【 课  题 】

            乙酸的化学性质

【教学目标】

            1、通过乙酸的结构式，推导乙酸的化学性质。通过乙酸

               的化学性质，了解乙酸的用途、制备。

            2、了解酯化反应，掌握乙醇与乙酸酯化反应的机理。

            3、了解羧酸的分子结构特点和分类。

【教学重点】

            乙酸的化学性质

【教学难点】

            分子结构对化学性质的影响，酯化反应的机理。

【 课  时 】

            2课时

【教学对象分析】

            有一定的化学知识基础，能初步掌握由物质结构推导出

            物质化学性质的方法，有一定的演译、归纳能力。

【知识技能】

            乙酸的化学性质、用途、制备

【能力培养】

            1、实验设计、实验观察、实验描述的能力。

            2、运用理论知识解释实验的能力。

            3、理论知识的分析归纳能力，总结概括同类相关知识的

               思维能力。

            4、化学用语的口头表达能力。

【科学思想】

            问题→假说→实验→结论→应用

            （辩证认识乙酸的弱酸性）

【科学品质】

            以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析

            实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识。

            （实验设计→实验操作→实验归纳→理论知识总结）

【新科学方法介绍】

            同位素跟踪法（示踪原子法）

【教学过程】

〖板书〗§.5-4-3  乙酸的化学性质

〖复习〗乙酸是常见的有机酸，是其中一种烃的衍生物，属于羧酸类。

〖副板书〗羧酸的定义；R -，- COOH 

          乙酸的结构：甲基+羧基

〖板书〗                     O

                      CH3 — C  O  H

〖投影〗                               O

        CH3 — CH2 — O — H     CH3 — C — H

〖讲述〗羧基是复合官能团，由羰基和羟基构成，化学变化主要发生

        在C — H、C — O键上。

〖实验探索（分组）〗⑴证明乙酸确有酸性。

　　　　　　　　　 ⑵检验乙酸酸性最简便的方法。

〖讲述〗确定乙酸酸性最简便的方法：用蓝色石蕊试纸，变红。

〖板书〗一、酸性

〖讲述〗乙酸有酸性，但还需要验证是否具有酸的通性，才能确定乙

        酸是酸。

〖实验探索（分组）〗乙酸酸的通性实验

〖投影〗确定乙酸酸的通性的实验。

〖投影〗确定乙酸酸的通性的实验（结论）。

〖提问〗乙酸酸性强弱

〖实验探索（分组）〗乙酸酸性强弱比较的实验（盐酸、亚硫酸、乙酸、

                   碳酸、石炭酸）

〖投影〗乙酸酸性强弱比较的实验

〖投影〗乙酸酸性强弱比较的实验（结论）

〖板书〗2、乙酸是弱酸。

〖提问〗乙酸的电离方程式

〖板书〗CH3COOH ==== CH3COO－ + H＋

〖讲述〗乙酸是甲基和羧基构成的烃的衍生物，其官能团羧基是复合

        基团，有羟基和羰基。羰基具有较强的吸电子能力，使羟基

        的O — H极性增加。在溶液中，水分子作用下，会发生部

        分电离。

〖讲述〗乙酸酸性发生作用，是羟基断键；乙酸也会发生羟基中碳氧

        单键的断裂。

〖提问〗在已学的烃的衍生物中是否有类似反应。

〖解说〗醇类有类似反应，属取代反应。

〖副板书〗

〖板书〗二、酯化反应

〖板书〗1、定义

〖投影〗酸跟醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

〖讲述〗酯是一种烃的衍生物。

〖副板书〗                 O

                      R — C — R’

〖板书〗2、乙酸乙酯的制备

〖投影〗乙酸乙酯的制备实验思考

        ⑴制备乙酸乙酯需要什么药品，各起什么作用，为什么要用

          冰醋酸和无水乙醇。

        ⑵浓硫酸的作用。

        ⑶根据实验装置示意图，说明实验仪器组装注意事项，实验

          时药品的添加顺序。

        ⑷实验现象（推测）。

        ⑸生成物是什么，如何收集。

        ⑹反应方程式及机理。

        ⑺如何以水、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯（可以使用催

          化剂），及相关的化学方程式。

〖投影〗乙酸乙酯的制备实验思考（解答）

        ⑴乙酸、乙醇、浓硫酸，乙酸、乙醇是反应物，浓硫酸是催

          化剂和脱水剂，冰醋酸、无水乙醇基本不含水，可以促使

          可逆反应能够向酯化反应方向进行，使乙酸乙酯的产率提

          高。

        ⑵浓硫酸是催化剂和脱水剂。

        ⑶按照实验装置，导气管不能插到液面以下，一面因受热

          不匀造成倒吸。乙醇→浓硫酸→乙酸，边加边振荡，以便

          散热。

        ⑷饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有特殊气味。若

          滴加紫色石蕊试液，界面上层呈红色，界面下层呈蓝色，

          因为乙酸乙酯中溶有少量乙酸，碳酸钠溶液是碱性的；在

          振荡，又无色气体（气泡）产生，界面下层呈蓝色，经振

          荡剩余乙酸与碳酸钠反应产生CO2。

        ⑸用饱和碳酸钠溶液收集，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶

          解度小，易于分层析出，饱和碳酸钠溶液可吸收蒸发出来

          的乙酸和乙醇。

        ⑹

        ⑺乙烯+水→乙醇，乙醇+空气（氧气）→乙酸

          乙醇+乙酸→乙酸乙酯

〖小结〗乙酸是一种常见的烃的衍生物，由甲基+羧基构成，羧基是其

        官能团。乙酸是弱酸，具有酸的通性，还能够起酯化反应。

〖反馈练习〗

 ⑴烃的衍生物与无机物的有关反应及有关化学方程式

          反应物

          反应物

     有甲、乙两组试剂。甲组：碳酸氢钠、乙酸、无水醋酸钠、苯酚；乙组：氯化铁、氢氧化

     钠、甲醛、溴水。在适当条件下甲组中的          可以跟乙组的每一种试剂发生反应；

     乙组中的          可以跟甲组的每一种试剂发生反应；

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