一、选择题

1．下列叙述正确的是(　　)

①钾溶液能导电，所以钾溶液是电解质

②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

⑤铁导电，所以铁是电解质

⑥H2不导电，所以H2是非电解质

A．①④　　　　　　　　                    B．②③

C．①②③④                              D．④⑤⑥

解析  钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2＋H2O     H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。

答案  B

2．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)

A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO

B．Al3＋、NH、Br－、Cl－

C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO

D．Na＋、K＋、SiO、Cl－

解析  A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O与CH3CHO不能共存；D选项中SiO与H＋结合生成H2SiO3，不能共存。

答案  B

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

解析  A项，酸性条件下NO会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量存在。

答案  C

4．能在溶液中大量共存的一组离子是                                   (　　)。

A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－

B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－

C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－

解析　离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag＋与

Cl－、PO43－能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO3－可发生反应H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO3－发生水解相互促进反应Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO32－===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。

答案　C

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是               (　　)。

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

解析　H＋与HSO3－不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO3－能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO2－水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，KW＝1.0×10－14 mol·L－2，＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol2·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1 mol·

L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO32－、NO3－可以大量共存，D项正确。

答案　D

6．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是           (　　)。

Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。

答案　C

7．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是                               (　　)。

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4

5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1

Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3

2MnO4－＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3

4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

解析　Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

答案　D

二、非选择题

8．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO哪些能大量共存。

(1)当生成Al3＋时，可能存在____________________。

(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在____________。

解析  与Al反应放H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。而且有H＋时，与NO共存，与Al反应时会产生氮的氧化物，故当有H＋时，不能有NO，同时HCO、OH－也与H＋反应不能共存，阴离子只有SO，而阳离子除H＋外，Cu2＋为蓝色，不符合题意，Ba2＋、Ag＋与SO反应产生沉淀，所以可能存在Mg2＋。当有OH－时，生成[Al(OH)4]－，与OH－反应的Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO不存在，仅存在阳离子Ba2＋，故SO也不存在。

答案  (1)H＋、Mg2＋、SO　(2)OH－、NO、Ba2＋

9．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；

②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________________________________________________________；

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案  (1)A：NH3·H2O或NH3　C：BaCl2　E：H2SO4　F：AgNO3(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样可以)

(2)B：Na2CO3或K2CO3　焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D：MgSO4或Al2(SO4)3　取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3

解析  A有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以判断出A为浓氨水；由于A与F反应生成的沉淀能溶于过量的A中，故F为银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故E可能为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，故C能够提供Ba2＋和Cl－，因此C为氯化钡溶液。D为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液进一步确定，由于B中只能确定含有碳酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定B的化学式，需要进一步实验才能确定，如可以做焰色反应实验确认是否含有钠离子或钾离子。

10．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀的沉淀。

请回答下列问题。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________

_________________________________________________________________。

解析　由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4＋，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3　CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

11．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、、银溶液、钡溶液和溴水。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①__________，②__________，③__________，④__________，

⑤__________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a__________、b__________、c__________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

__________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_________________________________

______________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________________________________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________

____________________________。

解析　此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检出SO32－；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO42－。无色溶液C中含阴离子OH－、

Cl－、NO3－，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)，c为检出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO32－。

答案　(1)①Ba(NO3)2　②HCl　③HNO3　④Br2　⑤AgNO3

(2)SO32－　SO42－　Cl－

(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

(5)会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确定SO42－和SO32－是否存在

(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－下载本文