化学

考试时间：50分钟      总分：100分   命题人:曾羽

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32 Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  Fe—56  Zn—65

【试卷综析】本试卷是高二化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题考查了化学与环境、化学用语、化学计量的有关计算、热化学、元素周期表和元素周期律、有机物的基本反应类型、溶液中的离子关系、电化学反应原理等；试题重点考查：元素化合物知识、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第I卷（选择题  共40分）

共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料 

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

【知识点】化学与生活、环境

【答案解析】C  解析：A．光导纤维的主要材料SiO2，错误；B． CO2不是污染物，错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于增白食品，错误。

【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境的关系，是化学的热点但是不是难点，易错题。

2、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl－的结构示意图：

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A．①④⑤    B．①②③④⑤        C．③⑤⑥⑦      D．全部正确

【知识点】化学基本用语

【答案解析】A   解析：②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl－的结构示意图：

⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl

⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—

【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。

3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（   ）

A．①②④⑤        B．①⑤⑥            C．①③④⑥            D．②③④⑤ 

【知识点】物质分类方法

【答案解析】C   解析：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；②煤和石油不是是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱是Na2CO3,是钠盐不是碱，⑥豆浆和雾都是胶体。

【思路点拨】本题考查了混合物、电解质、合金、分散系等的分类方法，是易错试题。

4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

【知识点】原电池原理的基本应用

【答案解析】B  解析：石墨电极通入的是氧气，但是电解质溶液是酸性的，所以电极反应为O2+4H++4e—=2H2O 。

【思路点拨】本题考查了原电池电极反应的书写、能量的转化、电子和电流的方向的判断，属于原电池的基本题型，难度不大。

5、下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

【知识点】物质的性质和应用

【答案解析】C   解析：A．Na2O2不是碱性氧化物，错误； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；C．Mg(OH)2难溶于水，浓的NH4Cl溶液显示一定的酸性，故Mg(OH)2可缓慢溶于其中，正确；D．肥皂的制备是油脂在碱性条件下发生水解，错误。

【思路点拨】本题考查了碱性氧化物的分类的方法，分散系的本质区别，肥皂的制备等基本知识点，尤其是一些碱性物质溶解在酸性的溶液中是本题的关键，属于易错题。

6、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

【知识点】有机物的结构与红外光谱和核磁共振氢谱

【答案解析】C   解析：A．由红外光谱可知，该有机物中含有C-H、C-O、O-H，故至少有三种不同的化学键，正确；B．由核磁共振氢谱中有三种吸收强度，故该有机物分子中有三种不同的氢原子，正确；C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式应为CH3－CH2 －OH，错误；D．由其核磁共振氢谱只能得到在此化合物中不同结构的氢原子的种类但是无法得知其分子中的氢原子总数，正确。

【思路点拨】本题考查了红外光谱和核磁共振氢谱的应用，根据红外光谱得到有机物中的化学键的种类，根据核磁共振氢谱可以得到有机物的结构，基础性较强，难度不大。

7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

【知识点】离子反应和离子共存

【答案解析】C   解析：A． Ba2+与SiO32-可形成BaSiO3沉淀，故不能大量共存；B．在此组离子通入二氧化硫时：SO2 +SO32-+H2O=HSO3—，错误；C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-，不能发生反应，故正确；D．甲醛通入之后可以被MnO4-氧化，错误。

【思路点拨】本题考查了在特定的条件下离子之间的反应，只要注意细节的问题就不会出错。

8、不能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质氧化物酸或碱盐

A．硫　　　　B．碳　　　　C．氮　　D．钠

【知识点】物质间的相互转化

【答案解析】C  解析：氮气与氧气生成NO，但是NO不能和H2O反应，这一步不能实现，故选择C。

【思路点拨】本题考查了硫、碳、氮、钠形成的单质和化合物之间的相互转化，综合性较强。

9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

B．80mL 10mol·L－1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用

【答案解析】C   解析：A．氯气溶于水中一部分和水发生反应，一部分以Cl2的形式存在，所以Cl-和ClO-两种粒子数之和小于为NA，错误；B．当盐酸参加反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，不能再发生氧化还原反应，故80mL 10mol·L－1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为小于0.2NA，错误；C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g，正确；D．在胶体中胶粒是多个氢氧化铁分子形成的集合体，故含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数小于0.1 NA，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。

10、下列离子方程式正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C, 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为 

Ca2＋+CO32－=CaCO3↓

D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝

2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O

【知识点】离子方程式的书写及判断

【答案解析】D   解析：A．此反应应为S2O32－＋2H＋=SO2＋3S↓＋H2O，错误； B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，SO42-完全沉淀时铝元素完全以AlO2—的形式存在：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -＝AlO2—+2BaSO4↓+2H2O，错误；C, 石膏是CaSO4，是微溶于水的物质，在使用时为固体，故在离子方程式中不拆，应为 CaSO4+CO32－=CaCO3↓+ SO42—，错误；D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O，正确。

【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在判断过程中，微溶物质的拆分，一些客观事实存在的反应，与反应物用量有关的离子方程式的书写都是考查的热点，综合性较强。

11、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

【知识点】反应中的能量变化

【答案解析】 A   解析：B．C原子半径大于H原子半径，故C—H键键长大于H—H键，错误；燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故H2的燃烧热是H2生成液态水时放出的热量，C错误；

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1= — 0.3 kJ/mol

②C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l)   △H2= — 1299.6kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)  △H3= — 285.8 kJ/mol

④2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)   ④=①×2—②—③×3   △H=2△H1—△H2—3△H3=—1266.7 kJ/mol，故错误。

【思路点拨】本题考查化学键键长的比较，化学键键能的计算，燃烧热的定义及盖斯定律的应用，热化学常考到的知识点在此题中都有，综合性较强。

位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－

【知识点】元素周期表和元素周期律的应用

【答案解析】B    解析：A是电负性最大的元素即为F元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、S、Cl。

A．B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故B＜C＜Y，A在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y，正确；B、F元素形成的氢化物分子间有氢键，沸点要比Cl形成的氢化物的沸点要高，错误；C．X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，正确；D．B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－，正确。

【思路点拨】本题考查了元素周期表的结构和元素周期律的应用，在判断的过程中尤其是要注意规律中的特例的存在，如氢键的存在对分子晶体的熔沸点的影响等，综合性较强。

13、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3

D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

【知识点】物质的制备和物质的分离

【答案解析】 A  解析：A．装置①是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，正确；B．装置②HCl气体与水直接接触，不能防止倒吸，错误；C．NH4Cl加热可以发生分解，但是生成的NH3与HCl气体遇冷又会化合生成NH4Cl，不能制得NH3，错误；D．NO2能与水反应，不能用排水法进行收集，错误。

【思路点拨】本题以实验装置为载体，考查了物质的性质，在制备和分离时就要注意，是易错试题。

14、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

【知识点】氧化反应原理

【答案解析】D   解析：D．气体的体积是与温度、压强等有关系的，故错误。

【思路点拨】本题在得到答案时是比较容易的，但是在此氧化还原反应中是典型的归中反应，所以在分析氧化产物和还原产物时一定要加以注意。

15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)

B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

【知识点】电解质溶液中离子浓度的关系

【答案解析】 C   解析：A．根据质子守恒得到c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：电荷守恒关系式为c(CN－)＋c(OH－)＝ (H＋)＋c(Na+)，元素守恒关系式为2c(Na+)＝c(CN－)＋c(HCN)，二者联立可得c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)，正确； D．在 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋发生水解生成Fe（OH）3，故c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＜0.3 mol·L－1，错误。

【思路点拨】本题考查溶液中微粒浓度的关系，在判断时元素守恒法、电荷守恒法是解答此类题目的关键，综合性较强。

16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

【知识点】化学平衡移动原理的应用

【答案解析】D   解析：A．充入少量He使容器内压强增大，但是反应体系中各气体的分压没有发生改变，平衡不移动，错误；B．升高温度，平衡向正反应方向移动，正确，但是气体的总质量没变，气体的总物质的量减小，故平均分子量增大；C．X是固体，改变固体的用量对平衡几乎没有影响，错误；D．继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，故再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，正确。

【思路点拨】本题考查了外界条件改变后对化学平衡的影响，注意容器的压强的改变、固体用量的改变对平衡的影响，综合性较强。

17、下列实验方案能达到实验目的的是

【答案解析】 A  解析：B、向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液时，NaOH有剩余，故再加入FeCl3溶液时，FeCl3与剩余的NaOH反应，不能说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀；C、向水解完的蔗糖溶液检验水解产物时，溶液必须先把溶液碱化使溶液呈现出碱性才能利用银镜反应检验，错误；D、在证明浓度对反应速率的影响时选择的应该是等体积的不同浓度的草酸溶液，故错误。

【思路点拨】本题考查实验的设计和评价，，应根据实验目的思考实验原理，根据实验原理确定所需实验试剂，得到实验方案。本题属于中档试题，综合性较强。

 18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应耗2mol，与氢气反应耗氢气5mol

C．该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

【知识点】有机化合物的性质

【答案解析】A  解析：A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，正确；B.1mol该有机物最多与NaOH 溶液反应耗2mol NaOH，与氢气反应最多耗氢气4mol，错误；C．该有机分子中含有一个有手性碳，错误；D. 因该有机物含有一个手性碳故存在顺反异构，错误。

【思路点拨】本题考查了有机物的官能团的性质，手性碳的判断，是有机化学中常考到的题型，综合性较强。

19、下列除杂的方法中，正确的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离

②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液

③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

A．①②     B．②③    C．②④⑤      D．②⑤

【知识点】有机化合物的基本性质

【答案解析】C   解析：①Cl2在光照的情况下可以与乙烷发生取代反应生成乙烷的氯代产物而又混入了新的杂质，故错误；②酸性KMnO4溶液可以把乙烯氧化为CO2故能用其除去乙烯，正确；③在NaOH溶液的作用下，乙酸乙酯会发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，错误；④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏，正确；⑤加入NaOH溶液后与苯甲酸反应生成苯甲酸钠而溶于水被除掉，静置分液即可得到纯净的甲苯，正确。

【思路点拨】本题以物质的除杂为载体考查了基本有机物的性质，基础性较强。

20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)

A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L   B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0     D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L

【知识点】化学计算

【答案解析】C   解析：根据SO42—  +  Ba2+  === BaSO4  ，m（BaSO4）=0.466 g

n（BaSO4）=0.002mol，故n (SO42—) =0.002mol，c(SO)＝0.002mol /20.00 mL =0.1 mol/L,A错误；该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)= 2 mol/L×10.00 mL=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.02mol，c(H+)=0.02mol/20.00 mL=1 mol/L，故混合液中pH＝0，C正确；因n (SO42—) =0.002mol，由硫酸提供的H+的物质的量为0.004mol，则由提供的H+的物质的量为0.016mol，则原混合液中c(NO)＝0.016mol/20.00 mL =0.8mol/L，B错误；原混合液中c(H+) =1 mol/L，c(OH—)= 10—14 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝10—14  mol/L，D错误。

【思路点拨】本题以物质之间的反应为载体考查了化学计算，计算量不大，但是要注意细节。

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

1将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。

写出②所涉及的离子方程式                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                          。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是                     、

     、                                （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：                                      。

⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：                           ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式                 

【知识点】Na、Al、Fe等金属元素的单质和化合物的性质

【答案解析】（1）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—

6SOCl2+AlCl3.6 H2O= AlCl3+6SO2+12HCl

（2）3Fe+4 H2O=== Fe3O4+4 H2   Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4 H2O

2Fe3++Fe= 3Fe2+     2Al+ Fe2O3= 2Fe +Al2O3

(3) CO32—+ H2O⇋HCO3—+OH—  2Na+ CO32—+ CO2+ H2O==2 NaHCO3↓

解析：⑴②中是在偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2可以得到氢氧化铝固体和碳酸氢钠。蒸干AlCl3溶液时Al3+会发生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2时SOCl2可以与水发生反应同时生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。

⑵红热的铁能跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生说明Fe3+完全被还原为Fe2+。赤铁矿主要成分为三氧化二铁，与Al反应会生成氧化铝和铁。

⑶纯碱显碱性的原因是因为CO32—的水解导致的；向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出时是生成了NaHCO3，故在写离子方程式的时不拆。

【思路点拨】本题考查了几种金属的基本的性质，主要是化学方程式的书写，以及在离子方程式的书写中一定要注意一些特殊物质的书写如碳酸氢钠的晶体的生成，综合性较强。

22、（9分）有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R—CH===CH2RCH2CH2OH

请回答下列问题：

(1)A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

 (2)上述所有反应是取代反应的有        个

(3)C 物质中碳元素的杂化轨道：                        F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

 (4)写出B→C的化学方程式：________。

 (5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

 (6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

【知识点】有机物的推断、有机物分子中的官能团及其结构、有机合成

【答案解析】 (1)C8H8   (2)3 (3) SP2、SP3   (CH3)3CH 

（除方程式二分，其余均为1分）

解析：(1)A的质荷比为104即相对原子量为104，为芳香烃，则至少含有C6H5—基团，根据原子量为104减掉C6H5—基团的相对原子量为27，则剩余基团为C2H3基团，则分子式为C8H8。

(2)根据A的分子式可以得到A为苯乙烯，生成的B为苯乙醇，B被O2氧化为C为苯乙醛，C被O2氧化为D为苯乙酸，D与G在浓硫酸的条件下发生酯化反应生成H，反应类型为取代反应，G中含有羟基，应是F在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成的，F 由E在光照的条件下发生取代反应生成的，故是取代反应的有3个。

(3)C为苯乙醛，故碳元素的的杂化轨道为SP2、SP3。D为苯乙酸，分子式为C8H8O2，H为C12H16O2，故G的分子式为C4H10O，则可以推测得到E为(CH3)3CH。

(4)B转化为C是苯乙醇的催化氧化。

(5) D转化为H为苯乙酸和丁醇酯化生成苯乙酸丁酯的反应。

(6) 与FeCl3溶液发生显色反应则此物质中含有酚羟基，能发生银镜反应则此物质含有醛基，故符合条件的有13种，核磁共振氢谱中吸收峰数目最少则在此物质具有一定的对称性，可得。

【思路点拨】本题考查有机物的合成，明确合成路线中碳链骨架的变化，发生的化学反应推出各物质是解答本题的关键，题目难度中等。

23、（8分）某可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

 (2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A．混合气体的密度保持不变  B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器内温度恒定   D．W的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。

①0～4 min内W的平均速率为________mol·L－1·min－1。

②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

【知识点】化学反应速率和化学平衡

【答案解析】(1) (2分)　>(1分)　不变(1分)(2)CD(2分)

(3)①0.05(2分)　②如图所示[起点：(5,0.20)→平衡点：(8,0.26)](2分)

解析：(1)上述反应的平衡常数表达式K＝，温度升高时，平衡常数K变大，平衡向正反应方向移动，正反应的热效应是吸热是，故ΔH>0。催化剂只是改变了化学反应速率，对化学平衡及反应的热效应是没有影响的。

 (2)判断反应是否达到化学平衡状态可以从两个方面：（1）v正＝v逆，（2）各物质的浓度不再发生改变。A．由于此反应反应前后都是气体，故在任何时候气体的密度都是不变的，错误；  B．v正(X)＝v逆(Z)才代表反应达到平衡状态，错误；C．容器内温度恒定代表v正＝v逆，反应达到平衡状态，正确；D．W的质量分数不变说明各物质的量不再发生改变，反应达到化学平衡状态，正确。

 (3) ①4 min时X的浓度为0.10 mol·L－1， 则X的速率为v=△c/△t=0.10 mol·L－1/4min= 0.025 mol·L－1·min－1, v(X)/v(W)=1:2，故W的平均速率为0.05mol·L－1·min－1

②5 min末将容器体积缩小至0.5 L体积变为原来的一半，浓度变为原来的2倍，故起始时X的浓度为0.20 mol·L－1，故起点为0.2，8 min末达到新平衡，平衡时X的浓度约为0.26 mol/L故终点为0.26，8分钟后是平衡状态，曲线平行于x轴。

【思路点拨】本题考查化学平衡常数，反应的热效应，化学平衡状态判断的依据，化学反应速率的计算，还有图像的应用，是化学平衡理论中常考到的重要的知识点。

n=0.10 mol·L－1×1 L=0.10 mol，△n= 0.10 mol，△c=0.10 mol/1 L=0.10 mol·L－1,

24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n＝2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有___个σ键，__个π键。

(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为_______，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为__________。其中Co3+与NH3之间的作用力为                      。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

【知识点】物质结构

【答案解析】(1)非极性　2　2    (2)原子   (3)P>S>Si

(4)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　三角锥形  配位键   (5)1∶2

解析：(1)n＝2时，A元素的原子价电子排布为2s22p2为C元素，B为O元素，AB2为CO2，是非极性分子，碳氧之间形成的是双键，共有4个化学键，故分子中有2个σ键，2个π键。

(2)n＝3时A元素的原子价电子排布为3s23p2为Si元素，与O元素形成的是SiO2,为原子晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2则A为Si元素，C为P元素，D为S元素。元素的第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强，第一电离能越大。但是P的外围电子排布处于半充满状态，原子的能量较低，具有较大的第一电离能，故顺序为P>S>Si。

(4)钴原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)， NH3分子的中心原子N原子采用sp3杂化类型，故空间构型为三角锥形，Co3+与NH3之间的作用力为配位键。

(5)体心立方晶胞中Fe原子位于立方体的顶点和体心，Fe原子的个数为8×1/8+1=2，面心立方晶胞中Fe原子位于立方体的顶点和面心，Fe原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，故体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1∶2。

【思路点拨】本题考查了物质的结构，晶体类型，电离能大小的判断，配位体及晶胞中各微粒的计算方法，考查的知识面比较广，综合性较强。

25、 (7分)⑴常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H＋)  B.     C．c(H＋)·c(OH－)  D. 

⑵体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________________________________________，

 (3)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间B>A     ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A＝B   ④反应过程的平均速率B>A

⑤A中有锌剩余    ⑥B中有锌剩余

【知识点】弱电解质的电离平衡

【答案解析】(1)A（2分）(2)大于（1分）　稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大（2分）(3)③④⑤（2分）

 解析：⑴CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，故c(H＋) 减小，A正确；在稀释过程中c(H＋)和c(CH3COOH)都减小，但是CH3COOH的电离平衡向正方向移动，电离程度增大，故c(H＋)相对于c(CH3COOH)减小的慢，故值增大，B错误；温度不变水的离子积不变，故c(H＋)·c(OH－)不变，C错误；在稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，水的离子积不变，故c(OH－)增大，故值增大，错误。

⑵在稀释过程中，酸性越强，PH的变化越大，故HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数。

(3)H＋浓度相同故开始反应时的速率A=B，②错误；随着反应的进行CH3COOH的浓度降低，电离程度增大，继续电离产生H＋而使反应速率比盐酸的降低的慢，故反应所需要的时间A > B，反应过程的平均速率B>A，①错误，④正确；放出氢气的质量相同故参加反应的锌的物质的量A＝B，③正确；H＋浓度相同时弱酸的浓度要大于强酸的浓度，故A中有锌剩余，⑤正确。

【思路点拨】本题考查了弱电解质在稀释过程中微粒浓度的变化，PH值的变化以及应用，综合性较强，属于中档试题。

26、（16分）在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。

请回答下列问题：

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为______________________________。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________。

 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_______________。收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是____________________________

 (3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥________________________________________________________________________。

要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________。此时③中应盛放________。

【知识点】物质的制备、收集、检验及性质

【答案解析】

 解析：(1)在实验室中利用此装置是对固体加热制备气体的，故选择氯化铵和氢氧化钙加热的方法制备。要测定气体的体积时应用排液法，测量排出的液体的体积即可计算气体的体积，故选择③⑨。该试剂具有的性质是不与氨气反应，不易挥发，氨气难溶于该试剂。

(2)检验装置②气密性的方法可以用压强差方法；由于氨气的密度比空气的密度要小，故应用向下排气法，而且导气管必须深入到试管底部，故选择⑥；在验满时可以利用氨气的碱性进行。

(3)氨气在加热的条件下可以把氧化铜还原为单质铜，同时自身被氧化为氮气，根据氧化还原反应原理配平方程式即可。②中制备了氨气后在与氧化铜反应之前要进行干燥，与氧化铜反应完后收集氮气时要把可能没有反应完的氨气除去，故顺序为②⑦⑧③④，在除氮气中的氨气的杂质时应选择酸性溶液。

【思路点拨】本题以实验装置为载体考查了实验装置的气密性的检查，实验装置的连接，考查了物质氨气的实验室制备方法，氨气的性质，同时还考查到了氧化还原反应原理的应用，综合性较强。下载本文