检测题
1、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）
1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
2.下列变化中化学键不被破坏的是( )
A.加热NH4Cl B.干冰汽化
C.HCl溶于水 D.NaOH固体熔化
3.下列电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
4.下列表达方式中错误的是( )
A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］- B.S2-的结构示意图：
C.O—18的原子符号： D.CO2分子的结构式：O==C==O
5.下列叙述正确的是( )
A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.气态单质分子中一定含有非极性键
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子被还原为氢气
7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电
8.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.晶体碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.食盐受热熔化 D. HCl气体溶于水
9.下列判断不正确的是( )
A.SO2具有可燃性 B.HCl是共价化合物
C.纯碱是碳酸盐 D.H2SO4是离子化合物
10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )
2、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）
11、某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是__________________。
(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________________。
(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是_______________。
(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号________________。
12、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐。
(3)Na3N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：Na+____________N3-(填“＞”“＝”或“＜”)
13、A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则：
(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。
(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。
(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。
(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。
(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?
14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：
(1)X元素单质的化学式是___________________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是__________________。
(2)Y单质的电子式是____________，Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。
【参】
1、解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。
答案：B
2、解析：发生化学变化，则化学键一定被破坏。NH4Cl加热分解，导致化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-,共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被破坏。
答案：B
3、解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯离子应该用方括号括起来，钙离子不括。
答案：BC
4、解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。
答案：A
5、解析：A项不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。
答案：B
6、解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显+1价，由此得出其中H为H-；抓住H+与H-结构不同，则性质不同，逐一筛选。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A项错误。H-是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层结构相同，B项正确。H-与Li+两种离子具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C项正确。H-→H2化合价升高，被氧化，D项错误。
答案：BC
7、解析：只有离子化合物在熔融状态下能导电；溶解性、熔沸点高低、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水，水溶液也能导电，但它是共价化合物；SiO2具有较高的熔点，也是共价化合物。所以A、B、C项均不正确。
答案：D
8、解析：HCl溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl-，原HCl分子价键破坏。食盐熔化时，电离为Na+和Cl-，原NaCl中的离子键破坏，其他过程只破坏分子间的作用力即可。
答案：D
9、解析：SO2不具有可燃性，H2SO4不是离子化合物。故A、D项不正确。
答案：AD
10、解析：HCl为共价化合物，电子式为；NaBr为离子化合物，电子式应为Na+ ;MgF2的电子式为，所以A、B、C项表示错误。
答案：D
11、解析：题设中“粒子”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该粒子可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性粒子即原子，核内的质子数应该等于核外的电子数，即2+8+8=18，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该粒子应该是S2-；粒子得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18+1=19，质子数应该是19，即钾原子，则这种粒子是K+，K+的氧化性很弱而钾的还原性很强，符合题目要求；粒子失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18-1=17，质子数应该是17，即氯原子，则这种粒子是Cl-，Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。
答案：(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-
12、解析：钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na3N属于离子化合物。Na3N与水反应，钠离子结合氢氧根离子，氮离子结合氢离子形成氨，NH3与HCl反应生成铵盐。
答案：(1)Na+［］3-Na+ 离子
(2)2 (3)复分解 (4)＜
13、解析：本题是将物质结构、元素及其化合物知识以及元素的结构、位置和性质等知识结合起来对元素种类进行推断。题目中要求推断的五种元素中，对A元素提供的条件很充分，对A进行有关化学式计算是解答本题的一个突破口。另外，C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量，进而确定C元素种类。
答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg
(2)第三周期ⅥA族、第四周期I A族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族
(3)Cl K (4)F Fr
(5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的，即得电子能力最强的元素不会变，而失电子能力强的元素会发生变化。
14、解析：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。
(2)根据磷元素在周期表中的位置(从左到右排列)，Si、P、S原子半径依次减小，则磷原子半径介于硅原子和硫原子之间，可能范围是1.02—1.17。
答案：(1)①He 4 g·mol-1
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