一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡己受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是

①HNO3  ②CO2 ③糖类 ④CH4

A．② ．②③ ．②③④ ．①②③④

2．下列叙述不属于固氮的是

A．工业上合成氨 ．NH3经催化氧化生成NO

C．闪电时，大气中生成N．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥

3．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是

A．不发生反应 ．铁被钝化 ．产生大量SO2 ．产生大量H2

4．下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是

A．酸性高锰酸钾溶液 ．品红溶液 ．氢硫酸溶液 2溶液

5．决定化学反应速率的内因是

A．温度 ．浓度 ．反应物的性质 ．催化剂

6．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A.HCO3- +                C.Fe2+                D.Cl-

7．不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 ．温度升高，纯水中的H+浓度增大

8．在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是

A.A是气体 ．B是气体

C．如果C是气体，A、B一定是气体 ．如果C是气体，B不一定是气体

9．在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是

A．正反应为放热反应 ．正反应为吸热反应

C．降温瞬间NO2的浓度增大 ．降温后各物质的浓度不变

10.反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．缩小体积加压 ．使用催化剂 ．增加A的浓度 ．降温

11.下列物质中，属于电解质的是

A．铁 ．氯气 二氧化碳 ．氯化钾

12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A.Ca(OH)2 2S4 3COONa

13.不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸钠溶液呈碱性 ．醋酸溶液中存在醋酸分子

C．醋酸溶液导电性差 醋酸溶液的pH=2.9

14.下列电离方程式中，正确的是

A.CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ 2S2H++S2-

C.NaHCO3→Na++H++CO32- 2Ba2++20H-

15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A.一定小于7．一定等于7．一定大于7．无法判断

16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+、K+、HSO3-、NO3-                     B.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-

C.NH4+、Al3十、SO42-、Br-                    D.MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

17.带温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

A. NH4+ 3- - 3+

18.下列离子方程式正确的是

A．硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O

C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓

D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

19.能用H++OH-→H2O表示的是

 A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O

20.下列说法与盐类水解无关的是

A．粗盐在空气中易潮解 4Cl用于金属焊接中除锈

C．用热纯碱溶液去油污 ．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

二、填空题（本题共17分）

21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。

(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

22.今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。

A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

三、填空题（本题10分）

23.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。

(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。

(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。

四、填空题（本题共19分）

24.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

A．压强不变 正(H2)=V正(H2O不变 2O)=c(CO)

(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

25.氨主要用于生产化肥和。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。

(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。

(2)右图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2 （选填“>”、 “<”或“=”）。  

(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________ 。

五、填空题（本题共14分）

26.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 ．BaCl2溶液 ．NaOH溶液 ．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

一、选择题

1-10：DBBDC   AACAD    11-20：DBCAC   CBBAA

二、21. (1) FeCl3发生水解；(2)紫色；酸

22.（1）>； NH3·H2ONH4++OH-；（2）酸；（3）B；（4）=

三、23．（1）阴极；红色；（2）氯气；湿润的淀粉碘化钾；

（3）2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑

四、24.（1）0.01；不变；逆向；（2） AC；（3）吸热

25．(1)高温、高压、催化剂；(2)放热；<；(3)碳酸根和铵根在一定条件发生双水解，生成二氧化碳和氨气，影响肥效

五.  26.  (1)  HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)>

(3)①乙；B；②=；甲；③乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃下载本文