1．（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度        B．铝条的表面积

C．溶液的温度        D．加少量Na2SO4

2．（07年广东理基·28）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

3．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A

A．Al    B．Al(OH)3    C．Al Cl3    D．Al2O3

。

4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（  ）

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应1．

5．离子方程式：A13++3A1O2－ + 6H2O====4A1(OH)3↓，不能表示下列实验中某一过程的是（  ）

A.向铝盐溶液中不断加入偏铝酸钠溶液          B.向盐酸中不断加入偏铝酸钠溶液

C.向氢氧化钠溶液中加铝盐溶液                D.向偏铝酸盐中下断加入盐酸

6．（09年福建理综·24）（13分）

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为           。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为              。

（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入           （填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是        （填化学式），写出该溶液的一种用途      。

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋) =         。

7．（09年山东理综·31）（8分）（化学－化学与技术）

金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是     。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的     （填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由      材料做成；电解时不断消耗的电极是    （填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成        （填代号）。

a．冰晶石    b．氧化铝    c．铝锭    d．硫酸铝

8．铝是一种重要的金属。

（1）铝在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为___________。

（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mo1·L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的A1，产生气体的体积比为5:6，则所加A1的质量为______________。

（4）以下述所得A1C13溶液为原料制取无水A1C13，先制得A1C13·6H2O晶体，主要操作包括___________________________，在干燥的HC1气流中加热A1C13·6H2O晶体，能进一步制取无水A1C13，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________。

9．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B         ；C         ；沉淀D             ；溶液E          。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①                             ；②                            ；

③                             ；④                             。下载本文