1．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是__________________________________________________________。

（2）实验室用36.5％的浓盐酸（密度约为1.2 g/cm3）配制4.00 mol/L  950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________________、______________等。

（3）“溶解”过程反应的离子方程式有_____________________、_____________________。

（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________。

（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是____________________。

（6）经蒸发浓缩即可制得碱式氯化铝，写出该反应的化学方程式_____________________。

上一步加入适量CaCO3的目的是__________________________________________________。

2．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有___________________、___________________等。

（2）“反应2”的的氧化剂是_______________，该反应的化学方程式为______________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_______________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

3．从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，

其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

（1）“碱浸”的目的是除去____________________________。

（2）“酸浸”时所加入的酸是________________（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是____________________。

（3）“调pH为2～3”的目的是___________________________________。

（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），可能是由于生产过程中_________

___________________________________________________，导致Fe2＋未被完全氧化造成的。

（5）某同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使铁元素完全沉淀而除去。”该同学认为该工艺也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？________（填“是”或“否”），理由是_________________

______________________________________________________________________________。

（6）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是__________________________________________________。

4．（16分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+, Mn2+, Ni2+等杂质)的流程如下:

提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

已知，部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下

（1）反应②中除掉的杂质离子是                   ，发生反应的一个离子方程式                                                                                  ，加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                          

                                  。

（2）反应③的反应类型为                   。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                 。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                        

                                                                           。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 ，取干操后的滤渣11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于            。

（5）由ZnO可制备皓矾ZnSO4·7H2O，在实验室由ZnSO4溶液制备皓矾的基本操作是蒸发浓缩、               、               、洗涤和干燥。

5．（16分）利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

萃取后余液

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（2）NaClO3的作用是                                   。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为                   。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是                 ；其使用的适宜pH范围是            。

A．2.0~2.5           B．3.0~3.5           C．4.0~4.5

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                                                       。（任答一条即可）

6．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

化学工艺流程题练习参

1．（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。

（2）1000 mL容量瓶、胶头滴管

（3）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O     Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O

（4）除去溶液中的铁离子   （5）水浴加热

（6）2AlCl3 + nH2O == Al2(OH)nCl6－n + nHCl↑  消耗H+，促使溶液的pH增大，有利于Al3+在加热条件发生水解反应

2．（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。）

（2）ClO2     H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH == 2NaClO2 + 2H2O + O2

（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解

（4）Na2SO4     （5）过滤

3．（1）Al、Al2O3、油脂     （2）H2SO4   Ni2+、Fe2+

（3）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解

（4）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足

（5）否   当pH为7~8时，溶液中同时生成Ni(OH)2沉淀，使NiSO4·7H2O的产率降低。

（6）2Ni2+ + ClO－ + 4OH－ == 2NiOOH↓+ Cl－ + H2O

4. （1）Fe2+和Mn2+                                              （2分）

       MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+                    

       2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+                  （2分）

       铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质             （2分）

  （2）置换反应   镍（Ni）                          （每空2分，共4分） 

（3）取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀，再滴入钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净      （2分）    （4）1   （2分） 

（5）冷却结晶、过滤（2分） 

5．（16分）（1）Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2++SO42-+2H2O（3分）（无配平扣1分，产物写错不给分）

（2）将Fe2+氧化成Fe3+（3分）

（3）Fe(OH)3   Al(OH)3（2分）（写名称也给分）

（4）除去溶液中的Mn2+（3分）（多写其他离子扣分，每一种扣1分）         B（2分）

（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（3分）

6. （1）11.7 （2）蒸发皿  （3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。  （5）重结晶下载本文