一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．在空气的成分中，体积分数约占78%的是（　　）

A．氮气    B．氧气    C．二氧化碳    D．稀有气体

2．生产、生活中的下列现象，主要发生了物理变化的是（　　）

A．铁窗生锈    B．榨取果汁    C．食物    D．葡萄酿酒

3．下列常见的物质中，属于纯净物的是（　　）

A．洁净的空气    B．湟源陈醋    C．无水酒精    D．加碘食盐

4．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（　　）

A．木炭    B．红磷    C．硫粉    D．铁丝

5．2015年5月西宁市公共场所全面禁烟，防止不吸烟人群被动吸入二手烟危害健康，其原因是（　　）

A．分子是由原子构成的    B．分子的质量和体积都很小

C．分子是不断运动的    D．分子之间有间隔

6．下列实验基本操作中，错误的是（　　）

A．用10.0mL量筒量取8.0mL液体

B．实验剩余药品不能放回原瓶，应当放入制定的容器内

C．取用液体药品时，应将取下的瓶塞倒放到桌面上

D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶

7．下列方法可使海水直接转化为饮用水的是（　　）

A．静置沉淀    B．过滤    C．活性炭吸附    D．蒸馏

8．下列有关氧气的说法中，正确的是（　　）

A．化学反应中，加入催化剂可以增加生成物的质量

B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C．物质与氧气发生的反应都是化合反应

D．工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气制氧气

9．同学们想要证明水的组成，下列实验能达到目的是（　　）

①水的蒸发②水的蒸馏③电解水④氢气在氧气中燃烧．

A．①②    B．②③    C．②④    D．③④

10．下列关于原子和元素的说法中，错误的是（　　）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．原子可以直接构成物质

C．同种元素的原子核内中子数相同

D．元素周期表中，原子序数与元素原子核内的质子数在数值上相同

11．下列图示实验得出的结论，错误的是（　　）

A．

比空气中现象明显，呼出气中CO2比吸入空气中含量高

B．

蜡烛中含氧元素

C．

红热的铁丝在氧气中燃烧

D．

气体被压缩，气体间间隔较大

12．下列化学用语中，正确的是（　　）

A．2个氧分子：2O    B．2个镁离子：2Mg2+

C．二氧化氮：N2O    D．硫酸铝：AlSO4

13．下列关于一氧化碳的说法，错误的是（　　）

A．通常为无色无味的气体    B．能溶于水

C．能与血红蛋白结合引起中毒    D．能用于金属冶炼

14．属于分解反应的是（　　）

A．Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O    B．2Na+Cl2=2NaCl

C．2Mg+CO2=2MgO+C    D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

15．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（　　）

A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细砂起隔热作用

16．在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是（　　）

A．具有吸附性

B．常温下化学性质比较活泼

C．在一定条件下可还原氧化铜

D．在氧气中不完全燃烧可能产生CO

17．亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C18H32O2，下列说法中正确的是（　　）

A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子

B．每个亚油酸分子中含有50个原子

C．亚油酸由碳氢氧三种元素组成

D．亚油酸中碳氧元素质量比为9：16

18．将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，则溶液颜色依次的变化是（　　）

A．红色→无色    B．红色→紫色    C．无色→紫色    D．蓝色→紫色

19．归纳法是一种非常好的学习方法，下列归纳的结论错误的是（　　）

A．含氧元素的化合物一定是氧化物

B．阴离子中，质子数一定小于核外电子数

C．可燃性气体点燃前一定要验纯

D．只含一种元素的物质不一定是纯净物

20．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中，不正确的是（　　）

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点

D．若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

二、填空题（共5小题，每小题4分，满分19分）

21．用正确的化学用语填空：

（1）氢气　　　　　　；

（2）由3个氧原子构成的分子　　　　　　；

（3）氯化铵中氮元素显﹣3价　　　　　　；

（4）构成氯化钠的粒子　　　　　　．

22．青海省贵德县附近有丰富的温泉资源，是人们辽阳的好去处．

（1）温泉水中含有丰富的钙镁锌硫等成分，这里的“钙镁锌”指的是　　　　　　（填序号）

A．分子  B．原子   C．元素   D．单质

（2）鉴别温泉水是硬水还是软水的方法是　　　　　　；

（3）地表水渗透为地下水是温泉成因之一，渗透过程中经过砂岩、砾石等对地表水起　　　　　　作用．

23．应用燃烧及灭火的知识解决下列问题：

（1）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔的松散些，可使火焰更旺，其原理是　　　　　　；

（2）同学们将下列常用的灭火方法进行分类：①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片数目砍掉；⑤房屋着火时，用高压水灭火，其中将②④分为一组，⑤为一组，它们的分类依据分别是　　　　　　．

24．如图是锂原子的构成示意图，请根据图中信息回答问题．

（1）锂原子的结构示意图是，结合图可知，其中X=　　　　　　，Y=　　　　　　；

（2）下列各种粒子与锂原子属于同种元素的是　　　　　　（填序号）

（3）锂离子电池广泛应用于制造飞机，笔记本电脑等电子设备，其中做正极材料的LiCoO2（钴锂酸）中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为　　　　　　．

A．+1   B．+2    C．+3   D．+4．

25．如图是初中常见物质的转化关系，其中甲乙为单质，A，B，C，D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同，C是一种气体燃料，其余反应条件，部分反应物已略去，试推断：

（1）写出有关物质的化学式：

A　　　　　　，C　　　　　　，甲　　　　　　；

（2）写出D→C的化学方程式　　　　　　．

三、简答题

26．早在20世纪30年代，就有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，回答下列问题：

（1）写出金刚石的一种用途　　　　　　；

（2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异，原因是　　　　　　；

（3）中国科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，写出反应的化学方程式　　　　　　．

27．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）煤、　　　　　　和天然气是常见的化石燃料，天然气燃烧的化学方程式是　　　　　　；

（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量关系如表所示．

②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图，则该反应的化学方程式为　　　　　　，其基本反应类型是　　　　　　，反应中“”和“”的质量比为　　　　　　；

（3）根据图，从微观角度揭示化学反应的本质为　　　　　　．

28．应用质量守恒定律知识，解决下列问题．

（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料，生产硅的化学反应为SiO2+2CSi+2X↑．则X的化学式为　　　　　　．

（2）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．

②W中含有的元素是　　　　　　．

四、实验题

29．某研究性学习小组利用下列装置进行相关气取的实验．

（1）写出图中仪器a、b的名称：a　　　　　　，b　　　　　　；

（2）实验室用装置A制取氧气，则反应的化学方程式为　　　　　　，收集装置可选　　　　　　（填字母序号，下同），选择该装置的理由是　　　　　　．

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式　　　　　　，选用的发生装置是　　　　　　，收集气体，将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若观察到　　　　　　，说明瓶中已充满二氧化碳；

（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是　　　　　　，若用盛满水的F装置收集甲烷，则气体应从导管　　　　　　（填选号）通入．

30．在学习了单质碳的化学性质后，我们知道反应物的用量不同，生成物可能不同，于是同学们联想到木炭与氧化铜发生的反应可能有：

请你喝它们一起进行探究来验证上述想法．

【查阅资料】CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，二氧化碳不反应．

【猜想与假设】木炭与氧化铜反应生成的产物有三种可能：

（1）产物是：铜和一氧化碳；

（2）产物是：铜和二氧化碳；

（3）产物是：　　　　　　．

【设计方案】

（1）检验CO2的方法是　　　　　　（用化学方程式表示）；

（2）检验产物中是否存在CO，同学们设计了如下实验（装置如图），请填写实验报告．

①实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是　　　　　　．

②根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后应添加的装置是　　　　　　．

五、计算题

31．某生产化肥碳酸氢铵的企业作了一个大型广告，如图所示，根据相关信息计算：

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）由相对分子质量是；

（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数（精确到0.1%）；

（3）每袋化肥中氮元素的质量（精确到0.1）．

32．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：

（1）生成氧气的质量为　　　　　　g；　　　

（2）原混合物中氯酸钾的质量．

2015-2016学年青海省西宁市九年级（上）期末化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．在空气的成分中，体积分数约占78%的是（　　）

A．氮气    B．氧气    C．二氧化碳    D．稀有气体

【考点】空气的成分及各成分的体积分数．

【专题】空气与水．

【分析】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．

【解答】解：空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成，按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．

故选：A．

【点评】本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．

2．生产、生活中的下列现象，主要发生了物理变化的是（　　）

A．铁窗生锈    B．榨取果汁    C．食物    D．葡萄酿酒

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的根本区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、铁窗生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；

B、榨取果汁只是状态发生了状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；

C、食物的过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；

故选B．

【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，关键是看变化中有无新物质生成，有新物质生成的变化就是化学变化．

3．下列常见的物质中，属于纯净物的是（　　）

A．洁净的空气    B．湟源陈醋    C．无水酒精    D．加碘食盐

【考点】纯净物和混合物的判别．

【专题】物质的分类．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．

【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故选项错误；

B、湟源陈醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物．故选项错误；

C、无水酒精中只含有酒精一种物质，属于纯净物．故选项正确；

D、加碘食盐中含有氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误．

故选C．

【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

4．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（　　）

A．木炭    B．红磷    C．硫粉    D．铁丝

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．

B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

5．2015年5月西宁市公共场所全面禁烟，防止不吸烟人群被动吸入二手烟危害健康，其原因是（　　）

A．分子是由原子构成的    B．分子的质量和体积都很小

C．分子是不断运动的    D．分子之间有间隔

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：造成不吸烟人群被动吸入二手烟，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使不吸烟人群被动吸入二手烟而危害健康．

A、由分子的性质可知，造成不吸烟人群被动吸入二手烟的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误．

B、由分子的性质可知，造成不吸烟人群被动吸入二手烟的主要原因与分子的质量和体积都很小无关，故选项错误．

C、由于分子是在不断的运动的，这是造成不吸烟人群被动吸入二手烟的主要原因，故选项正确．

D、由分子的性质可知，造成不吸烟人群被动吸入二手烟的主要原因与与分子间有间隔无关，故选项错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

6．下列实验基本操作中，错误的是（　　）

A．用10.0mL量筒量取8.0mL液体

B．实验剩余药品不能放回原瓶，应当放入制定的容器内

C．取用液体药品时，应将取下的瓶塞倒放到桌面上

D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶

【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用．

【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．

B、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．

C、根据液体药品的取用方法，进行分析判断．

D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．

【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8.0mL液体，10.0mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差小，故选项说法正确．

B、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法正确．

C、取用液体药品时，应将取下的瓶塞倒放到桌面上，以防止污染试剂，故选项说法正确．

D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

7．下列方法可使海水直接转化为饮用水的是（　　）

A．静置沉淀    B．过滤    C．活性炭吸附    D．蒸馏

【考点】对海洋资源的合理开发与利用．

【专题】空气与水．

【分析】根据静置沉淀、过滤、活性炭吸附、蒸馏的原理，过滤、静置沉淀可以把不溶于水的物质除去；利用活性炭吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以得到较为纯净的水；进行分析判断．

【解答】解：A、静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项错误．

B、过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项错误．

C、利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项错误．

D、用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握静置沉淀、过滤、活性炭吸附、蒸馏的原理是正确解答本题的关键．

8．下列有关氧气的说法中，正确的是（　　）

A．化学反应中，加入催化剂可以增加生成物的质量

B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C．物质与氧气发生的反应都是化合反应

D．工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气制氧气

【考点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用．

【专题】氧气、氢气的性质与用途．

【分析】A、根据催化剂的特点分析；

B、根据硫燃烧的现象分析；

C、根据化合反应的特点分析；

D、根据氧气和氮气的沸点分析．

【解答】解：A、化学反应中，加入催化剂可以改变化学反应的速率，但不能增加生成物的质量，故A错误；

B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，故B错误；

C、物质与氧气发生的反应有的是化合反应、有的不是化合反应，故C错误；

D、工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气制氧气，故D正确．

故选D．

【点评】本题所考查了的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

9．同学们想要证明水的组成，下列实验能达到目的是（　　）

①水的蒸发②水的蒸馏③电解水④氢气在氧气中燃烧．

A．①②    B．②③    C．②④    D．③④

【考点】水的组成．

【专题】空气与水．

【分析】要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可通过电解水或氢气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，据此进行分析判断．

【解答】解：①水的蒸发，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，不能证明水的组成，实验不能达到目的．

②水的蒸馏，是除去水中的可溶性杂质，没有新物质生成，不能证明水的组成，实验不能达到目的．

③电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验能达到目的．

④氢气在氧气中燃烧，只要证明了产物是水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验能达到目的．

故③④实验能达到目的．

故选：D．

【点评】本题难度不大，了解水的组成、证明水的组成的实验（电解水或氢气在氧气中燃烧等）是正确解答本题的关键．

10．下列关于原子和元素的说法中，错误的是（　　）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．原子可以直接构成物质

C．同种元素的原子核内中子数相同

D．元素周期表中，原子序数与元素原子核内的质子数在数值上相同

【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念；元素周期表的特点及其应用．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、原子在化学变化中不能再分了．

B、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，进行分析解答即可．

C、同种元素质子数相同但中子数不一定相同．

D、依据原子序数与核电荷数的关系分析判断．

【解答】解：A、原子在化学变化中不能再分了，是最小粒子，故说法正确；

B、原子可以直接构成物质，如铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故说法正确；

C、同种元素质子数相同但中子数不一定相同；故说法错误；

D、在原子中核电荷数等于质子数等于元素的原子序数，故说法正确；

故选：C．

【点评】本题主要考查了原子的性质方面的知识．基础性强，能训练学生的基础知识运用能力．

11．下列图示实验得出的结论，错误的是（　　）

A．

比空气中现象明显，呼出气中CO2比吸入空气中含量高

B．

蜡烛中含氧元素

C．

红热的铁丝在氧气中燃烧

D．

气体被压缩，气体间间隔较大

【考点】化学实验方案设计与评价；吸入空气与呼出气体的比较；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．

【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

B、根据蜡烛燃烧时，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素进行分析；

C、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；

D、根据气体的分子间隔大，容易被压缩进行分析．

【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，依据石灰水的浑浊沉淀不同，比空气中现象明显，呼出气中CO2比吸入空气中含量高，故A正确；

B、蜡烛燃烧时，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素，故B错误；

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，烧杯中会生成黑色固体，故C正确；

D、气体的分子间隔大，容易被压缩，故D正确．

故选：B．

【点评】本题主要考查了化学中的基础知识的记忆，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成．

12．下列化学用语中，正确的是（　　）

A．2个氧分子：2O    B．2个镁离子：2Mg2+

C．二氧化氮：N2O    D．硫酸铝：AlSO4

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

D、硫酸铝中铝元素显+3价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可．

【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语书写错误．

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故选项化学用语书写正确．

C、二氧化氮的化学式为NO2，故选项化学用语书写错误．

D、硫酸铝中铝元素显+3价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Al2（SO4）3，故选项化学用语书写错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法等是正确解答此类题的关键．

13．下列关于一氧化碳的说法，错误的是（　　）

A．通常为无色无味的气体    B．能溶于水

C．能与血红蛋白结合引起中毒    D．能用于金属冶炼

【考点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据一氧化碳是没有颜色、没有气味的气体，具有可燃性、还原性，能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，具有毒性，进行分析判断即可．

【解答】解：A、一氧化碳在通常状态下是无色无味的气体，故说法正确；

B、一氧化碳不溶于水，故说法错误；

C、一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，故说法正确；

D、一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属），故说法正确；

故选：B．

【点评】本题难度不大，考查一氧化碳的性质，掌握一氧化碳的物理性质、化学性质即可正确解答本题．

14．属于分解反应的是（　　）

A．Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O    B．2Na+Cl2=2NaCl

C．2Mg+CO2=2MgO+C    D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

【考点】分解反应及其应用．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可．

【解答】解：A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

B、2Na+Cl2=2NaCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、2Mg+CO2=2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

15．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（　　）

A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细砂起隔热作用

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】参加化学反应的物质质量之和，一定等于反应后生成的各种物质质量之和．

【解答】解：A、锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，该选项说法错误；

B、白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，该选项说法正确；

C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变大后变瘪，该选项说法正确；

D、瓶底的细砂起隔热作用，该选项说法正确．

故选：A．

【点评】化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．

16．在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是（　　）

A．具有吸附性

B．常温下化学性质比较活泼

C．在一定条件下可还原氧化铜

D．在氧气中不完全燃烧可能产生CO

【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、根据具有疏松多孔的结构考虑；

B、根据碳的化学性质稳定考虑；

C、根据碳的还原性考虑；

D、根据碳不完全燃烧的产物考虑．

【解答】解：A、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故A说法正确；

B、碳的化学性质稳定，不活泼，故B说法错误；

C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）所以在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；

D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确．

故选：B．

【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原性．

17．亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C18H32O2，下列说法中正确的是（　　）

A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子

B．每个亚油酸分子中含有50个原子

C．亚油酸由碳氢氧三种元素组成

D．亚油酸中碳氧元素质量比为9：16

【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．

B、根据每个亚油酸分子的构成进行分析判断．

C、根据亚油酸化学式的含义进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

【解答】解：A、分子是由原子构成的，每个亚油酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．

B、每个亚油酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，则每个亚油酸分子中含有52个原子，故选项说法错误．

C、亚油酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

D、亚油酸中碳、氧元素质量比为（12×18）：（16×2）≠9：16，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

18．将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，则溶液颜色依次的变化是（　　）

A．红色→无色    B．红色→紫色    C．无色→紫色    D．蓝色→紫色

【考点】二氧化碳的化学性质．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解．

【解答】解：二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色．

故选项为：B．

【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据物质的性质进行．

19．归纳法是一种非常好的学习方法，下列归纳的结论错误的是（　　）

A．含氧元素的化合物一定是氧化物

B．阴离子中，质子数一定小于核外电子数

C．可燃性气体点燃前一定要验纯

D．只含一种元素的物质不一定是纯净物

【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；原子和离子的相互转化；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．

【分析】A、本题考查氧化物的概念，注意概念中两个要点：两种元素；必有氧元素．

B、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，进行判断．

C、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯．

D、根据纯净物的概念解答．

【解答】解：A、含氧元素的化合物有氧化物、碱、含氧酸及含氧酸盐，故结论错误．

B、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，所以阴离子中，质子数一定小于核外电子数，故结论正确．

C、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故结论正确．

D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧的混合物，故结论正确．

故选：A．

【点评】掌握有关物质的性质以及有关的概念是正确解答本题的关键．

20．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中，不正确的是（　　）

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点

D．若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

【考点】燃烧与燃烧的条件．

【专题】科学探究．

【分析】燃烧必须具备三个条件．一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触．

在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计．

【解答】解：A、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，故正确；

B、若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图1中给白磷通入二氧化碳白磷不燃烧，故正确．

C、图2使用冰水温度达不到白磷的着火点，白磷不燃烧，故正确．

D、由于红磷的着火点为240℃，若将图3中白磷换成红磷，而达不到红磷的着火点，红磷不会燃烧，故错误．

故选D

【点评】我们往往认为水中的任何物质在任何条件下，都不能燃烧．但是从过这一实验我们可以知道，只要是满足燃烧的条件，无论在何环境下都可燃烧．

二、填空题（共5小题，每小题4分，满分19分）

21．用正确的化学用语填空：

（1）氢气　H2　；

（2）由3个氧原子构成的分子　O3　；

（3）氯化铵中氮元素显﹣3价　H4Cl　；

（4）构成氯化钠的粒子　Na+、Cl﹣　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

（2）根据题意，1个分子由3个氧原子构成，进行分析解答．

（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子．

【解答】解：（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2．

（2）1个分子由3个氧原子构成，其分子符号为：O3．

（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铵中氮元素显﹣3价可表示为： H4Cl．

（4）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子，其离子符号分别是Na+、Cl﹣．

故答案为：（1）H2；（2）O3；（3）H4Cl；（4）Na+、Cl﹣．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

22．青海省贵德县附近有丰富的温泉资源，是人们辽阳的好去处．

（1）温泉水中含有丰富的钙镁锌硫等成分，这里的“钙镁锌”指的是　C　（填序号）

A．分子  B．原子   C．元素   D．单质

（2）鉴别温泉水是硬水还是软水的方法是　取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象　；

（3）地表水渗透为地下水是温泉成因之一，渗透过程中经过砂岩、砾石等对地表水起　过滤　作用．

【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；元素的概念．

【专题】空气与水．

【分析】（1）温泉水富含钙、镁、锌、锰、钴、溴等，这里的“钙、镁、锌、锰、钴、溴”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素；

（2）根据硬水和软水的区分方法进行分析．

（3）根据过滤原理分析．

【解答】解：（1）这里的“钙、镁、锌、锰、钴、溴”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关；

（2）检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水．

（3）经过了砂岩、砾岩等的过滤作用；

故答案为：

（1）C；

（2）取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象；

（3）过滤．

【点评】本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可

23．应用燃烧及灭火的知识解决下列问题：

（1）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔的松散些，可使火焰更旺，其原理是　增大可燃物与空气的接触面积　；

（2）同学们将下列常用的灭火方法进行分类：①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片数目砍掉；⑤房屋着火时，用高压水灭火，其中将②④分为一组，⑤为一组，它们的分类依据分别是　清除可燃物；降温至着火点以下　．

【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．

【专题】化学与能源．

【分析】（1）增大可燃物与空气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺；

（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

【解答】解：（1）将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故填：增大可燃物与空气的接触面积；

（2）②④利用的是清除可燃物的灭火原理，⑤水灭火是利用降温至着火点以下来灭火，故填：清除可燃物；降温至着火点以下．

【点评】灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下．

24．如图是锂原子的构成示意图，请根据图中信息回答问题．

（1）锂原子的结构示意图是，结合图可知，其中X=　3　，Y=　1　；

（2）下列各种粒子与锂原子属于同种元素的是　A　（填序号）

（3）锂离子电池广泛应用于制造飞机，笔记本电脑等电子设备，其中做正极材料的LiCoO2（钴锂酸）中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为　+3　．

A．+1   B．+2    C．+3   D．+4．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答．

（2）根据质子数决定元素的种类解答；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可．

【解答】解：（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锂原子的结构示意图是，结合图可知，其中X=3，Y=1；

（2）质子数决定元素的种类，由图可知：A粒子与锂原子属于同种元素；

（3）锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．

答案：

（1）3；1；

（2）A；

（3）+3

【点评】本题难度不大，考查同学们对原子构成、原子结构示意图、元素的化学性质与最外层电子数的关系等知识的理解与掌握及灵活运用进行解题的能力．

25．如图是初中常见物质的转化关系，其中甲乙为单质，A，B，C，D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同，C是一种气体燃料，其余反应条件，部分反应物已略去，试推断：

（1）写出有关物质的化学式：

A　H2O2　，C　CO　，甲　O2　；

（2）写出D→C的化学方程式　CO2+C2CO　．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

电解水生成氢气和氧气，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳．

【解答】解：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

电解水生成氢气和氧气，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，因此一氧化碳是一种气体燃料；

高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此A、B、C、D、甲、乙分别是过氧化氢、水、一氧化碳、二氧化碳、氧气和氢气；

（1）过氧化氢、一氧化碳和氧气的化学式分别是H2O2、CO、O2．

故填：H2O2；CO；O2．

（2）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO．

故填：CO2+C2CO．

【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

三、简答题

26．早在20世纪30年代，就有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，回答下列问题：

（1）写出金刚石的一种用途　切割玻璃　；

（2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异，原因是　碳原子的排列方式不同　；

（3）中国科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，写出反应的化学方程式　3CO2+4Na2Na2CO3+C　．

【考点】碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】结构决定性质；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途来分析；

（2）物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不同．

（3）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．

【解答】解：（1）金刚石硬度大，用于切割玻璃，故填：切割玻璃；

（2）由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；故答案为：碳原子的排列方式不同；

（3）二氧化碳与钠在440℃和高压下，反应生成金刚石和碳酸钠．

该反应的化学方程式为：3CO2+4Na2Na2CO3+C．故填： 3CO2+4Na2Na2CO3+C．

【点评】本题考查了碳单质的物理性质与化学性质以及化学方程式的书写，难度较小．

27．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）煤、　石油　和天然气是常见的化石燃料，天然气燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　；

（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量关系如表所示．

②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图，则该反应的化学方程式为　2SO2+O22SO3　，其基本反应类型是　化合反应　，反应中“”和“”的质量比为　1：5　；

（3）根据图，从微观角度揭示化学反应的本质为　分子的破裂，原子的重新组合　．

【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

【专题】化学与能源；元素位置、结构与性质；微观模型的类比；化学知识生活化；物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳．

（2）根据表格推断清洁的燃料和易造成酸雨的燃料；根据微观模拟示意图写出有关反应的化学方程式，并判断物质的质量比．

（3）根据题目信息及化学反应的本质分析．

【解答】解：（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和天然气是常见的化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）①根据表格可以看出，最清洁的燃料是天然气，煤燃烧释放的二氧化硫最多，最易形成酸雨，故填：天然气，煤；

②据图可以看出，该反应是二氧化硫和氧气在高温催化剂的作用下反应生成了三氧化硫，是由两种物质参加反应生成一种物质，属于化合反应，氧气和三氧化硫的质量比为：32：2×80=1：5，故填：2SO2+O22SO3，化合反应；1：5．

（3）由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合．故填：分子的破裂，原子的重新组合．

【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

28．应用质量守恒定律知识，解决下列问题．

（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料，生产硅的化学反应为SiO2+2CSi+2X↑．则X的化学式为　CO　．

（2）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．

②W中含有的元素是　C、O、H　．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合“化学反应为SiO2+2CSi+2X↑”，进行分析解答；

（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

【解答】解：

（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合“化学反应为SiO2+2CSi+2X↑”，可推断出X中含有一个碳原子和一个氧原子，故化学式为：CO；

（2）①根据质量守恒定律和表格中的数据可知：50+1+1+23=2+45+28+x，解得x=0．

②W在空气中完全燃烧的化学方程式表示为：W+O2CO2+H2O，根据二氧化碳中的碳元素的质量为：（45﹣2）g×=12g，水中的氢元素的质量为：（28﹣1）g×=3g，则12g+3g＜23g，故推测W中含有的元素是C、O、H．

故答案为：

（1）CO．

（2）①0．②C、O、H．

【点评】配平、书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，要把反应物和生成物的化学式书写正确；要掌握物质的分类方法；只有这样才能对问题做出正确的判断．

四、实验题

29．某研究性学习小组利用下列装置进行相关气取的实验．

（1）写出图中仪器a、b的名称：a　试管　，b　集气瓶　；

（2）实验室用装置A制取氧气，则反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，收集装置可选　C或E　（填字母序号，下同），选择该装置的理由是　氧气的密度比空气大，不易溶于水　．

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，选用的发生装置是　B　，收集气体，将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若观察到　木条熄灭　，说明瓶中已充满二氧化碳；

（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是　A　，若用盛满水的F装置收集甲烷，则气体应从导管　⑦　（填选号）通入．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）熟练掌握常见仪器的名称；

（2）根据实验室用A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花；根据收集装置可判断气体的性质，综合后可判断制取的气体；

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热；二氧化碳密度比空气大，能溶于水；验满时要注意把燃烧的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；

（4）反应为固体加热反应，生成的气体密度比空气小，不溶于水．

【解答】解：（1）由题目中的图形，熟练写出常见仪器的名称，a 试管、b 集气瓶；

（2）实验室用A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，所以是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，也可用排水法收集．

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此选B收集；验满时要注意把燃烧的木条平放在集气瓶口；

（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，需加热反应装置选择A、若用盛满水的F装置收集甲烷，则气体应从导管长管进短管出．

故答案为：（1）试管、集气瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑、C或E、氧气的密度比空气大，不易溶于水；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、B木条熄灭；

（4）A、⑦

【点评】实验装置的选取要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选取要看气体的密度和溶水性，这些是实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清．

30．在学习了单质碳的化学性质后，我们知道反应物的用量不同，生成物可能不同，于是同学们联想到木炭与氧化铜发生的反应可能有：

请你喝它们一起进行探究来验证上述想法．

【查阅资料】CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，二氧化碳不反应．

【猜想与假设】木炭与氧化铜反应生成的产物有三种可能：

（1）产物是：铜和一氧化碳；

（2）产物是：铜和二氧化碳；

（3）产物是：　铜、一氧化碳和二氧化碳　．

【设计方案】

（1）检验CO2的方法是　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）；

（2）检验产物中是否存在CO，同学们设计了如下实验（装置如图），请填写实验报告．

①实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是　溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂　．

②根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后应添加的装置是　加尾气处理装置　．

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．

【分析】[猜想与假设]从木炭粉与氧化铜反应生成的产物有还有可能是既有一氧化碳生成又有二氧化碳生成去分析；

[设计实验方案]（1）从二氧化碳的检验方法去分析；  

（2）【实验与结论】从题目信息可知：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝去分析；

[反思与评价]①从没有B安全瓶，随着装置A温度越来越低，装置内气体体积越来越小，在外部大气压的影响下，C瓶内的溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂去分析：

②从反应后生成了一氧化碳，一氧化碳是空气污染物且有毒去分析．

【解答】解：[猜想与假设]木炭粉与氧化铜反应生成的产物有还有可能是既有一氧化碳生成又有二氧化碳生成；故答案为：铜、一氧化碳和二氧化碳；

[设计实验方案]（1）二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，所可将生成的气体（产物）通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳，否则没有，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；  

（2）【实验与结论】由题目信息可知：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝．由实验现象：“B中黄色试纸变蓝”，说明生成物中含有CO；由实验结论：“有CO2生成”，检验二氧化碳要用澄清石灰水，故答案为：澄清石灰水；一氧化碳；

[反思与评价]①若没有B安全瓶，随着装置A温度越来越低，装置内气体体积越来越小，在外部大气压的影响下，C瓶内的溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂；故答案为：溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂：

②由上面实验结论可以看出，反应后生成了一氧化碳，一氧化碳是空气污染物且有毒，为防止散发到空气中，应在装置C后加尾气处理装置；故答案为：加尾气处理装置．

【点评】本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系；学会利用猜想和实验验证的方法，进行探究物质的组成成分以及含量．并且掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质．

五、计算题

31．某生产化肥碳酸氢铵的企业作了一个大型广告，如图所示，根据相关信息计算：

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）由相对分子质量是；

（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数（精确到0.1%）；

（3）每袋化肥中氮元素的质量（精确到0.1）．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据碳酸氢铵的化学式可知，它的相对分子质量为=（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（2）根据化合物中元素的质量分数=来分析；

（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

【解答】解：（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量=14+5+12+16×3=79；故答案为：79；

（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=≈17.7%．故填：17.7%；

（3）化肥最纯即全部为碳酸氢铵，则氮元素的质量为：50kg×17.7%=8.85kg，故填：8.85kg．

【点评】此题是利用化学式的基础性计算，是对常规的计算的巩固与练习，抓准化学式是解题的关键．

32．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：

（1）生成氧气的质量为　9.6　g；　　　

（2）原混合物中氯酸钾的质量．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．

【解答】解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g﹣20.4g=9.6g；故填：9.6；

（2）设氯酸钾质量为x：

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x               9.6g

x=24.5g

答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．

【点评】做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．

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