第三节 氧化还原反应（第4课时）
学习目标：能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。
学习重点：氧化还原反应方程式的配平。
学习难点：氧化还原反应方程式的配平。
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平的原则
（1）电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
（2）质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
（3）电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的步骤
①标变价（标出有化合价变化的元素）
②列变化（列出化合价的变化值）
③求总数（使化合价升高和降低总数相等，利用最小公倍数确定各物质的化学计量数）
④配系数（用观察法配平其他物质的系数，将短线改为等号）
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)
【典例精析】
1. 全变左边配
高温
Fe2O3 + CO ---- Fe + CO2
KNO3 + FeCl2 + HCl --- KCl + FeCl3 + NO↑+ H2O
2. 部分变两边配
Cu + HNO3(稀) --- Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + HCl(浓) ----- KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
3. 自变右边配：逆向配平法
逆向配平法适用于部分氧化还原反应、自氧化还原反应和歧化反应
NO2 + H2O ----- HNO3 + NO↑
AgNO3----- Ag + NO2 + O2↑
4. 多变整体配
某物质中有两种或两种以上元素化合价同时升高或降低时，则可将该物质看作一个整体进行配平。
NH4NO3 ---- HNO3 + N2↑ + H2O
5. 离子方程式配平
①配已知（先配已知变价的元素）
②定缺项（根据电荷守恒配平其他）
Cr(OH)4- + OH- + ClO- ---- CrO42- + Cl- + H2O
MnO4- + Cl- + H+ ---- Mn2+ + Cl2 + H2O
6. 缺项配平法
①配已知（先配已知变价的元素）
②定缺项（根据电荷守恒、元素守恒确定所缺项化合物）
③配系数（用观察法配平其他物质的系数）
MnO4- + + NO2- = Mn2+ + NO3-+ H2O
Zn + NO3- + H+ = Zn2+ + NH4++
注意：所缺项一般不参与氧化还原，一般为H+、OH-或H2O
一、单选题（共10个小题）
1．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
3．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）
A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．NaOH+HCl==NaCl+H2O
4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只作还原剂
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Cu比Fe的还原性强
5．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A． 2W﹣+Z2=2Z﹣+W2 B． 2X﹣+Z2=2Z﹣+X2
C． 2W﹣+Y2=2Y﹣+W2 D． 2Z﹣+X2=2X﹣+Z2
7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
8．现有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
9．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应转移了NA个电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
10. 锌与很稀的反应生成锌、铵和水。当生成1 mol锌时，被还原的的物质的量为（ ）
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
二、非选择题（共2个小题）
11．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O==NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O==2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O==4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。
（3）写出化学方程式②的离子方程式________。
12．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋ __________ →
一、单选题（共10个小题）
1．B
【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
2．A
【解析】 A中，像MnO4－等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2＋CuOCu＋H2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe3＋→Fe2＋时，没有生成金属单质。
3．C
【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出还原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。
4．A
【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。
5．D
【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应。
6．B
【解析】A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；
B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；
C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；
D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选。
7．D
【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。
8．B
【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I―氧化，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化，所以选择FeCl3。
9． B
【解析】4 mol浓发生反应时，有2 mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。
10．D
【解析】化合价变化为： Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2。N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8。当生成1 mol锌时，锌失去电子2 mol，故得电子也是2 mol，1 mol得电子8 mol，所以，被还原的HNO3为0.25mol。
二、非选择题（共2个小题）
11．（1）①③ ⑥ ⑤ ②④ （2）氢 氧 （3）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑
12．（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O
（2）FeSO4 N
（3）得到 4
（4）24FeSO4＋30HNO3→下载本文
