1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。

（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。

6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8．酸根离子分为三类：

（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2－  、MnO4－）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3－）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl－）等。

9．阳离子分类：

（1）金属阳离子（Na＋）和非金属阳离子（H＋ 、NH4＋）。

（2）阳离子分单一价态阳离子（Na＋）和变价态阳离子（Fe2＋ 、Fe3＋），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag＋ ＞ Fe3＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10．温度不同产物不同的化学方程式：

4Na＋O2＝2Na2O ；                                                     2Na＋O2＝Na2O2 

11．量不同产物不同的化学方程式：

CO2 ＋ NaOH ＝ NaHCO3                                    

CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2O

Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl                     

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋NaOH＋H2O 

2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2O

Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 

Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 

KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO2

12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑                                  2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 ↑

Al2O3 ＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O                                          Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O                                          Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

NaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3 ＋ H2O               NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑

13．相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：           2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：           2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：                     Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：              NaHCO3 ＋NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O

2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O

14．酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：           

Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O

离子方程式：Al3＋ ＋4OH－ ＝ AlO2－ ＋2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：    

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3＋ ＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16．Fe2＋的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2＋ 。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2＋ 。

17．Fe3＋的检验：

①取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3＋ 。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3＋ 。

18．指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20．与Fe3＋不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH－ 。②发生络合反应的离子：SCN－ 。③发生双水解反应的离子：CO32－ 、HCO3－ 。

④发生氧化还原反应的离子：S2－ 、I－ 。

21．与Al3＋不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH－ 。②发生络合反应的离子：F－ 。③发生双水解反应的离子：CO32－ 、HCO3－ 、S2－ 、AlO2－ 。

22．与H＋不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－ 、HCO3－ 、（S2－ 、HS－ 、S2O32－ ）。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－ 、[SiO32－ 、C6H5O－ （石炭酸根）]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－ 、F－ 、ClO－ 、（PO43－ 、HPO42－ 、H2PO4－ 、CH3COO－  、HC2O4－ 、C2O42－ ）。

23．与OH－不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋ 。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋ 、 Al3＋  、Fe3＋   、Fe2＋  、Cu2＋  、Ag＋  。

③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋ 、HCO3－ 、（HS－ 、HSO3－  、HPO42－ 、H2PO4－ 、HC2O4－ ）。

24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。

25．原子的最外层只有1个电子的元素有：

（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。下载本文