一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1、下列有关化学实验的叙述正确的是

A. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

2、 有混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(     )

A．Cl－ 不可能存在            B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C. K＋一定存在                D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

3、下列实验与对应的图像符合的是                              

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

   D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O

B  澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O

C  碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D  氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

5、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓，若反应中被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A. 8.51 g         B.9.02 g         C.8.26g             D.7.04 g

6、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

7、下列四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．由水电离的①②③④    

B．将②、③两种溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：②③    

C．等体积②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②较大

D．向等体积的四种溶液中分别加入水后，溶液的③④①②

二、非选择题

1、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是            ，C是               。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                             。

（3）E与F反应的化学方程式是                             。

（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                     。

2、(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图   所示的电池装置。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                  。

3、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置E中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 

_____________________________________________________________

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

_____________________________________________________________

4、 H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。

(1)D的结构简式为________________，其核磁共振氢谱有_____组峰。

(2)烃A→B的化学反应方程式是_______________________________。

(3)F→G的化学反应类型为__________。

(4)E＋G→H的化学反应方程式_____________________________________。

()H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是____________。(用结构简式表示)下载本文