高一化学
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卷相应位置上。
3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23
Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56
第I卷(选择题，共50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1． 下列物质的主要成分不属于盐类的是
A．生石灰 B．食盐 C．重晶石 D．纯碱
2． 下列表示方法错误的是
A．1molH B．2molNa＋ C．0.5mol盐酸 D．1mol电子
3． 下列仪器对应的名称不正确的是
A．容量瓶 B．锥形瓶 C．分液漏斗 D．蒸发皿
4． 工业焊接钢管时需进行“无损探伤”，常借助Cs进行，有关Cs的说法不正确的是
A．Cs 的质量数为137 B．Cs 的质子数为55
C．Cs＋ 的核外电子数为55 D．Cs 的中子数为82
5． 下列说法中正确的是
A．所有原子中氢原子半径最小
B．稀有气体元素原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．硫元素位于第3周期第ⅣA族
D．元素周期表有8个周期（包含不完全周期）
6． 下列与原子结构相关的描述正确的是
A．氕、氘、氚的原子核外电子排布不同
B．原子核外的电子层离核越近能量越高，因此核外电子应尽可能排在离核近的区域
C．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
D．14C和14N是不同的核素，虽然核外电子数不同，但质量数相同，互称为同位素
7．下列有关胶体的叙述，正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径为10－7m～10－5m
B．将几滴菜籽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
C．能产生丁达尔效应的胶体是纯净物
D．明矾净水是利用了生成的氢氧化铝胶体的吸附性
8．质量为2克的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德罗常数的是
A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．碳
9． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氯原子的氯气在标准状况下的体积约为22.4L
B．常温常压下，28g N2中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L浓硫酸含有的分子数为0.5NA
10．下列有关氯气的说法不正确的是
A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法
B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁
D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉
11．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是
A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应
B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用
C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘
D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质
12．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是
A．钠的密度比水小 B．钠的熔点较低
C．钠与水反应生成氢氧化钠 D．反应产生气体
13．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确的是
A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂
B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质
C．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质14．下列有关铁、铜的描述不正确的是
A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属
B．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）
C．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单
D．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料
15．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是
A．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性
B．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性
C．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性
D．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运
16．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水的反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3＋H2O
D．制作印刷电路板发生的反应：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
17．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－
C．Ca2＋、Mg2＋、SO42－、SiO32－ D．Na＋、H＋、F－、HSO3－
18．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是
A．H＋ B．SO2 C．Fe D．Cu2＋
19．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确的是
A．还原性：Li C．还原性：F— 20．已知：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，将标准状况下的22.4L氯气通入1L1mol·L－1的FeI2溶 液中，发生反应的离子方程式为 A．Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ C．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 21．将标准状况下的17.92L二氧化碳气体通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，对所得溶液的描述正确的是（溶液体积不变） A．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸钠溶液 B．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸氢钠溶液 C．得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 D．得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液 22．3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L，下列关于镁条的描述错误的是 A．该镁条中含有镁单质2.4g B．该镁条中含有氧化镁0.48g C．该镁条没有被氧化前质量为2.88g D．该镁条全部被氧化后质量为4.8g 23．某化学实验研究小组，将16.0g石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不正确的是 A．灼烧时排放气体2.2g B．所得固体产物质量11.6g C．样品中含有碳酸钙10.0g D．样品中含有二氧化硅6.0g 24．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是 A．至少通入了标准状况下的氯气11.2L B．反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C．氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol D．反应转移的电子总物质的量为1.0mol 25．某无色溶液只可能含有较多量K＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－中的一种或几种，且各离子浓度相等。为确定其成分，做了如下实验：取部分溶液，加入适量过氧化钠固体，产生刺激性气味的气体并产生沉淀。下列结论正确的是 A．溶液中一定不存在K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ B．溶液中一定存在Mg2＋、CO32－，可能存在NH4＋、Cl－ C．溶液中一定存在Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D．溶液中一定存在Mg2＋、NH4＋，可能存在K＋、SO42－ 第II卷（非选择题，50分） 二、简答题（本大题有3小题，共26分） 26．（10分）化学与生产、生活密切相关，请根据要求填空： （1）同位素在医学、考古等领域广泛运用，14C常用于考古断代，14C的中子数为 ，其原子结构示意图为 。 （2）漂白粉的有效成分的名称为 ，为了提高漂白效果，使用时常加入少量稀盐酸，用化学方程式表示原因 。 （3）工业上常用废铜屑制备硫酸铜，为了提高原料的利用率和减少环境污染，比较简单合理的方案是 。 27．（8分）W是原子最外层电子数为次外层电子数2倍的短周期元素。X、Y、Z三种物质均含有W元素，且存在如下转化关系。 （1）W在元素周期表的位置： 。 （2）向Z溶液中滴加少量的稀硫酸也可以生成X，反应的离子方程式： 。 （3）过量的Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （4）加热条件下X和Z的稳定性， （填化学式）更强。 28．（8分）A、B、C、D、E中都含有一种过渡金属元素，C为不溶于水的白色固体，E为不溶于水的红褐色固体，G为黄绿色的气体，它们存在如图所示的转化关系。 （1）工业上制取G气体的化学方程式 。 （2）检验D溶液中的金属阳离子时常用到一种盐溶液，反应的离子方程式为 。 （3）C→E的化学方程式为 。 （4）若F与A为同一种物质，F与D的水溶液反应的离子方程式为 。 三、实验题（共14分） 29．I. （2分）下列实验方法或操作正确的是 。 A.转移溶液 B.制取蒸馏水 C.分离水和酒精 D.稀释浓硫酸 II. （12分）四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4 （部分夹持仪器已略去）。 B C A 查阅的文献资料： ① 室温下TiCl4为无色液体，熔点为－25℃，沸点136.4℃。 ② 四氯化钛易于水反应生成TiO2和HCl。 ③ 在700℃左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。 （1）A装置中二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为 。 （2）B装置作用为 。 （3）C装置中盛装的药品是 ，若省去C装置，将B装置直接连接D装置，对实验结果的危害是 。 （4）结合“查阅的文献资料”，写出制得四氯化钛的化学方程式 。 （5）若F中只装有碱石灰，则该实验的一个最大缺点是 。 四、计算题（本大题有2小题，共10分） 30．（4分）将12.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液。 （1）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 （2）取所得溶液10.0mL，用1.0mol·L－1的稀硫酸中和，需要消耗稀硫酸的体积为 。 31．（6分）某固体混合物由Fe和Fe2O3组成，为测定混合物中铁元素的百分含量。取该混合物0.68g加入0.10mol·L－1的盐酸200mL，固体恰好完全溶解，并生成气体56mL（标准状况）。向反应后的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液100mL，恰好沉淀完全。试求： （1）所加NaOH溶液物质的量浓度为 mol·l－1； （2）该混合物中铁元素的质量分数 。 2016学年第一学期期末考试样卷 高一化学参 一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） ACDCA CDABB ACDDC BABDB DBADC 二、简答题（本大题有3小题，共26分） 26．（10分） （1）8（2分） （2分） （2）次氯酸钙（2分） Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO（2分） （3）先将铜屑灼热成氧化铜，再与稀硫酸反应生成硫酸铜（2分） 27．（8分） （1）第2周期第ⅣA族（2分） （2）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分） （3）CO2＋OH－＝HCO3－（2分） （4）Na2CO3（2分） 28．（8分） （1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分） （2）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（2分） （3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分） （4）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分） 三、实验题（本大题有2小题，共14分） 29．I. A（2分） II. （12分） （1）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） （2） 除去杂质气体氯化氢，安全瓶（平衡气压或防堵塞）（2分） （3）浓硫酸（2分） 水蒸气会与生成的TiCl4反应又生成TiO2（2分） （4）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO（2分） （5）未对有毒的尾气CO进行处理（2分） 四、计算题（本大题有2小题，共10分） 30．（4分）（1）3mol•L－1（2分） （2）15.0mL（2分） 31．（6分）（1）0.2 mol•L－1（3分） （2）82.35%（3分） 下载本文
