(一)常见阳离子的检验方法
| 离子 | 检验试剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| H+ | ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 | ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 | 、②pH<7 ③石蕊变红 | |
| K+ | 焰色反应 | ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 | 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） | |
| Na+ | 焰色反应 | 火焰分别呈黄色 | ||
| NH4+ | NaOH溶液(浓) | 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
| Ag+ | 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） | 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） | 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 | Ag++Cl－＝AgCl↓ |
| Ba2+ | ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 | 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 | 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 | Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
| Fe3+ | KSCN溶液 | 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 | 变为血红色溶液 | Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 |
| 加苯酚 | 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 | 溶液显紫色 | ||
| 淀粉KI溶液 | 滴加淀粉KI溶液 | 溶液显蓝色 | 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 | |
| 加NaOH溶液 | 加NaOH溶 | 产生红褐色沉淀 | Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ | |
| 离子 | 检验试剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| Fe2+ | ①KSCN溶液，新制的氯水 | ①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 | ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 | 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 |
| ②加NaOH溶液 | ②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 | ②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 | Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 | |
| ③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾 | 取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 | 加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 | ||
| Al3+ | NaOH溶液 | 取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量 | 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 | Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O |
| Cu2+ | NaOH溶液 | 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 | 加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 | Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓ |
| 离子 | 检验试剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| OH- | ①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液 | ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 | ②pH>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝 | |
| CO32- | ①BaCl2溶液、稀盐酸 | 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 | 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 | Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O |
| ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液 | 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 | 2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O | |
| SO42- | BaCl2溶液、稀或稀盐酸 | 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 | 生成不溶于稀或稀盐酸的白色沉淀 | Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
| SO32- | ①稀盐酸、品红溶液 | 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 | 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 | SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
| ②BaCl2溶液、稀盐酸 | 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 | 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 | SO32-+2H+=H2O+SO2↑ | |
| 离子 | 检验试剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| Cl－ | AgNO3溶液、稀或稀盐酸 | 取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 | 生成不溶于稀或稀盐酸的白色沉淀 | Ag++Cl－＝AgCl↓ |
| Br－ | AgNO3溶液、稀或稀盐酸 | 生成不溶于稀或稀盐酸的浅黄色沉淀 | Ag++Br－＝AgBr↓ | |
| I－ | ①AgNO3溶液、稀 | ①生成不溶于稀的黄色沉淀 | Ag++I－＝AgI↓ | |
| ②新制氯水，淀粉溶液 | 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 | ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 | Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 | |
| ClO- | HCl、淀粉-KI | 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 | 淀粉-KI溶液变蓝 | |
| HCl、石蕊 | 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 | 石蕊先变红后褪色 |
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀。因为稀能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
