高温度                        

12．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)

A．稀释溶液，       减小       B．加入NaOH固体，        减小

C．升高温度，平衡常数增大      D．通入CO2，溶液pH减小     

13．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应　

14．下列混合溶液在常温下的呈酸性  (　　)

A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

15．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡       B．存在的粒子种类相同

C．c(H＋)前者小于后者   D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

二、填空题

19． (1) 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为          ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                        。 

(2) 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                                     ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝                。

(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为                kJ·mol－1

21．(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为        (保留小数点后叁位)。

(3) 若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为       mL。

(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有      。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥     C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视     E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

22．(14分)利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1) 用太阳能分解10 mol水消耗的能量是           kJ。

(2) 液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为

                                                                     。

(3) 在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，反应式：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①可逆反应的平衡常数表达式K＝                 

②下列说法正确的是             

A 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇

的平均速率为v(CH3OH)＝  mol·L－1·min－1

B 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小   

C 该反应为放热反应

D 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时          增大

③在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为                   ；

(4) 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为

2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为                              ；

负极的反应式为                                                           。

二、非选择题

19．本题共3小题共10分

(1) 1％  10－5  (2) H2A＝2H＋＋A2－　3   (3) +45.2

20．(14分)

(1) 10－3　   (2) Na2CO3>NaCN>CH3COONa   (3) 酸  　碱　  NH  

(4) c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)     (5) NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 下载本文