高一化学试卷
木试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．考试结束，将答题卡交回。
木试卷可能用到．．．．
的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 Mn ：55 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。下列叙述不正确的是（ ） A ．铜色为红色
B ．胆矾是4CuSO 的俗称
C ．发生的反应属于置换反应
D ．反应说明Fe 的还原性大于Cu
2．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子4O ，下列关于4O 的说法正确的是（ ） A ．4O 是一种新型化合物
B ．1个4O 分子由两个2O 分子构成
C ．1O 、2O 、3O 互为同位素
D ．4O 转化为2O 是化学变化 3．下列物质的分类正确的是（ ）
匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥
B ．②③④
C ．②③⑤
D ．①③④⑥
5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CuO Cu →
B ．2CO CO →
C ．2Cl Cl -
→
D ．324SO H SO →
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体．将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有23CO -
B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +
C ．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原
溶液中一定有24SO -
D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有
2Ba +
7．下列叙述中．正确的是（ ）
A ．NaCl 固体不导电，所以NaCl 不是电解质
B ．铜丝、氯化钠溶液均能导电．所以他们都是电解质
C ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以3NH 、2CO 均是电解质
D ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质 8．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．H +、Cl -、3NO -、2Ba
+
B ．Na +、23CO -、H +、Cl -
C ．2Cu +
、24SO -
、OH -
、K +
D ．2Ca
+
、24SO -、23CO -、3NO -
9．下列说法中，正确的是（ ） A ．11.2 L 2O 中一定含有1 mol O
B ．0.5 mol 碳酸钠溶于0.5 L 水中，所得溶液物质的量浓度为1
1mol L -⋅ C ．在标准状况下，10 mL 2CO 和40 mL 2O 所含分子个数比为1:4 D ．9 g 2H O 在标准状况下的体积约为11.2L
10．实验装置如右图所示，关闭A 处的弹簧夹时，试管C 中的红色布条无明显变化；打开A 处的弹簧夹后，试管C 中的红色布条逐渐褪色。则B 瓶中盛放的试剂可能是（ ）
①饱和NaCl 溶液②KOH 溶液③2H O ④浓硫酸 A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共30分） 11．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
223Na O+2CO
Na CO C +一定条件
（石墨烯）。除去23Na CO ，即可制得蜂窝状石墨烯。
A N 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A ．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B ．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C ．12g 石墨烯中含碳原子数目为A N
D ．每2个CO 分子参加上述反应转移4个电子
12．向盛有一定量的()2Ba OH 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似可用图中的曲线表示是（ ）
A ．曲线a
B ．曲线b
C ．曲线c
D ．曲线d
13．下列实验方案中，不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 质量分数的是（ ） A ．取a 克混合物充分加热．减重b 克
B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b 克
D ．取a 克混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 14．关于同温、同压下，等体积的2N O （气体）和2CO 的叙述：①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等。其中正确的是（ ） A ．①②③
B ．②③
C ．①②
D ．①③
15．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．A N 个2O 分子占有的体积约为22.4 L
B ．标准状况下，22.4 L 乙醇含有的碳原子数为2A N
C ．常温常压下，16g 2O 含有的氧原子数目为A N
D ．1
0.5mol L -⋅的24Na SO 溶液中，含有Na +
个数为A N 16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．石灰石与稀醋酸反应：
233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O+CO +-+++↑
B ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：()33FeCl 3OH
Fe OH +3Cl -
-+↓ C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：224
4Ba
SO BaSO +
-
+↓
D ．钠投入水中：22Na 2H O
Na 2OH H +-+++↑
17．下列制取2Cl 、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（ ）
1
FA ．①制取2Cl
B ．②除去2Cl 中少量的氯化氢
C ．③探究干燥2Cl 有无漂白性
D ．①收集2Cl 并进行尾气处理
18．下表中．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 小苏打可用于治疗胃病
23Na CO 可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 2Cl 具有强氧化性
2Cl 具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠具有强氧化性 钠钾合金可作为快中子反应堆的导热剂
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
D
过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
22Na O 能与2CO 或2H O 反应生成2O
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
19．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测（不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A ．图1表示氯水pH 随时间的变化
B ．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C ．图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
D ．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
20．黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：32222KNO 3C S
K S N 3CO +++↑+↑。古文献《本草经集注》
记载了区分硝石（3KNO ）和朴消（24Na SO ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（ ） A ．爆炸反应的还原产物只有2N B ．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
C ．爆炸时每生成1 mol 2N ，共转移电子的物质的量是10 mol
D ．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应。“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21．（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率．解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为 。
（2）下列物质能导电的是 （填数字序号，下同），属于混合物的有 ，
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl 晶体②2CO ③23K CO 溶液④汞⑤3CaCO 固体⑥乙醇⑦氯水⑧液态纯醋酸⑨熔化的4NaHSO
（3）写出4NaHSO 在水溶液中的电离方程式 。 （4）写出③和⑧反应的离子方程式 。 22．（14分）制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
Ⅰ．请利用下列装置及试剂组装一套实验装置。先制取2Cl ，再检验潮湿的2Cl 有无漂白性，最后收集。
（1）仪器连接顺序
a →（ ）→（ ）→d →e →g →（ ）→（ ）→（ ）→l →m ．
（2）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式：________________________，浓盐酸在反应中体现了________________________和________________________。 （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是________________________。 （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是____________________；装置⑤作用是___________________。
Ⅱ．（5）某研究小组查阅资料知：
氧化性的强弱顺序为：232Cl IO I -
>>
用如右图装置对2Cl 与KI 溶液的反应进行探究。发现通入2Cl 一段时间后，KI 溶液变为黄色，继续通入2Cl ，溶液黄色变浅，最后变为无色。
①NaOH 溶液的作用是________________________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为________________________。 （6）我国最近成功研制出由2Cl 制取2ClO 的新方法，其反应的微观过程如下图所示：
该反应的化学方程式为________________________。
23．（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5～6.8
总浓度 10.0045mol L -<⋅
细菌总数
<100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）源水中含2Ca
+
、2Mg +
、3HCO -
、Cl -
等，加入石灰后生成()2Ca OH ，进而发生若
干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有________________________。 （2）通入二氧化碳的目的是________________________。
（3）气体A 的作用是_____________。这种作用是基于气体A 和水反应的产物具有_____________性。
（4）下列物质中．_____________可以作为气体A 的代用品。（填写编号） ①()2Ca ClO
②3NH （液）
③24K FeO
④2SO
24．（12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用4KMnO 固体来配制240.00 mL 1
0.1000mol L -⋅的4KMnO 溶液。 ①计算所需4KMnO 固体的质量为__________g （计算结果保留两位小数）。 ②需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。 ③下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏小的是__________（填序号）。 a ．加水定容时俯视刻度线
b ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c ．定容加水时超过刻度线后．立即吸出多余的水
d ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
（2）用上述4KMnO 溶液来测定4FeSO 溶液中2Fe +
的物质的量浓度，原理是用一定物质的量浓度的4KMnO 溶液与一定体积的4FeSO 溶液恰好完全反应。该反应的化学方程式为：
()4424
244242310FeSO 2KMnO 8H SO K SO 2MnSO 5Fe SO 8H O +++++
①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
()4424
244242310FeSO 2KMnO 8H SO K SO 2MnSO 5Fe SO 8H O +++++
②实验时应测定的数据有：量取4FeSO 溶液的体积和__________。
（3）4KMnO 溶液也可以与草酸（224H C O ）反应，4KMnO 被还原为2Mn +
。若称取0.90g 草酸溶于稀硫酸后，用上述4KMnO 溶液与草酸反应，恰好完全反应时消耗4KMnO 溶液40.00ml 。则224H C O 的氧化产物化学式为__________。
洛阳市2021——2022学年第一学期期中考试
高一化学试卷参
一、选择题（每小题2分，共20分）
1——5BDCBA 6——10CDACC
二、选择题（每小题3分，共30分）
11——15DCCDC 16——20ACDAB
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21．（14分）
（1）树状分类法（2分）
（2）③④⑦⑨（2分）
③⑦（2分） ①⑤⑧⑨（2分） ②⑥（2分） （3）244NaHSO Na H SO ++-++（2分）
（4）233
3222CH COOH+CO 2CH COO H O+CO --+↑（2分）
22．（14分）
（1）c b i h f （2分） （2）()2
2224HCl MnO MnCl 2H O+Cl ++↑ △ 浓（2分） 还原性（1分）
酸性（1分） （3）有色布条褪色（1分）
（4）除去HCl （1分） 除去水蒸气（1分）
（5）①吸收尾气2Cl ，防止污染（1分）
②+22235Cl I 6H O 2IO 10Cl 12H --++++（2分）
（6）22
22NaClO Cl 2NaCl 2ClO ++（2分）
23．（10分） （1）()2Mg OH 、3CaCO （2分）
（2）将2Ca +除去，同时调整溶液中的pH 达到饮用水质量标准（2分）
（3）消毒杀菌（2分）
强氧化性（2分） （4）①③（2分）
24．（12分）
（1）①3.95（2分）
②250 mL 容量瓶（1分） ③cd （2分） （2）① ②消耗的4KMnO 溶液的体积（2分）
（3）2CO （3分）下载本文
