一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有1个或2个正确选项。）

1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是                                               

A．1×10-14        B．55.6×107          C．107          D．55.6

2．下列溶液一定是碱性的是                                         （    ）

A．pH＝8的某电解质的溶液         B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-           D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是      （    ）

A．HCN           B．CH3COOH         C．HF          D．HNO2

4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（    ）

A．加入少量盐酸   B．加KOH固体       C．加水         D．加热

5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是                               

A．加少量盐酸     B．加热       C．加少量醋酸钠晶体    D．加少量水

6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为                                                 

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液             B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液           D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

7．下列有关滴定操作的顺序正确的是                                 （    ）

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥   B．①②③④⑤⑥   C．②③①④⑤⑥   D．④⑤①②③⑥

8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是              （    ）

A．适量盐酸  B．适量NaOH溶液  C．适量KOH溶液  D．适量KHS溶液

9．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是                                   

A．Mg(OH)2的溶解度最小                 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小                    D．同下Ksp越大的溶解度也越大

10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是       （    ）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH       D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系

如下，则其中不可能的是                                        （    ）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)        B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)        D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

12．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是                                                  （    ）

A．①③         B．只有④             C．④⑤         D．②④

13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-        B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-

C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-        D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

14．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是              （    ）

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH     B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3       D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

15．下列反应的离子方程式正确的是                                  （    ）

A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3  + 2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO

D．铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3  + 3NH

16．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是　                         （    ）

A．HCO3- + H2OH3O+ + CO32-         B．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C．HS- + H2OH2S + OH-              D．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

二、填空题（本题包括3小题，共34分）

17．（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3                                              ，溶液呈       性；

K2SO4                                              ，溶液呈       性；

CuCl2                                              ，溶液呈       性。

18．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、

③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为：                                    （填数字代号）

19．（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：。

(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是__________________________________________________________。

(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：__________________________________________________________________________________。

(3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：____________________。

20．（12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A．硫酸，B．盐酸，C．，D．NaOH溶液，E．氨水。请填写下表：（填写时用字母代号）

21．（8分）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

22．（10分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。

1．B   2．D   3．C   4．B   5．B   6．A   7．B   8．BD   9．AD   10．D11．C   12．B   13．BC   14．C   15．AD   16．BD

17．K2CO3 ：，；碱

K2SO4 ：不发生水解；中

CuCl2 ：；酸

18．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4

19．(1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了c(OH-)，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。

(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- 　 Ca5(PO4)3F↓ 。

    (3)根据平衡移动原理可加入Ca2+(或PO43-)，促进矿化。

20．⑴ E ，Al(OH)3 ，Zn(NH3)42+⑵ D ，Mg(OH)2 ，ZnO22-  或  E ，Mg(OH)2 ，Zn(NH3)42+⑶ A ，BaSO4 ，Zn2+⑷ D ，Fe(OH)3 ，AlO2-

21．V(碱)＝100V(酸)

22．c(Mg2+)＝1.12×10-4 mol/L ；c(OH-)＝2.24×10-4 mol/L下载本文