7．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
8．下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式
KI + 3H2O = KIO3 + 3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+ c(Z－) +c(OH－)
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
26．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。
（2）甲与水反应的化学方程式是 。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是 。
27. 铺碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) △H1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2的关系是△H3= 。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在 t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
① △H3 0（填“>”“=”或“<”）。
② 在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。
③ 反应在温度为T1时，溶液PH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应气体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的PH变化总趋势曲线。
（3）利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
28．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。
A. 1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B. 不发生硝化反应
C. 可发生水解反应 D. 可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂 。
（3）写出B→C的化学方程式 。
（4）写出化合物F的结构简式 。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
自选模块测试试题
29、“物质结构与性质”模块（10分）
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是 （填写元素符号）
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是 。Ge的最高价氯化物分子式是 。
该元素可能的性质或应用有 。
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物，下列叙述正确的有 。
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键与1个п键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点 的熔点（填“>”“=”或“<”），其原因是 。
“化学与技术”模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O，H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用 。
（2）脱色槽中应加入的物质X是 ；设备A的作用是 ；设备B的名称为 ；设备C的作用是 。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 。
2013年浙江高考化学部分答案
7、B 8、C 9、A 10、D 11、D 12、B 13、C
26、【答案】AlH3，（2）2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑（3）Mg3N2
(4) 2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+3H2O(5)取样后加稀硫酸，若溶液变蓝，说明产产物中含有Cu2O； (5) 可能AlH3中的H为—1价，NH3中的H为+1价，因而有可能发生氧化还原反应。
27、【答案】（1）2 △H2 -△H1 （2）①< ②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达平衡，由于正反应是吸热反应，温度升高平衡逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
③
（3）降低温度；增加CO2浓度（或分压）（4）BD
28、【答案】（1）CD
（2）浓和浓硫酸
（3）+ 2NaOH + NaCl+H2O
（4）
（5）（任意三种即可）
（6）
29、（1）Al (2) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD (3)BD
(4) > 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低
30、（1）盐酸 （2）活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 （3）C
（4）对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益下载本文
